【題目】還原沉淀法是處理含鉻廢水常用方法,過程如下:CrO42-

Cr2O72-Cr3+Cr(OH)3 ,已知廢水中Cr的含量為,當(dāng)溶液中離子濃度小于時認(rèn)為離子已經(jīng)沉淀完全,常溫下,有關(guān)敘述中不正確的是

A.上述三個轉(zhuǎn)化中只有一個涉及氧化還原反應(yīng)

B.第二步離子方程式為:

C.處理含鉻廢水可使用強(qiáng)堿,也可以使用弱堿氨水

D.當(dāng)時,廢水中鉻元素沉淀完全

【答案】C

【解析】

該還原沉淀法處理含鉻()廢水的過程是:先加酸使轉(zhuǎn)化成,該步?jīng)]有化合價的變化,不是氧化還原反應(yīng);隨后,用亞鐵鹽將還原為Cr3+,該步發(fā)生的是氧化還原反應(yīng);最后調(diào)節(jié)pH,使Cr3+形成Cr(OH)3沉淀。

A. 第二步反應(yīng)為用亞鐵鹽將還原為Cr3+,反應(yīng)中Cr、Fe元素的化合價發(fā)生變化,屬于氧化還原反應(yīng),故A正確;

B. 酸性條件下,Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鉻離子和三價鐵離子,根據(jù)電子守恒、電荷守恒及質(zhì)量守恒,其反應(yīng)的離子方程式為:,故B正確;

C. 用強(qiáng)堿Ba(OH)2調(diào)節(jié)pH會引入雜質(zhì)Ba2+Ba2+會污染水體,若使用氨水會使水體富營養(yǎng)化,故C錯誤;

D. 當(dāng)溶液中離子濃度小于10-5mol/L時認(rèn)為離子已經(jīng)沉淀完全。當(dāng)pH=5時,溶液中c(OH-)=10-9mol/LKsp[Cr(OH)3]= c(Cr3+)×(10-9)3=1×10-32,則c(Cr3+)= 10-5 mol/L,所以當(dāng)pH5時,c(Cr3+)10-5mol/L,即廢水中鉻元素沉淀完全,故D正確;

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】三氯氫硅(SiHCl3)是光伏產(chǎn)業(yè)的一種關(guān)鍵化學(xué)原料,制備反應(yīng)的方程式為Si(s)3HCl(g)SiHCl3(g)H2(g),同時還有其他副反應(yīng)發(fā)生。當(dāng)反應(yīng)體系的壓強(qiáng)為0.05 MPa時,分別改變進(jìn)料比[n(HCl)n(Si)]和反應(yīng)溫度,二者對SiHCl3產(chǎn)率影響如圖所示。下列說法正確的是

A. 降低壓強(qiáng)有利于提高SiHCl3的產(chǎn)率

B. 制備SiHCl3的反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C. 溫度為450 K,平衡常數(shù):K(x)K (y)K (z)

D. 增加HCl的用量,SiHCl3的產(chǎn)率一定會增加

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中,不正確的是(

A.可用于實(shí)驗(yàn)室制取少量NH3O2

B.可用從a處加水的方法檢驗(yàn)裝置的氣密性

C.實(shí)驗(yàn)室可用裝置收集H2、NH3

D.制硫酸和氫氧化鈉,其中b為陽離子交換膜、c為陰離子交換膜

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫元素最常見和最穩(wěn)定的一種同素異形體是黃色的正交α-型,1912E.Beckmann由硫在碘中的冰點(diǎn)降低法測得它含有S8分子。1891年,M.R.Engel用濃鹽酸和硫代硫酸鹽的飽和溶液在0℃下作用首次制得了一種菱形的-硫,后來證明含有S6分子。下列說法正確的是

A.S6S8分子都是由S原子組成,所以它們是一種物質(zhì)

B.S6S8分子分別與鐵粉反應(yīng),所得產(chǎn)物不同

C.S6S8分子分別與過量的氧氣反應(yīng)可以得到SO3

D.等質(zhì)量的S6S8分子分別與足量的KOH反應(yīng),消耗KOH的物質(zhì)的量相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮的氧化物和硫的氧化物是主要的大氣污染物,煙氣脫硫脫硝是環(huán)境治理的熱點(diǎn)問題;卮鹣铝袉栴}:

1)目前柴油汽車都用尿素水解液消除汽車尾氣中的NO,水解液中的NH3NO還原為無害的物質(zhì)。該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為___。

2KMnO4/CaCO3漿液可協(xié)同脫硫,在反應(yīng)中MnO4被還原為MnO42。

KMnO4脫硫(SO2)的離子方程式為___

②加入CaCO3的作用是___。

KMnO4/CaCO3漿液中KMnO4CaCO3最合適的物質(zhì)的量之比為___

3)利用NaClO2/H2O2酸性復(fù)合吸收劑可同時對NO、SO2進(jìn)行氧化得到硝酸和硫酸而除去。在溫度一定時,n(H2O2)/n(NaClO2)、溶液pH對脫硫脫硝的影響如圖所示:

a和圖b中可知脫硫脫硝最佳條件是___。圖bSO2的去除率隨pH的增大而增大,而NO的去除率在pH>5.5時反而減小,請解釋NO去除率減小的可能原因是___

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于下列電解質(zhì)溶液的說法中,正確的是

A.常溫下,兩溶液混合后,則一定有

B.常溫下,溶液與溶液混合后所得的溶液中:

C.溶液中離子總數(shù)為x,溶液中離子總數(shù)為y,則

D.已知:,若將濃度均為溶液和KOH溶液等體積混合,則會有沉淀產(chǎn)生

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列說法正確的是

A.pH值都為4的稀鹽酸和溶液中,水的電離程度相同

B.濃度均為的醋酸和NaOH溶液等體積混合后:

C.在含濃度都為、的混合溶液中滴加溶液,先出現(xiàn)沉淀的是已知:,

D.濃度均為溶液中,相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是

選項(xiàng)

操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

KI溶液在試管中混合后,加入,振蕩,靜置

下層溶液顯紫紅色

氧化性:

B

向盛有溶液的試管中滴加1滴酚酞,然后逐滴加入稀鹽酸至紅色褪去

2min后,試管里出現(xiàn)凝膠

非金屬性:

C

NaOH溶液中滴加2溶液,再滴加2溶液每滴約

先出現(xiàn)白色沉淀后又有紅褐色沉淀產(chǎn)生

溶解度:

D

溶液中滴加溶液

有黑色沉淀成分為產(chǎn)生

酸性:

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】劇毒物氰化鈉(NaCN)固體遇水或酸生成劇毒易燃的 HCN 氣體,同時 HCN 又能與水互溶,造成水污染。已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:

弱酸

HCOOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數(shù)(25℃)

Ka1.77×10-4

Ka5.0×10-10

Ka14.3×107

Ka25.6×10-11

下列選項(xiàng)錯誤的是( )

A.NaCN溶液中通入少量CO2發(fā)生的離子反應(yīng)為2CNH2OCO2=2HCN

B.相同濃度的 HCOOHNaCN 的溶液中,水的電離程度前者小

C.中和等體積、等pH HCOOH 溶液和 HCN 溶液消耗 NaOH 的物質(zhì)的量前者小于后者

D.等體積、等物質(zhì)的量濃度的 HCOONa NaCN 溶液中所含離子總數(shù)前者大于后者

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