【題目】一定溫度范圍內(nèi)用氯化鈉熔浸鉀長(zhǎng)石(主要成份為KAlSi3O8)可制得氯化鉀,主要反應(yīng)是:NaCll+KAlSi3O8sKCll+NaAlSi3O8s+Q.填空:

1)寫(xiě)出Cl原子的核外電子排布式____,NaCl的熔點(diǎn)比KCl______ (選填).

2)指出鉀長(zhǎng)石中存在的化學(xué)鍵類型______

3)上述反應(yīng)涉及的位于同一周期的幾種元素中,有一種元素的最高價(jià)氧化物的水化物和其余元素的最高價(jià)氧化物的水化物均能發(fā)生反應(yīng),該元素是_____

4)某興趣小組為研究上述反應(yīng)中鉀元素的熔出率(液體中鉀元素的質(zhì)量 占樣品質(zhì)量的百分率)與溫度的關(guān)系,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(保持其它條件不變),獲得數(shù)據(jù)曲線如圖.

①分析數(shù)據(jù)可知,Q__0(選填).

950℃時(shí),欲提高鉀的熔出速率可以采取的措施是__(填序號(hào)).

a.延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間

b.充分?jǐn)嚢?/span>

c.增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)

d.將鉀長(zhǎng)石粉粹成更小的顆粒

③要使鉀元素的熔出率和熔出速率都達(dá)到最大,反應(yīng)溫度應(yīng)為__

5)工業(yè)上常用KCl冶煉金屬鉀.反應(yīng)方程式為:Nal+KCllNaCll+Kg)用平衡移動(dòng)原理解釋該方法可行的原因:_________

【答案】1s22s22p63s23p5 離子鍵和共價(jià)鍵 Na bd 950 將氣態(tài)鉀分離出來(lái),降低了產(chǎn)物的濃度,平衡正向移動(dòng)

【解析】

(1)氯原子的核外電子總數(shù)為17,根據(jù)構(gòu)造原理寫(xiě)出其核外電子排布式;晶格能越大,離子晶體的熔點(diǎn)越高,據(jù)此分析解答;

(2)根據(jù)鉀長(zhǎng)石(KAlSi3O8)的組成分析判斷;

(3)位于同周期元素有NaAl、SiCl,結(jié)合各元素的最高價(jià)氧化物的水化物的性質(zhì)分析判斷;

(4)由圖象中曲線變化可知,溫度越高,鉀元素的熔出率越高,結(jié)合溫度對(duì)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響分析解答;

(5)K為氣態(tài),將鉀分離出來(lái),可以降低了產(chǎn)物的濃度,結(jié)合濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響分析解答。

(1)Cl所含質(zhì)子數(shù)為17,原子核外電子數(shù)為17,根據(jù)核外電子的排布規(guī)律,核外電子排布式為1s22s22p63s23p5;離子晶體的晶格能大小取決于離子半徑、電荷等因素,離子半徑越小,電荷越多,晶格能越大,離子晶體的熔點(diǎn)越高,因?yàn)殁涬x子半徑>鈉離子半徑,則熔點(diǎn)大小為:NaClKCl,故答案為:1s22s22p63s23p5;高;

(2)鉀長(zhǎng)石(KAlSi3O8)中即含有金屬與非金屬元素形成的離子鍵,也含有非金屬元素之間形成的共價(jià)鍵,故答案為:離子鍵和共價(jià)鍵;

(3)上述反應(yīng)涉及的位于同周期元素有Na、Al、Si、Cl,元素的最高價(jià)氧化物的水化物分別為氫氧化鈉、氫氧化鋁、硅酸、高氯酸,只有氫氧化鈉能夠與其余3種物質(zhì)都反應(yīng),因此元素的最高價(jià)氧化物的水化物和其余元素的最高價(jià)氧化物的水化物均能發(fā)生反應(yīng)的元素為Na,故答案為:Na;

(4)①由圖象曲線數(shù)據(jù)可知,溫度越高,鉀元素的熔出率越高,說(shuō)明升高溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),Q0,故答案為:<;

a.延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間,不能提高反應(yīng)速率,故a錯(cuò)誤;b.充分?jǐn)嚢瑁苁狗磻?yīng)物充分接觸,反應(yīng)速率加快,故b正確;c.該反應(yīng)體系沒(méi)有氣體參加,增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng),物質(zhì)的濃度不變,不能提高反應(yīng)速率,故c錯(cuò)誤;d.將鉀長(zhǎng)石粉粹成更小的顆粒,可以增大反應(yīng)物的接觸面積,反應(yīng)速率加快,故d正確;故答案為:bd;

③根據(jù)圖象可知,溫度為950℃時(shí)熔出率和熔出速率都最高,故答案為:950℃;

(5)根據(jù)反應(yīng)方程式可知,K為氣態(tài),將鉀分離出來(lái),可以降低產(chǎn)物的濃度,能夠使平衡正向移動(dòng),故答案為:將氣態(tài)鉀分離出來(lái),降低了產(chǎn)物的濃度,平衡正向移動(dòng)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)時(shí),由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是

A.氯水呈淺黃綠色,說(shuō)明氯水中含有Cl2

B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說(shuō)明氯水中含Cl

C.向氯水中滴加NaHCO3,有氣泡產(chǎn)生,說(shuō)明氯水中含有HClHClO

D.FeCl2溶液中滴加氯水,溶液變成棕黃色,說(shuō)明氯水中含有HClO

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】溶液 X中可能含有如下離子:Na+、K+、、、Cl。取一定量該溶液,加入過(guò)量的BaCl2溶液,充分反應(yīng)后過(guò)濾得固體Y和濾液Z。下列說(shuō)法正確的是

A.取溶液X進(jìn)行焰色反應(yīng),火焰呈黃色。說(shuō)明溶液不含K+

B.取固體Y加入過(guò)量的稀鹽酸,沉淀部分溶解。說(shuō)明溶液X、不含

C.取濾液Z加入足量HNO3后再加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成。說(shuō)明溶液X中含Cl

D.取濾液Z加入NaOH溶液,加熱,生成的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。說(shuō)明溶液X中含

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有同學(xué)研究從礦石開(kāi)始到產(chǎn)出鋼鐵的工藝流程。

1)將6.62g鐵礦石樣品投入足量的鹽酸中完全溶解后過(guò)濾,濾渣中不含鐵元素。在濾液中加過(guò)量的NaOH溶液,充分反應(yīng),過(guò)濾、洗滌、灼燒得4.80g Fe2O3。求該鐵礦石含鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。___________

2)現(xiàn)以該鐵礦石為原料煉鐵,若生產(chǎn)過(guò)程中鐵元素?fù)p失4%,計(jì)算每生產(chǎn)1.00噸生鐵(含鐵96%),至少需要這種鐵礦石多少噸?(保留兩位小數(shù))___________

3)取某鋼樣粉末28.12g(假設(shè)只含FeC),在氧氣流中充分反應(yīng),得到CO2氣體224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),計(jì)算此鋼樣粉末中鐵和碳的物質(zhì)的量之比。___________

4)再取三份不同質(zhì)量的上述鋼樣粉末,分別加到100mL相同濃度的H2SO4溶液中,充分反應(yīng)后,測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示:

實(shí)驗(yàn)序號(hào)




加入鋼樣粉末的質(zhì)量/g

2.812

5.624

8.436

生成氣體的體積/L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

1.120

2.240

2.800

計(jì)算硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度___________

5)若在實(shí)驗(yàn)中繼續(xù)加入mg鋼樣粉末,計(jì)算反應(yīng)結(jié)束后剩余的固體質(zhì)量為多少?(用含m的代數(shù)式表示)___________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,將Cl2緩慢通入水中至飽和,然后再滴加0.1 mol·L-1的NaOH溶液,整個(gè)過(guò)程中溶液的pH變化曲線如圖所示。下列選項(xiàng)正確的是(  )

A. a點(diǎn)所示的溶液中c(H)=c(Cl)+c(HClO)+c(OH)

B. b點(diǎn)所示的溶液中c(H)>c(Cl)>c(HClO)>c(ClO)

C. c點(diǎn)所示的溶液中c(Na)=c(HClO)+c(ClO)

D. d點(diǎn)所示的溶液中c(Na)>c(ClO)>c(Cl)>c(HClO)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,用酚酞作指示劑,用 0.10mol·L1NaOH 溶液分別滴定 20.00mL 濃度均為0.10mol·L1CH3COOH 溶液和 HCN 溶液所得滴定曲線如圖。(已知電離平衡常數(shù):CH3COOH> HCN)

(1)_____(a b) NaOH 溶液滴定 HCN 溶液的 pH 變化的曲線。

(2)點(diǎn)③所示溶液中所含離子濃度的從大到小的順序:_____

(3)點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中:c(CH3COO)c(CN)_____c(HCN)c(CH3COOH)(“>、<=”)

(4)25 ℃時(shí),用 0.1 mol·L-1的醋酸溶液滴定 20 mL 0.1 mol·L-1 NaOH 溶液,當(dāng)?shù)渭?/span>V mL 該醋酸溶液時(shí), 混合溶液的 pH 7 。已知醋酸的電離平衡常數(shù)為 Ka , Ka=________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】以石墨為電極分別電解水和飽和食鹽水,關(guān)于兩個(gè)電解池反應(yīng)的說(shuō)法正確的是( 。

A.陽(yáng)極反應(yīng)式相同

B.電解結(jié)束后所得液體的pH相同

C.陰極反應(yīng)式相同

D.通過(guò)相同電量時(shí)生成的氣體總體積相等(同溫同壓)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溫度下,體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) ΔH>0,下列敘述不正確的是

A. 在容器中加入氬氣,反應(yīng)速率不變

B. 加入少量W,逆反應(yīng)速率不變

C. 升高溫度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小

D. 將容器的體積壓縮,可增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù),有效碰撞次數(shù)增大

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.已知:① C(s石墨)+O2(g)=CO2(g) H1= —393.5mol/L,②C(s金剛石)O2(g)=CO2(g) H2= —395.0mol/L,則金剛石比石墨穩(wěn)定

B.101kPa時(shí),1molH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,H2燃燒熱為-285.8kJ·mol1

C.一定條件下2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H12SO2(g)+O2(g)2SO3(l) H2H1H2

D.在一定溫度和壓強(qiáng)下,將0.5mol N21.5mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3g),放出熱量19.3kJ,則其熱化學(xué)方程式為 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=38.6kJ/mol

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案