【題目】氫化鈣可以作為生氫劑（其中CaH2中氫元素為﹣1價），反應(yīng)方程式如下：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，其中水的作用是（　�。�
A.既不是氧化劑也不是還原劑
B.是氧化劑
C.是還原劑
D.既是氧化劑又是還原劑

【答案】B
【解析】該反應(yīng)中，CaH2中H的化合價為﹣1，H2O中H的化合價為+1，H2中H的化合價為0，所以氫化鈣失電子作還原劑，水得電子作氧化劑。
所以答案是：B

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸，密度為1.84 g·cm-3。現(xiàn)要配制0.5mol/L的稀硫酸450 mL，試回答下列問題：

（1）該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為_________。配制稀硫酸時，應(yīng)選用規(guī)格為______mL的容量瓶，經(jīng)計算需要__________mL濃硫酸。

（2）在量取濃硫酸后，進行了下列操作，其正確順序是________________（填序號）。

a. 待稀釋硫酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。

b. 往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹液面與刻度標(biāo)線相切。

c. 用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。

d. 將濃硫酸慢慢注入盛蒸餾水的燒杯中，邊倒邊用玻璃棒攪動，使其混合均勻。

e. 將容量瓶蓋緊，反復(fù)上下顛倒，搖勻。

（3）下列操作會導(dǎo)致所配硫酸濃度偏低的是______。

A．將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水

B．用量筒量取濃硫酸時，俯視讀數(shù)

C．定容時仰視容量瓶刻度線

D．定容搖勻后有少量溶液外流

E. 定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加水至刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】聚對苯二甲酸乙二醇酯(PET)俗稱滌綸樹脂，是一種重要的有機高分子材料。其結(jié)構(gòu)為。利用有機物A合成PET的路線如下圖所示:

已知:①；②。

根據(jù)題意回答下列問題:

（1）A的名稱是_______,C所含官能團的名稱是_______。

（2）由1,3-丁二烯可制備順式聚1,3-丁二烯，寫出順式聚l,3-丁二烯的結(jié)構(gòu)簡式_______。

（3）A→D、B→C的反應(yīng)類型分別為_______ 、_______。

（4）寫出C+F→PET的化學(xué)反應(yīng)方程式______________。

（5）G是F的同系物，其相對分子質(zhì)量比F多28,G的核磁共振氫譜有三組峰，峰面積比為3:1:1,則符合該條件的G的同分異構(gòu)體共有_____種。

（6）參照上述合成路線，以1,3-丁二烯為原料(無機試劑任選)，設(shè)計制備丁苯橡膠()的合成路線_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上制造鎂粉是將鎂蒸氣在氣體中冷卻．可作為冷卻氣體的是（　　）
①空氣 ②CO2 ③Ar ④H2 ⑤N2 ．
A.①②
B.②③
C.③④
D.④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.1molL﹣1的CH3COOH溶液滴定20mL 0.1molL﹣1的NaOH溶液，當(dāng)?shù)渭覸mLCH3COOH溶液時，混合溶液的pH=7．已知CH3COOH的電離平衡常數(shù)為Ka，忽略混合時溶液體積的變化，下列關(guān)系式正確是（ ）

A．Ka= B．V=

C．Ka= D．Ka=

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于電解精煉銅的說法中不正確的是

A. 電解質(zhì)溶液中要含有Cu2+

B. 粗銅作陽極，精銅作陰極

C. 電解時，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)

D. 粗銅中所含Zn、Fe、Ni等雜質(zhì)電解后以單質(zhì)形式沉枳于陽極泥中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向100mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐漸加入鐵粉，充分反應(yīng)后溶液中固體剩余物的質(zhì)量與加入鐵粉的質(zhì)量如圖所示。忽略溶液體積的變化，下列說法不正確的是

A. a點時溶液中陽離子為Cu2+、Fe2+和Fe3+

B. b點時溶液中發(fā)生的反應(yīng)為：Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+

C. c點時溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L－1

D. 原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生的實驗報告中，描述合理的是

A. 用托盤天平稱量25.20g NaCl

B. 用pH試紙測得NaClO溶液的pH約為11

C. 用25mL堿式滴定管量取出15.00mLKMnO4溶液

D. 將CuSO4溶液蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾得到硫酸銅晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室用燃燒法測定某種氨基酸(CxHyOzNp)的分子組成。取Wg該種氨基酸放在純氧中充分燃燒，生成CO2、H2O和N2�，F(xiàn)按如圖所示裝置進行實驗(部分夾持儀器及加熱裝置未畫出)。

請回答下列有關(guān)問題：

(1)在安裝E、F裝置前，先要通入一段時間的氧氣，其理由是_________。

(2)上述裝置圖中需要加熱的儀器有________(填字母代號，下同)，操作時應(yīng)先點燃_____處的酒精燈。

(3)D裝置的作用是_______________。

(4)A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________。

(5)讀取N的體積時，應(yīng)注意：①__________；②____________。

(6)實驗中測得N2的體積為VmL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。為確定此氨基酸的分子式，還需要的有關(guān)數(shù)據(jù)有______(填字母代號)。

A.生成二氧化碳氣體的質(zhì)量 B.生成水的質(zhì)量

C.通入氧氣的體積 D.氨基酸的相對分子質(zhì)量

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