Question

在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)：2NO(g)+O₂(g)  2NO₂(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：

時(shí)間(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)(mol)	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

 
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=                       。
已知：＞，則該反應(yīng)是       熱反應(yīng)。
（2）圖中表示NO₂的變化的曲線是             。用O₂表示從0~2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=            。

（3）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是           。
a．v(NO₂)=2v(O₂)           b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．v_逆(NO)=2v_正(O₂)        d．容器內(nèi)密度保持不變
（4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)是         。
a．及時(shí)分離除NO₂氣體       b．適當(dāng)升高溫度
c．增大O₂的濃度            d．選擇高效催化劑

Answer 1

（1）K=    (1分)     放熱 (1分)
（2）b (1分)   1.5×10^-3mol/(L·s）(2分)
（3）bc (2分)    （4）c (1分)

試題分析：（1）根據(jù)平衡常數(shù)的定義可寫(xiě)成平衡常數(shù)的表達(dá)式；因?yàn)?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic2/upload/papers/20140824/20140824151913876522.png" style="vertical-align:middle;" />＞，說(shuō)明溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。
（2）由表中數(shù)據(jù)可求出到平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化濃度為：（0.020mol-0.007mol）÷2L=0.0065mol?L?¹，則NO₂增加的濃度為0.0065mol?L?¹，符合的曲線為b；v（O₂）=1/2（0.020mol-0.008mol）÷2L÷2s=1.5×10^-3mol/(L·s）。
（3）a、v(NO₂)與v(O₂)都表示正反應(yīng)速率，錯(cuò)誤；b、反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不同，容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡，正確；c、v_逆 (NO)=2v_正(O₂)表示正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，正確；d、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，氣體的質(zhì)量不變，容器為2L，密度為定值，不能作為平衡的判斷依據(jù)，錯(cuò)誤。
（4）a、及時(shí)分離除NO₂氣體，反應(yīng)速率減小，不符合題意；b、因?yàn)檎�反�?yīng)為放熱反應(yīng)，升溫平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，不符合題意；c、增大O₂濃度，反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正確；d、高效催化劑同等倍數(shù)的增大正、逆反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)，不符合題意。