【題目】溶液 X中可能含有如下離子：Na+、K+、、、、Cl－。取一定量該溶液，加入過量的BaCl2溶液，充分反應(yīng)后過濾得固體Y和濾液Z。下列說法正確的是

A.取溶液X進行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色。說明溶液不含K+

B.取固體Y加入過量的稀鹽酸，沉淀部分溶解。說明溶液X含、不含

C.取濾液Z加入足量HNO3后再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。說明溶液X中含Cl－

D.取濾液Z加入NaOH溶液，加熱，生成的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。說明溶液X中含

【答案】D

【解析】

A. 溶液X焰色反應(yīng)呈黃色，說明有Na+但不能說明溶液不含K+，因為黃色會掩蓋住紫色，應(yīng)該透過藍色鈷玻璃，如果沒看到紫色才能說明不含K+，A錯誤；

B. 固體Y加入過量的稀鹽酸，沉淀部分溶解，則沉淀為BaSO4和BaCO3的混合物，說明溶液X含、，B錯誤；

C. 濾液Z加入足量HNO3后再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。只能說明濾液Z中有Cl－而不能說明溶液X中含Cl－，因為加入的過量BaCl2引入了Cl－，造成干擾，C錯誤；

D. 濾液Z加入NaOH溶液，加熱，生成的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，說明生成了NH3，說明濾液Z、溶液X中都含，D正確；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗小組以二氧化錳和濃鹽酸為反應(yīng)物，連接裝置A→B→C制取氯水，并探究氯氣和水反應(yīng)的產(chǎn)物。

（1）A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________。

（2）B中得到淺黃綠色的飽和氯水，將所得氯水分三等份，進行的操作、現(xiàn)象、結(jié)論如下：

實驗

實驗操作

現(xiàn)象

結(jié)論

Ⅰ

向氯水中加入碳酸氫鈉粉末

有無色氣泡產(chǎn)生

氯氣與水反應(yīng)至少產(chǎn)生了一種酸性強于碳酸的物質(zhì)

Ⅱ

向品紅溶液中滴入氯水

溶液褪色

氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物有漂白性

（1）甲同學(xué)指出：由實驗Ⅰ得出的結(jié)論不合理，原因是制取的氯水中含有雜質(zhì)______（填化學(xué)式），也能與碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣泡。應(yīng)在A、B間連接除雜裝置，請畫出除雜裝置并標(biāo)出氣體流向和藥品名稱______。

（2）乙同學(xué)指出由實驗Ⅱ得出的結(jié)論不合理，原因是實驗未證明_______（填化學(xué)式）是否有漂白性。

（3）丙同學(xué)利用正確的實驗裝置發(fā)現(xiàn)氯水中有Cl-存在，證明氯水中有Cl-的操作和現(xiàn)象是：_____。丙同學(xué)認為，依據(jù)上述現(xiàn)象和守恒規(guī)律，能推測出氯水中有次氯酸存在。這一推測是否正確，請說明理由________。

（4）丁同學(xué)利用正確的實驗裝置和操作進行實驗，觀察到實驗現(xiàn)象與實驗Ⅰ、Ⅱ相似，說明氯氣和水反應(yīng)的產(chǎn)物具有的性質(zhì)是________。

（5）戊同學(xué)將第三份氯水分成兩等份，向其中一份加入等體積的蒸餾水，溶液接近無色。另一份中加入等體積飽和的氯化鈉溶液，溶液為淺黃綠色。對比這兩個實驗現(xiàn)象能說明：_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

A.加鋁粉能放出氫氣的溶液：Na+、NO3-、Cl-、Ba2+

B.滴加甲基橙顯紅色的溶液：K+、NH4+、Cl-、SO42-

C.=1013的溶液：Fe2+、Cl-、MnO4-、SO42-

D.使紅色石蕊試紙變藍色的溶液：Na+、ClO-、Cl-、S2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，Fe(OH)2和Cu(OH)2的飽和溶液中，金屬陽離子的物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)[－lgc(M2+)]與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示，已知該溫度下Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Fe(OH)2]。下列說法正確的是（ ）

A.曲線b表示Cu(OH)2飽和溶液中的變化關(guān)系

B.除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+，可加入適量CuO

C.當(dāng)Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存時，溶液中c(Fe2+)∶c(Cu2+)＝104.6∶1

D.向X點對應(yīng)的飽和溶液中加入少量NaOH固體，可轉(zhuǎn)化為Y點對應(yīng)的溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)代傳感信息技術(shù)在化學(xué)實驗中有廣泛的應(yīng)用。某小組用傳感技術(shù)測定噴泉實驗中的壓強變化來認識噴泉實驗的原理（如圖1所示），并測定電離平衡常數(shù)Kb。

（1）實驗室可用濃氨水和X固體制取NH3，X固體不可以是___；

A．五氧化二磷 B．生石灰 C．堿石灰 D．無水氯化鈣

（2）檢驗三頸瓶集滿NH3的方法是___。

（3）關(guān)閉a，將帶有裝滿水的膠頭滴管的橡皮塞塞緊c口，___，引發(fā)噴泉實驗，電腦繪制三頸瓶內(nèi)氣壓變化曲線如圖2所示。圖2中___點時噴泉最劇烈。

（4）從三頸瓶中用___（填儀器名稱）量取20.00mL氨水至錐形瓶中，用0.05000mol/LHC1滴定。用pH計采集數(shù)據(jù)、電腦繪制滴定曲線如圖3所示。

（5）據(jù)圖3計算，當(dāng)pH=11.0時，NH3·H2O電離平衡常數(shù)Kb近似值，Kb≈___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高氯酸銨（NH4ClO4）是復(fù)合火箭推進劑的重要成分。

（1）NaClO4溶液和NH4Cl溶液混合后發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，有NH4ClO4固體析出，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。

（2）通過如下圖所示的裝置及實驗步驟可以測定某高氯酸銨樣品的純度。

步驟1：檢查裝置氣密性。

步驟2：準(zhǔn)確稱取樣品0.2500 g于蒸餾燒瓶中，加入約150 mL水溶解。

步驟3：準(zhǔn)確量取40.00 mL 0.1000 mol·L—1 H2SO4 溶液于錐形瓶中。

步驟4：經(jīng)儀器A向蒸餾瓶中加入20 mL 3 mol·L—1NaOH 溶液。

步驟5：加熱蒸餾至蒸餾燒瓶中剩余約100 mL溶液。

步驟6：用新煮沸過的水沖洗冷凝裝置2～3次，洗滌液并入錐形瓶中。

步驟7：向錐形瓶中加入酸堿指示劑，用0.2000mol·L—1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00 mL。

步驟8：將實驗步驟1～7重復(fù)2次。

①儀器A的名稱是____。

②步驟1～7中，確保生成的氨被稀硫酸完全吸收的實驗步驟是____（填步驟序號）。

③計算樣品中高氯酸銨的質(zhì)量分數(shù)____（寫出計算過程，已知雜質(zhì)不參與反應(yīng)）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將一定量的氯氣通入60 mL濃度為10.00 mol/L的熱的氫氧化鈉濃溶液中，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷不正確的是

A.與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為0.3 mol

B.n(Na＋)∶n(Cl－) 可能為7∶3

C.若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為n mol，則0.3 n 0.5

D.n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能為11∶1∶2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度范圍內(nèi)用氯化鈉熔浸鉀長石（主要成份為KAlSi3O8）可制得氯化鉀，主要反應(yīng)是：NaCl（l）+KAlSi3O8（s）KCl（l）+NaAlSi3O8（s）+Q．填空：

（1）寫出Cl原子的核外電子排布式____，NaCl的熔點比KCl______ （選填“高”或“低”）．

（2）指出鉀長石中存在的化學(xué)鍵類型______．

（3）上述反應(yīng)涉及的位于同一周期的幾種元素中，有一種元素的最高價氧化物的水化物和其余元素的最高價氧化物的水化物均能發(fā)生反應(yīng)，該元素是_____．

（4）某興趣小組為研究上述反應(yīng)中鉀元素的熔出率（液體中鉀元素的質(zhì)量 占樣品質(zhì)量的百分率）與溫度的關(guān)系，進行實驗（保持其它條件不變），獲得數(shù)據(jù)曲線如圖．

①分析數(shù)據(jù)可知，Q__0（選填“＞”或“＜”）．

②950℃時，欲提高鉀的熔出速率可以采取的措施是__（填序號）．

a．延長反應(yīng)時間

b．充分攪拌

c．增大反應(yīng)體系的壓強

d．將鉀長石粉粹成更小的顆粒

③要使鉀元素的熔出率和熔出速率都達到最大，反應(yīng)溫度應(yīng)為__．

（5）工業(yè)上常用KCl冶煉金屬鉀．反應(yīng)方程式為：Na（l）+KCl（l）NaCl（l）+K（g）用平衡移動原理解釋該方法可行的原因：_________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】相同溫度下，容積相同的甲、乙兩個恒容密閉容器中均發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-197 kJ/mol ，實驗測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器編號

起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量 / mol

達到平衡時體系能量的變化/kJ

SO2

O2

SO3

甲

2

1

0

放出熱量：Q1

乙

1.8

0.9

0.2

放出熱量：Q2

下列判斷中正確的是

A.兩容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)不相等

B.達到平衡時SO2的體積分數(shù)：甲<乙

C.197>Q1>Q2

D.生成1molSO3(l)時放出的熱量等于98.5kJ

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同步練習(xí)冊答案