【題目】(1)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是_________________。
A.用金屬的電子氣理論能合理地解釋金屬易腐蝕的原因
B.手性催化劑只催化或者主要催化一種手性分子的合成
C.草酸二甲酯分子中σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)比為6:1
D.MgCO3的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于BaCO3
E.根據(jù)火山噴出的巖漿中冷卻時(shí)ZnS比HgS先析出,能判斷ZnS的晶格能大于HgS
(2)已知SbCl3、SbCl5、SnCl4的熔點(diǎn)依次為73.5℃、2.8℃、-33℃。依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)回答:
①SnCl4中Sn的雜化類型為________,SbCl5的晶體類型為_______,SbCl3的空間構(gòu)型為____________。
②實(shí)驗(yàn)測(cè)得在極性溶劑中SbCl5的溶解度比SbCl3的溶解度小得多,其主要原因是___________。
(3)人們一直致力于人工固氮的研究,以獲得廉價(jià)的氮肥?茖W(xué)家先后提出并合成了固氮酶的多種模擬物。其中一類是含Mo(鉬)、Fe、S原子的類立方體結(jié)構(gòu),如下圖所示:
圖中所有實(shí)線均代表化學(xué)鍵,左右兩邊對(duì)稱,各含一個(gè)類立方體的結(jié)構(gòu)。每個(gè)類立方體含有4個(gè)Fe原子、4個(gè)S原子,它們位于立方體的8分頂點(diǎn),且同種原子不相鄰。(已知元素電負(fù)性分別為:S—2.5 Fe—1.8 Mo—1.8)
①M(fèi)o與Cr是同族元素,并且位于相鄰周期,寫出基態(tài)Mo原子的價(jià)電子的軌道表達(dá)式為_____________。
②鉬是一種人體必需的微量元素。工業(yè)上可用輝鉬礦(MoS2)焙燒除硫得三氧化鉬,寫出該過(guò)程的化學(xué)方程式___________________。
③上述一個(gè)類立方體中4個(gè)Fe原子所在的頂點(diǎn)連接所構(gòu)成的空間幾何體為_____________。
④在類立方體結(jié)構(gòu)中,一種最近的S原子和S原子間距離為apm,該結(jié)構(gòu)的密度為_______g/cm3(已知NA,只需列式,無(wú)需化簡(jiǎn))。
【答案】 BE sp3 分子晶體 三角錐 SbCl2為非極性分子,SbCl3為極性分子,依據(jù)相似相容原理SbCl3在水中溶解度大 2MoS2+7O22MoO3+4SO2 正四面體
【解析】(1)A.用金屬的電子氣理論只能解釋金屬的物理性質(zhì),不能解釋金屬易腐蝕,A錯(cuò)誤;B.手性催化劑只催化或者主要催化一種手性分子的合成,B正確;C.草酸二甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3OOC-COOCH3,所以分子中σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)比為13:2,C錯(cuò)誤;D.MgCO3的熱穩(wěn)定性弱于BaCO3,D錯(cuò)誤;E.根據(jù)火山噴出的巖漿中冷卻時(shí)ZnS比HgS先析出,能判斷ZnS的晶格能大于HgS,E正確,答案選BE;(2)①SnCl4中Sn的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4,雜化類型為sp3 ;SbCl5的熔點(diǎn)低,其晶體類型為分子晶體;SbCl3中Sb的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4,且含有一對(duì)孤對(duì)電子,所以空間構(gòu)型為三角錐形。②SbCl2為非極性分子,SbCl3為極性分子,依據(jù)相似相容原理SbCl3在水中溶解度大。(3)①Mo與Cr是同族元素,并且位于相鄰周期,則根據(jù)Cr的核外電子排布可判斷基態(tài)Mo原子的價(jià)電子的軌道表達(dá)式為。②工業(yè)上可用輝鉬礦(MoS2)焙燒除硫得三氧化鉬,同時(shí)還有SO2生成,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MoS2+7O22MoO3+4SO2。③由信息可知,小正方體中4個(gè)鐵原子應(yīng)在互不相鄰的頂點(diǎn)上,且這四個(gè)頂點(diǎn)連接構(gòu)成正四面體。④在類立方體結(jié)構(gòu)中,一種最近的S原子和S原子間距離為apm,即面對(duì)角線是1pm,則晶胞的邊長(zhǎng)是。晶胞中鐵和S均是1/2,所以該結(jié)構(gòu)的密度為。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知元素X和Y的核電荷數(shù)都小于18,最外層電子數(shù)分別為n和(m-5),次外層分別有(n+2)個(gè)和m個(gè)電子。甲和乙分別為元素X、Y的最高價(jià)氧化物的水化物。
(1)元素名稱X為____________________,Y為____________________。
(2)甲的化學(xué)式是____________________,乙的化學(xué)式是____________________。
(3)甲與乙反應(yīng)的離子方程式是___________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】煤燃燒排放的煙氣中含有SO2,易形成酸雨、污染大氣。有效去除和利用SO2是環(huán)境保護(hù)的重要議題。
(1)雙堿法洗除SO2。NaOH溶液Na2SO3溶液
①上述過(guò)程生成Na2SO3的離子方程式為_________。
②雙堿法洗除SO2的優(yōu)點(diǎn)為_________。
(2)NaClO2氧化法吸收SO2。向NaClO2溶液中通入含有SO2的煙氣,反應(yīng)溫度為323 K,反應(yīng)一段時(shí)間。
①隨著吸收反應(yīng)的進(jìn)行,吸收劑溶液的pH逐漸_________(填“增大”“不變”或“減小”)。
②如果采用NaClO替代NaClO2,也能得到較好的煙氣脫硫效果。吸收等量的SO2,所需NaClO的物質(zhì)的量是NaClO2的_________倍。
(3)SO2的利用。生產(chǎn)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5),通常是由NaHSO3過(guò)飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得。利用煙道氣中的SO2生產(chǎn)Na2S2O5的工藝如下:
①Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
②若Ⅲ中通入SO2不足,結(jié)晶脫水得到的Na2S2O5中混有的主要雜質(zhì)是_______(填化學(xué)式)。
③工藝中加入Na2CO3固體,并再次充入SO2的目的是_________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】 Na2FeO4是一種離效多功能水處理劑。一種制備Na2FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示如下:2Fe + 6Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2 + O2↑。下列對(duì)此反應(yīng)的說(shuō)法中,不正確的是
A.方框中的物質(zhì)為Na2SO4
B.Na2O2既是氧化劑,又是還原劑
C.Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物
D.2molFeSO4發(fā)生反應(yīng)時(shí),反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移8mol電子
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】酒石酸托特羅定主要用于治療泌尿系統(tǒng)疾病。工業(yè)合成該藥物的中間體(F)的路線如下:
回答下列問(wèn)題:
(1)D分子中的含氧官能團(tuán)名稱為 __________;B→C包含兩步反應(yīng),反應(yīng)類型分別為_______、_______;
(2)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________;
(3)寫出苯甲醛與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 _______;
(4)寫出同時(shí)滿足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_____________;
①能使溴的CCl4溶液褪色;②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);③苯環(huán)上的一氯代物有一種;④分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。
(5)已知呋喃丙胺(CH=CHCON(CH3)2 )是一種高效麻醉劑,寫出以、CH3CHO、NH(CH3)2為原料制備呋喃丙胺的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用,合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干)_________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】80℃時(shí),NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)。該溫度下,在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中,投入NO2和SO2,起始濃度如下表所示,其中甲經(jīng)2min達(dá)平衡時(shí),NO2的轉(zhuǎn)化率為50%,下列判斷不正確的是( )
起始濃度 | 甲 | 乙 | 丙 |
c(NO2)/mol ·L-1 | 0.10 | 0.20 | 0.20 |
c(SO2)/mol ·L-1 | 0.10 | 0.10 | 0.20 |
A.平衡時(shí),乙中SO2的轉(zhuǎn)化率大于50%
B.當(dāng)反應(yīng)平衡時(shí),丙中c(SO2)是甲中的2倍
C.溫度升至90℃,上述反應(yīng)平衡常數(shù)為25/16,則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D.其他條件不變,若起始時(shí)向容器乙中充入0.10mol ·L-1 NO2和0.20 mol ·L-1 SO2,達(dá)到平衡時(shí)c(NO)與原平衡不同
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是
A. 向四羥基合鋁酸鈉溶液中滴加過(guò)量的碳酸氫鈉溶液:[Al(OH)4]—+4H+=Al3++2H2O
B. 將少量SO2氣體通入足量的NaClO溶液中:SO2+2ClO-+H2O=SO32-+2HClO
C. NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性:2H++SO42-+Ba2++2OH—=BaSO4↓+2H2O
D. 向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液:Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氨氣與適量氯氣混合反應(yīng)可生成NH4Cl(俗稱腦砂)和一種無(wú)污染的氣體。某學(xué)習(xí)小組利用下列裝置模擬該反應(yīng),請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題。
(1)該實(shí)驗(yàn)中所需的氯氣是用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取。裝置A中儀器X的名稱為____;X中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。
(2)要得到干燥純凈的氯氣,上述A、B、C裝置的連接順序依次為a→_____(用小寫字母表示)。
(3)利用E裝置,將適量氨氣與氯氣充分混合反應(yīng)氨氣應(yīng)從_______(用小寫字母表示)通入,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________;可能觀察到的現(xiàn)象是___________。
(4)《唐本草》記載腦砂入藥可以散瘀消腫,天然腦砂含少量NH4Cl,現(xiàn)取天然腦砂進(jìn)行NH4Cl含量測(cè)定。準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量腦砂,與足量的氧化銅混合,如下圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。已知:2NH4Cl+3CuO=3Cu+N2+2HCl+3H2O 。
①為順利完成有關(guān)物理量的測(cè)定,請(qǐng)完善下列表格:
測(cè)量時(shí)間點(diǎn) | 加熱前 | 當(dāng)觀察到_____現(xiàn)象時(shí) |
測(cè)量?jī)?nèi)容 | _______________ | 停止加熱,冷卻,稱量H裝置的總質(zhì)量 |
②如果不用J裝置,測(cè)出NH4Cl的含量將_____(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g),某溫度下,向體積固定的1L密閉容器中充入1mol N2(g)和3mol H2(g),測(cè)得不同時(shí)刻反應(yīng)前后的壓強(qiáng)關(guān)系如下表所示:
時(shí)間/min | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
壓強(qiáng)比值P后/P前 | 0.98 | 0.88 | 0.80 | 0.75 | 0.75 | 0.75 |
(1)0~15min內(nèi),用H2表示的平均反應(yīng)速率為v(H2) =___________________mol·L-1·min-1。
(2)達(dá)到平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為________,該溫度下的平衡常數(shù)為___________(保留兩位小數(shù))。
(3)已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng),下圖為不同條件下反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化情況(每次僅改變一個(gè)條件):a時(shí)改變的條件可能是____________;b時(shí)改變的條件可能是_______________。
(4)一定條件下的密閉容器中,該反應(yīng)達(dá)到平衡后要提高H2的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施有(_________)
A.低溫低壓 B.加入催化劑 C.增加N2的濃度 D.增加H2的濃度 E.分離出NH3
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com