Question

根據(jù)實驗數(shù)據(jù)寫出下列反應能表現(xiàn)燃燒熱的熱化學方程式：
（1）沼氣是一種能源，它的主要成分是CH₄．0.5mol CH₄完全燃燒生成CO₂和液態(tài)H₂O時，放出445kJ熱量．

 

（2）18g葡萄糖與適量O₂反應，生成CO₂和液態(tài)水，放出280.4kJ熱量．

 

（3）SiH₄是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO₂和H₂O（l）．已知室溫下2g SiH₄自燃放出熱量89.2kJ．

 

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Answer 1

考點：有關反應熱的計算,熱化學方程式

專題：化學反應中的能量變化

分析：（1）0.5mol CH₄完全燃燒生成CO₂和液態(tài)H₂O時，放出445kJ熱量，1mol CH₄完全燃燒生成CO₂和液態(tài)H₂O時，放出890kJ熱量，標注物質聚集狀態(tài)和對應反應焓變；
（2）根據(jù)葡萄糖的質量計算1mol葡萄糖燃燒放出的熱量，結合化學方程式書寫熱化學方程式．注意物質的聚集狀態(tài)和反應熱的單位等問題；
（3）根據(jù)甲硅烷的質量計算1mol甲硅烷燃燒放出的熱量，結合化學方程式書寫熱化學方程式．注意物質的聚集狀態(tài)和反應熱的單位等問題；

解答： 解：（1）0.5molCH₄在O₂中完全燃燒，放出445kJ的熱量，即1molCH₄在氧氣中燃燒生成CO₂和液態(tài)水，放出889kJ熱量，則熱化學方程式為：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890kJ/mol，
故答案為：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890kJ/mol；
（2）n（C₆H₁₂O₆）=

18g

180g/mol

=0.1mol，則1molC₆H₁₂O₆燃燒放出的熱量為：280.4kJ×10=2804kJ，則熱化學方程式為：C₆H₁₂O₆（s）+6O₂（g）=6H₂O（l）+6CO₂（g）△H=-2804kJ/mol，
故答案為：C₆H₁₂O₆（s）+6O₂（g）=6H₂O（l）+6CO₂（g）△H=-2804kJ/mol；
（3）n（SiH₄）=

2g

32g/mol

=

1

16

mol，則1molSiH₄燃燒放出的熱量為：89.2kJ×16=1427.2kJ，反應的化學方程式為：SiH₄+O₂=SiO₂+2H₂O，則熱化學方程式為：SiH₄（g）+O₂（g）=SiO₂（g）+2H₂O（l）；△H=-1427.2kJ/mol，
故答案為：SiH₄（g）+O₂（g）=SiO₂（g）+2H₂O（l）△H=-1427.2kJ/mol；

點評：本題主要考查了熱化學方程式的書寫，需要注意的有：物質的狀態(tài)、反應熱的數(shù)值與單位，反應熱的數(shù)值與化學方程式前面的系數(shù)成正比，題目難度不大．