Question

在一定體積的密閉容器中，進行如下反應：A（g）     B（g）+C（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表所示：

toC	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

 
回答下列問題：
（1）該反應化學平衡常數(shù)的表達式：K=                                  。
（2）在下圖中用實線畫出該反應的能量變化曲線，同時在此基礎上用虛線畫出加入催化劑后的能量變化曲線。

（3）一定溫度和體積下，下列說法中能說明該反應達平衡狀態(tài)的是             。
①容器內(nèi)壓強不變
②混合氣體中c（C）不變
③混合氣體的密度不變
④v（A）=v（B）
⑤化學平衡常數(shù)K不變
⑥混合氣體平均式量不變
（4）反應時間（t）與容器內(nèi)氣體A的濃度數(shù)據(jù)見下表

時間t/min	0	1	2	4	8	16	20
C（A）/（mol·L－1）	10.4	8.6	7.5	6.6	5.9	5.5	5.5

 
回答下列問題：
①2～4min內(nèi)，B的平均速率為                  。
②反應達平衡時，A的轉化率為                 。
③欲提高A韻平衡轉化率，可以采取的措施有              。

Answer 1

（1）c(B)·c(C)/c(A)（2分）
（2）  （3分）
（3）①②⑥（3分）
（4）①0.45 mol/(L·min)（2分） ② 47.1%（2分） ③升高溫度或減小B、C的濃度（2分） 

試題分析：（2）使用催化劑活化能降低，但起始能量不變；（3）變量不變達平衡，①容器內(nèi)壓強是變量，其不變 表示反應平衡，正確； ②體系中每一種成分的量均是變量，c（C）不變表示反應平衡，正確；
③混合氣體的質(zhì)量不變，體積固定，故混合氣體的密度是恒量，錯誤；④反應速率應是正逆反應速率相等，v（A）=v（B）只是表示單方向，錯誤；⑤溫度一定，化學平衡常數(shù)K不變 ，錯誤； ⑥混合氣體平均式量與氣體的物質(zhì)的量成反比，是變量，正確。（4）根據(jù)公式直接計算①0.45 mol/(L·min) ② 47.1%，若欲提高A韻平衡轉化率，可使可以采取的措施有升高溫度或減小B、C的濃度或減小壓強。