有關陽離子交換膜電解飽和食鹽水的（裝置如圖）說法錯誤的是
A．轉移電子0.8 mol時產(chǎn)生氫氣8.96 L(標準狀況)
B．從出口B處導出的是氫氧化鈉與氯化鈉的混合溶液
C．裝置中出口①處的物質是氯氣，出口②處的物質是氫氣
D．裝置中的陽離子交換膜只能讓陽離子通過，不能讓
陰離子通過
B

試題分析：A、轉移電子0.8 mol時產(chǎn)生氫氣的量為0.8÷2×22.4="8.96" L，正確；B、交換膜只能通過陽離子，氯離子不能通過，故出口B導出的是氫氧化鈉溶液，錯誤；C、陽極氯離子失去電子，生成氯氣，陰極氫離子得到電子生成氫氣，正確；D、正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

1 L K2SO4和CuSO4的混合溶液中c(S)="2.0" mol·L-1,用石墨電極電解此溶液,當通電一段時間后,兩極均收集到22.4 L(標準狀況)氣體,則原溶液中c(K+)為（  ）
A．2.0 mol·L-1B．1.5 mol·L-1
C．1.0 mol·L-1D．0.5 mol·L-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于下列說法中正確的是(　　)
A．用惰性電極電解熔融氯化鈉的離子方程式為:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
B．用惰性電極分別電解CuCl2溶液和MgCl2溶液分別得到單質Cu和Mg
C．下圖為電解足量氯化鈉溶液的裝置,一段時間后兩極收集到氣體的體積之比為1∶1
D．電解精煉銅時,相同時間內陰極析出銅的質量比陽極溶解銅的質量大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為使反應：Cu＋2H2O＝Cu(OH)2＋H2↑能夠發(fā)生，下列設計方案正確的是(     )
A．用銅片作陰、陽電極，電解稀硫酸
B．用銅片作陰、陽電極，電解硫酸銅溶液
C．用銅片作陽極，鐵片作陰極，電解硫酸鈉溶液
D．用銅片、石墨、氯化鈉溶液、導線等組成原電池

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖為鐵片上鍍銅的實驗裝置，下列說法正確的是
A．Cu2+在A極被還原
B．硫酸銅溶液濃度變小
C．銅片連接電源正極，鐵片上發(fā)生還原反應
D．B極發(fā)生反應：Cu－2e-＝Cu2＋

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C三種強電解質，它們在水中電離出的離子為Na＋、Ag＋、NO3-、SO42-、Cl-，在如圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放足量的A、B、C三種溶液，電極均為石墨電極。接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得乙燒杯中c電極質量增加了10.8克。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間t的關系如圖所示。據(jù)此回答下列問題：

(1)M為電源的　 　極(填寫“正”或“負”)，甲、乙兩個燒杯中的電解質分別為　　   、　   (填寫化學式)。
(2)計算電極f上生成的氣體在標準狀況下體積為　　    L。
(3)寫出乙燒杯中的電解反應方程式：                                     。
(4)若電解后甲溶液的體積為10L，則該溶液的pH為　      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中錯誤的是
A．電解池是電能轉化為化學能的裝置
B．原電池跟電解池鏈接后，電子從原電池負極流向電解池陽極
C．電鍍時，電鍍池里的陽極材料發(fā)生氧化反應
D．用惰性電極電解飽和食鹽水時，陰極得到氫氧化鈉溶液和氫氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

電解法處理酸性含鉻廢水（主要含有Cr2O72－）時，以鐵板作陰、陽極，處理過程中存在反應Cr2O72—＋6Fe2+ ＋14H+2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O，最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去，下列說法不正確的是
A．電解過程中溶液pH不會變化
B．陽極反應為Fe－2e－Fe2+
C．過程中有Fe(OH)3沉淀生成
D．電路中每轉移12 mol電子，最多有1 mol Cr2O72－被還原

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖中X、Y分別是直流電源的兩極，通電后，發(fā)現(xiàn)a極板質量增加，b極板處有無色無臭氣體放出，符合這一情況的是

 
a極板
b極板
X電極
Z溶液
A
銀
鐵
正極
AgNO3
B
石墨
石墨
負極
NaOH
C
鋅
石墨
負極
CuSO4
D
銅
石墨
負極
CuCl2
 

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