用離子方程式表示：
（1）AlCl3溶液顯酸性
 

（2）CH3COONa溶液顯堿性
 
．
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫
專題：離子反應(yīng)專題,元素及其化合物
分析：（1）鋁離子水解顯酸性；
（2）醋酸根離子水解顯堿性．
解答： 解：（1）AlCl3溶液顯酸性，則水解離子反應(yīng)為Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，
故答案為：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；
（2）CH3COONa溶液顯堿性，則水解離子反應(yīng)為CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，
故答案為：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)的書(shū)寫，為高頻考點(diǎn)，把握鹽類水解的實(shí)質(zhì)及離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重水解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氨既是實(shí)驗(yàn)室中常用試劑，也是工業(yè)上重要原料．

（1）某學(xué)習(xí)小組欲制備少量的氨水．供選用的試劑有：①NH4Cl ②（NH4）2CO3．提供的裝置如下，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①裝置A試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
②從提供的儀器中選擇并組裝一套本實(shí)驗(yàn)的合理、簡(jiǎn)潔裝置，按氣流方向連接順序?yàn)椋ㄓ脠D中標(biāo)注的導(dǎo)管口符號(hào)表示）a→
 
；
（2）氨在氧氣中燃燒，生成水和一種單質(zhì)．
已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-572kJ?mol-1
寫出氨在氧氣中燃燒生成液態(tài)水和氣態(tài)單質(zhì)的熱化學(xué)方程式：
 
；
（3）已知在一定條件下，將1mol N2和3mol H2混合于一個(gè)10L的密閉容器中發(fā)生的反應(yīng)為N2+3H2
催化劑
高溫高壓
2NH3，5min后達(dá)到平衡，平衡時(shí)氨的體積分?jǐn)?shù)為25%．
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
；
②從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)，N2的反應(yīng)速率v（N2）=
 
；
（4）工業(yè)上以氨氣、空氣為主要原料制取硝酸．在容積恒定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＞0．該反應(yīng)的反應(yīng)速率（v）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系如圖F所示．若t2、t4時(shí)刻只改變一個(gè)條件，下列說(shuō)法正確的是（填選項(xiàng)序號(hào)）
 
．
A．在t1-t2時(shí)，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
B．在t2時(shí)，采取的措施可以是升高溫度
C．在t3-t4時(shí)，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的密度保持不變判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
D．在t5時(shí)，容器內(nèi)NO2的體積分?jǐn)?shù)是整個(gè)過(guò)程中的最大值
（5）為檢驗(yàn)氨氣與酸反應(yīng)得到的某種常見(jiàn)氮肥的成分，某同學(xué)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：①加熱氮肥樣品產(chǎn)生氣體，其中一種氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，另一種氣體能使澄清石灰水變渾濁．②取少量該氮肥樣品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，沒(méi)有明顯變化．由此可知該氮肥的主要成分可能是
 
（填選項(xiàng)序號(hào)）；
A．NH4Cl        B．（NH4）2CO3        C．NH4HCO3   D．NH4NO3
（6）硝酸廠常用Na2CO3溶液吸收處理尾氣NO2生成CO2．若9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子0.1mol，則反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

物質(zhì)A、B、C、D中都含有同一種元素，其中A是單質(zhì)，在C轉(zhuǎn)化為D的過(guò)程中先有白色沉淀出現(xiàn)，隨后又會(huì)消失．它們之間存在如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）畫出A離子的結(jié)構(gòu)示意圖
 
，寫出D在水中的電離方程式
 
．
（2）寫出由B轉(zhuǎn)化為C的離子反應(yīng)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

出下列各有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
（1）苯乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
；（2）3-甲基-2-戊烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
；（3）系統(tǒng)命名法命名新戊烷
 
；（4）鍵線式表示丙烯
 
；（5）乙醇在核磁共振譜中的特征峰有
 
組．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)寫出下列反應(yīng)能表現(xiàn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式：
（1）沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4．0.5mol CH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時(shí)，放出445kJ熱量．
 

（2）18g葡萄糖與適量O2反應(yīng)，生成CO2和液態(tài)水，放出280.4kJ熱量．
 

（3）SiH4是一種無(wú)色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2和H2O（l）．已知室溫下2g SiH4自燃放出熱量89.2kJ．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

含氮廢水進(jìn)入水體而對(duì)環(huán)境造成的污染越來(lái)越嚴(yán)重，某課外興趣小組先測(cè)定某廢水中含NO3-為3×10-4mol/L，而后用鋁將NO3-還原為N2，從而消除污染．
（1）配平下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：NO3-+Al+H2O→N2↑+Al（OH）3+OH-

（2）上述反應(yīng)中，還原劑是
 
，被還原的元素是
 
；每生成2molN2，將有
 
mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
（3）有上述廢水100m3，若要完全消除污染，則所耗金屬鋁的質(zhì)量為
 
kg．
（4）有人認(rèn)為金屬鎂比鋁能更快消除氮的污染，其反應(yīng)原理和金屬鋁相同．
試寫出鎂和含氮廢水反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用需配制250mL0.1mol/L的Na2CO3溶液，填空并請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）需選用的容量瓶規(guī)格是
 
（①250mL②500mL③100mL④1000mL）
（2）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）
 
；
A．用少量水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖蕩
B．在天平上稱量一定量的Na2CO3放入燒杯，加水溶解，冷卻室至溫
C．把制得的溶液小心地注入容量瓶中
D．將容量瓶塞塞緊，充分搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)向容量瓶中加水至距刻度線1cm～2cm處
（3）若沒(méi)有進(jìn)行A操作，對(duì)所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氮族元素屬于
 
族，氮族元素的最外層電子數(shù)為
 
，隨著核電荷數(shù)的遞增，原子半徑逐漸
 
，得電子的能力逐漸
 
，非金屬性逐漸
 
，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性從上到下逐漸
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用5mol?L-1NaOH溶液配制250mL 0.5mol?L-1NaOH溶液．下列儀器中：
①托盤天平�、谒幊住　、�10mL量筒　　 ④50ml量筒      ⑤燒杯
⑥玻璃棒    ⑦漏斗　�、�250mL容量瓶  ⑨500mL容量瓶  ⑩膠頭滴管
需要用到的儀器有（　�。�
A、①②⑤⑥⑧⑩
B、①②⑤⑦⑧⑩
C、④⑤⑥⑧⑩
D、③⑤⑥⑨⑩

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同步練習(xí)冊(cè)答案