【題目】已知元素X和Y的核電荷數(shù)都小于18,最外層電子數(shù)分別為n和(m-5),次外層分別有(n+2)個和m個電子。甲和乙分別為元素X、Y的最高價氧化物的水化物。
(1)元素名稱X為____________________,Y為____________________。
(2)甲的化學式是____________________,乙的化學式是____________________。
(3)甲與乙反應的離子方程式是___________________。
【答案】硫 鋁
【解析】
X、Y元素的核電荷數(shù)都小于18,說明都屬于短周期元素,因為最外層電子數(shù)小于8,如果K層為最外層,則最外層電子數(shù)小于2,次外層電子數(shù)為2或8,根據(jù)X、Y的原子最外層分別有n個和(m-5)個電子,則m大于5,次外層分別有(n+2)個和m個電子,則n=6、m=8,所以X最外層有6個電子、次外層有8個電子,為S元素,Y原子最外層有3個電子、次外層有8個電子,則Y為Al元素,據(jù)此分析解答。
(1)X、Y元素的核電荷數(shù)都小于18,說明都屬于短周期元素,因為最外層電子數(shù)小于8,如果K層為最外層,則最外層電子數(shù)小于2,次外層電子數(shù)為2或8,根據(jù)X、Y的原子最外層分別有n個和(m-5)個電子,則m大于5,次外層分別有(n+2)個和m個電子,則n=6、m=8,所以X最外層有6個電子、次外層有8個電子,為S元素,Y原子最外層有3個電子、次外層有8個電子,則Y為Al元素,故答案為:硫;鋁;
(2)甲和乙分別為元素X、Y的最高價氧化物的水化物,在甲為H2SO4;乙為Al(OH)3,故答案為:H2SO4;Al(OH)3;
(3)硫酸與氫氧化鋁反應的離子方程式為3H++ Al(OH)3= Al3++3H2O,故答案為:3H++ Al(OH)3= Al3++3H2O。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】為確認C6H5OH、H2CO3、CH3COOH的酸性強弱,某同學設計了如下圖所示裝置,一次實驗即可達到目的(不必選用其他酸性物質(zhì))。
請據(jù)此實驗回答下列問題:
(1)儀器D的名稱是____________,所盛放的試劑應為___________(填化學式);
(2)在燒瓶中裝某可溶性正鹽溶液,則A中反應的離子方程式是______________;
(3)裝置B中所盛的試劑是_____________,其作用是___________________;
(4)裝置C中所盛的試劑是________,C中反應的化學方程式是____________;
(5)根據(jù)該實驗可以得出C6H5OH、H2CO3、CH3COOH這三種物質(zhì)的酸性強弱順序為
______________________。
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【題目】某有機物A含碳76.6%,氫6.4%,氧17%,它的相對分子質(zhì)量約為甲烷的5.9倍,求該有機物的分子式___________。在常溫下,該有機物可與溴水反應生成白色沉淀,0.5mol恰好與1.5molBr2作用,據(jù)此確定該有機物的結(jié)構(gòu)簡式_____________。
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【題目】(1)0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒,生成固態(tài)的三氧化二硼和液態(tài)水,放出649.5kJ熱量,其熱化學方程式為________。
(2)超音速飛機在平流層飛行時,尾氣中的NO會破壞臭氧層。科學家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2,化學方程式為:,為了測定在某種催化劑作用下的反應速率,在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表:
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(NO)/ mol·L-1 | 1.00×10-3 | 4.50×10-4 | 2.50×10-4 | 1.50×10-4 | 1.00×10-4 | 1.00×10-4 |
c(CO)/mol·L-1 | 3.60×10-3 | 3.05×10-3 | 2.85×10-3 | 2.75×10-3 | 2.70×10-3 | 2.70×10-3 |
請回答下列問題:
①前2s內(nèi)的平均反應速率υ(N2)=____;
②上述條件下,該反應的平衡常數(shù)為____;
③上述條件下,測得某時刻反應體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為0.01mol/L,則此時反應處于___狀態(tài)。(填“平衡”或“向右進行”或“向左進行”)
(3)實驗室常用0.10mol/L KMnO4標準酸性溶液來測定H2C2O4樣品的純度(標準液滴待測液),其反應原理為:5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O。
①KMnO4標準液應裝在____(填“酸式”或“堿式”)滴定管;
②清水洗凈滴定管后直接裝入標準液,則測定結(jié)果會____;(填“偏大”或“偏小”或“不變”)
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【題目】在、、、、、等物質(zhì)中:
(1)只含有離子鍵的物質(zhì)是_____________________;
(2)只含有共價鍵的物質(zhì)是_______________________;
(3)既含有離子鍵又含有共價鍵的物質(zhì)是_______________________;
(4)屬于離子化合物的是______________;
(5)屬于共價化合物的是_____________。
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【題目】Ag2O2是銀鋅堿性電池的正極活性物質(zhì),用如下方法制備:在過量KOH溶液中加入適量AgNO3溶液,生成Ag2O沉淀;保持反應溫度為80℃,再邊攪拌邊將一定量K2S2O8溶液緩慢加到上述混合物中。反應完全后,過濾、洗滌、真空干燥就可得到固體樣品。整個制備過程可用下列化學反應方程式描述:2AgNO3+4KOH+K2S2O8 Ag2O2↓+2KNO3 +2K2SO4+2H2O。在上述制備過程中,沉淀表面吸附物質(zhì)不含有( )
A. KNO3B. K2SO4C. KOHD. AgNO3
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【題目】絢麗多彩的無機顏料的應用曾創(chuàng)造了古代繪畫和彩陶的輝煌。硫化鎘(CdS)是一種難溶于水的黃色顏料,其在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是( )
A.圖中a和b分別為T1、T2溫度下CdS在水中的溶解度
B.圖中各點對應的Ksp的關(guān)系為:Ksp(m)=Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q)
C.向m點的溶液中加入少量Na2S固體,溶液組成由m沿mpn線向p方向移動
D.溫度降低時,q點的飽和溶液的組成由q沿qp線向p方向移動
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【題目】在一恒溫、恒容的密閉容器中存在化學平衡:H2(g)+I2(g) 2HI(g),已知H2和I2的起始濃度均為0.10molL-1,達到平衡狀態(tài)時HI的濃度為0.16molL-1。若H2和I2的起始濃度均變?yōu)?/span>0.20molL-1,則平衡時H2的濃度為( )
A. 0.16molL-1 B. 0.08 molL-1 C. 0.04 molL-1 D. 0.02molL-1
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【題目】(1)下列有關(guān)說法正確的是_________________。
A.用金屬的電子氣理論能合理地解釋金屬易腐蝕的原因
B.手性催化劑只催化或者主要催化一種手性分子的合成
C.草酸二甲酯分子中σ鍵和π鍵個數(shù)比為6:1
D.MgCO3的熱穩(wěn)定性強于BaCO3
E.根據(jù)火山噴出的巖漿中冷卻時ZnS比HgS先析出,能判斷ZnS的晶格能大于HgS
(2)已知SbCl3、SbCl5、SnCl4的熔點依次為73.5℃、2.8℃、-33℃。依據(jù)上述實驗事實回答:
①SnCl4中Sn的雜化類型為________,SbCl5的晶體類型為_______,SbCl3的空間構(gòu)型為____________。
②實驗測得在極性溶劑中SbCl5的溶解度比SbCl3的溶解度小得多,其主要原因是___________。
(3)人們一直致力于人工固氮的研究,以獲得廉價的氮肥?茖W家先后提出并合成了固氮酶的多種模擬物。其中一類是含Mo(鉬)、Fe、S原子的類立方體結(jié)構(gòu),如下圖所示:
圖中所有實線均代表化學鍵,左右兩邊對稱,各含一個類立方體的結(jié)構(gòu)。每個類立方體含有4個Fe原子、4個S原子,它們位于立方體的8分頂點,且同種原子不相鄰。(已知元素電負性分別為:S—2.5 Fe—1.8 Mo—1.8)
①Mo與Cr是同族元素,并且位于相鄰周期,寫出基態(tài)Mo原子的價電子的軌道表達式為_____________。
②鉬是一種人體必需的微量元素。工業(yè)上可用輝鉬礦(MoS2)焙燒除硫得三氧化鉬,寫出該過程的化學方程式___________________。
③上述一個類立方體中4個Fe原子所在的頂點連接所構(gòu)成的空間幾何體為_____________。
④在類立方體結(jié)構(gòu)中,一種最近的S原子和S原子間距離為apm,該結(jié)構(gòu)的密度為_______g/cm3(已知NA,只需列式,無需化簡)。
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