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【題目】硫元素最常見和最穩(wěn)定的一種同素異形體是黃色的正交α－型，1912年E.Beckmann由硫在碘中的冰點降低法測得它含有S8分子。1891年，M.R.Engel用濃鹽酸和硫代硫酸鹽的飽和溶液在0℃下作用首次制得了一種菱形的－硫，后來證明含有S6分子。下列說法正確的是

A.S6和S8分子都是由S原子組成，所以它們是一種物質

B.S6和S8分子分別與鐵粉反應，所得產物不同

C.S6和S8分子分別與過量的氧氣反應可以得到SO3

D.等質量的S6和S8分子分別與足量的KOH反應，消耗KOH的物質的量相同

【答案】D

【解析】

A選項，S6和S8分子都是由S原子組成，它們是不同的物質，互為同素異形體，故A錯誤；

B選項，S6和S8是硫元素的不同單質，化學性質相似，因此它們分別與鐵粉反應，所得產物相同，故B錯誤；

C選項，不管氧氣過量還是少量，S6和S8分子分別與氧氣反應可以得到SO2，故C錯誤；

D選項，等質量的S6和S8分子，其硫原子的物質的量相同，因此它們分別與足量的KOH反應，消耗KOH的物質的量相同，故D正確。

綜上所述，答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的是（ ）

A.用圖1裝置作為制取二氧化碳的尾氣吸收裝置

B.用圖2裝置進行二氧化碳噴泉實驗

C.用圖3裝置進行二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣的實驗

D.用圖4裝置進行石油的分餾實驗

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是( )

A. 圖甲中陰影部分的面積表示v(正)與v (逆)的差值

B. 圖乙表示溶液中含鋁微粒濃度隨pH變化曲線，a點所示溶液中存在大量AlO

C. 圖丙表示一定條件下的合成氨反應中，NH3的平衡體積分數(shù)隨H2起始體積分數(shù)（N2的起始量恒定）的變化，圖中a點N2的轉化率小于b點

D. 圖丁表示同一溫度下，在不同容積的容器中進行反應2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)，O2的平衡濃度與容器容積的關系

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列操作中，完全正確的一組是

①用試管夾夾持試管時，試管夾從試管底部上套，夾在試管的中上部

②給盛有液體的體積超過1/3容積的試管加熱

③把鼻孔靠近容器口去聞氣體的氣味

④將試管平放，用紙槽往試管里送入固體粉末后，然后豎立試管

⑤取用放在細口瓶的液體時，取下瓶塞倒立放桌面上，傾倒液體時，瓶上的標簽對著地面

⑥將燒瓶放在桌上，用力塞緊塞子 ⑦用坩堝鉗夾取加熱后的蒸發(fā)皿

⑧將滴管垂直伸進試管內滴加液體 ⑨稀釋濃硫酸時，把水迅速倒入盛有濃硫酸的量筒中

⑩檢驗裝置的氣密性時，把導管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精燈微熱

A.①④⑦⑩B.②③④⑩C.⑤⑥⑦⑧D.①②⑥⑨

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某化學反應A2(g)+2B2(g)=2AB2(g) （A2、B2、AB2的結構式分別為A=A、B-B、B-A-B），能量變化如圖所示，下列有關敘述中正確的是

A. 該反應若生成2molAB2(g)則吸收的熱量為（El-E2）kJ

B. 該反應的進行一定需要加熱或點燃條件

C. 該反應斷開化學鍵消耗的總能量小于形成化學鍵釋放的總能量

D. 生成2molB-B鍵放出E2kJ能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質的熔點高低的順序，其中c，d均是熱和電的良導體。下列說法不正確的是

A.e、f單質晶體熔化時克服的是共價鍵

B.d單質對應元素原子的電子排布式：1s22s22p63s23p2

C.b元素形成的氣態(tài)氫化物易與水分子之間形成氫鍵

D.單質a、b、f對應的元素以原子個數(shù)比1：1：1形成的分子中含2個σ鍵，2個π鍵

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【題目】還原沉淀法是處理含鉻和廢水常用方法，過程如下：CrO42-

Cr2O72-Cr3+Cr(OH)3 ,已知廢水中Cr的含量為，當溶液中離子濃度小于時認為離子已經沉淀完全，常溫下，有關敘述中不正確的是

A.上述三個轉化中只有一個涉及氧化還原反應

B.第二步離子方程式為：

C.處理含鉻廢水可使用強堿，也可以使用弱堿氨水

D.當時，廢水中鉻元素沉淀完全

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應：FeO（s）＋CO（g） ＝ Fe（s）＋CO2（g） 的Kc＝0.5（1273K）。若起始濃度c（CO）＝0.05 mol/L，c（CO2）＝0.01 mol·L－1，請回答：

（1）判斷化學反應進行的方向并計算反應物、生成物的平衡濃度。

（2）CO的轉化率是多少？

（3）增加FeO的量，對平衡有無影響？

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸溶液與酸性溶液反應時，溶液褪色總是先慢后快，某學習小組探究反應過程中使褪色加快的主要原因，過程如下：

（查閱資料）溶液氧化的反應歷程為：

（提出假設）假設1：該反應為放熱

假設2：反應生成的Mn2+對該反應有催化作用

假設3：K+對該反應有催化作用

該小組同學未提出濃度使反應速率加快的假設，原因是______。

（設計、完成實驗）

稱取______g草酸晶體，配置500mL溶液。

①在上述過程中必須用到的2種定量儀器是托盤天平和______。

②下列操作會使所配溶液濃度偏低的是______填下列選項的字母序號。

A 稱取草酸晶體時，將草酸晶體放在托盤天平右盤

B 定容時俯視刻度線

C 將燒杯中溶液轉移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水

D 搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線，立即用膠頭滴管加水再定容

完成探究，記錄數(shù)據(jù)

實驗

編號

燒杯中所加試劑及用量

控制條件

溶液褪

色時間

溶液

等濃度

溶液

稀硫酸

1

30

20

30

20

18

2

30

20

30

20

水浴控制溫度

15

3

30

20

30

20

加入少量固體

4

30

20

x

20

加入5mL

溶液

18

則______，假設______成立。

由于能氧化水中有機物等因素，配置好穩(wěn)定的溶液，其濃度需標定．取溶液于錐形瓶中，加入10mL稀硫酸，用中溶液滴定至錐形瓶中恰好呈淺紫色，且半分鐘不褪色，記錄數(shù)據(jù)，平行三次實驗，平均消耗溶液，則草酸溶液與酸性溶液反應的離子方程式為：______，上述實驗中溶液的物質的量濃度為______。

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