下圖中X、Y分別是直流電源的兩極,通電后,發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加,b極板處有無(wú)色無(wú)臭氣體放出,符合這一情況的是

 
a極板
b極板
X電極
Z溶液
A


正極
AgNO3
B
石墨
石墨
負(fù)極
NaOH
C

石墨
負(fù)極
CuSO4
D

石墨
負(fù)極
CuCl2
 
C

試題分析:A、a極質(zhì)量增加所以為陰極,b為陽(yáng)極,產(chǎn)生氣體說(shuō)明為惰性電極;B、電解NaOH溶液的實(shí)質(zhì)是電解水,兩極均有氣體產(chǎn)生;C、電解CuSO4溶液陰極Cu2+放電析出Cu,陽(yáng)極OH-放電產(chǎn)生O2;D、電解CuCl2溶液,陽(yáng)極C1-放電產(chǎn)生的C12為黃綠色有刺激性氣味氣體。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

有關(guān)陽(yáng)離子交換膜電解飽和食鹽水的(裝置如圖)說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.轉(zhuǎn)移電子0.8 mol時(shí)產(chǎn)生氫氣8.96 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
B.從出口B處導(dǎo)出的是氫氧化鈉與氯化鈉的混合溶液
C.裝置中出口①處的物質(zhì)是氯氣,出口②處的物質(zhì)是氫氣
D.裝置中的陽(yáng)離子交換膜只能讓陽(yáng)離子通過(guò),不能讓
陰離子通過(guò)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

如圖為用惰性電極電解CuCl2溶液,并驗(yàn)證其產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)裝置,則下列說(shuō)法不正確的是 (  )
A.電源a極為負(fù)極
B.KI—淀粉溶液會(huì)變藍(lán)
C.可以將惰性電極Ⅰ換為銅棒
D.惰性電極Ⅰ上發(fā)生的電極反應(yīng)為:Cu-2e=Cu2+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

雙隔膜電解池的結(jié)構(gòu)示意簡(jiǎn)圖如圖所示,對(duì)該裝置及其原理判斷錯(cuò)誤的是(     )
A.c隔膜為陰離子交換膜、d隔膜為陽(yáng)離子交換膜
B.A溶液為硫酸,B溶液為氫氧化鈉
C.a(chǎn)氣體為氫氣,b氣體為氧氣
D.該電解反應(yīng)的總方程式為:2Na2SO4+6H2O 2H2SO4+4NaOH+O2↑+2H2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

化工中把電解飽和食鹽水的工業(yè)生產(chǎn)叫氯堿工業(yè),其生產(chǎn)流程如下:

除去食鹽水中的Ca2+、Mg2+、SO42,應(yīng)分別加入下列沉淀劑:①NaOH(aq)、
②Na2CO3(aq)、③BaCl2(aq),加入沉淀劑的順序?yàn)?u>                  (填序號(hào));加入鹽酸的作用為                                         。
(2)下圖為實(shí)驗(yàn)室電解飽和食鹽水的實(shí)驗(yàn)裝置。X、Y均為石墨電極,兩極周?chē)芤壕斡袔椎畏犹囈骸?br />
①電解一段時(shí)間后,X電極及附近溶液能觀察到的現(xiàn)象是           ;
Y電極上的電極反應(yīng)式為                          ,檢驗(yàn)該極產(chǎn)生的氣體的方法是                                         。
②電解飽和食鹽水的離子方程式為                              ;若飽和食鹽水體積為200mL,且忽略電解過(guò)程中的體積變化及氣體溶解,當(dāng)兩極共收集到氣體(共兩種)44.8mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí),溶液的pH=          。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

由軟錳礦(主要成分為MnO2)制備KMnO4的實(shí)驗(yàn)流程可表示如下:

(1)操作Ⅱ的名稱(chēng)是____________。
(2)可循環(huán)利用的物質(zhì)____________(填化學(xué)式)。
(3)反應(yīng)②的產(chǎn)物中,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是______。
(4)反應(yīng)②中“酸化”時(shí)不能選擇下列酸中的______(填字母序號(hào))
A.稀鹽酸    B.稀硫酸     C.稀醋酸
(5)電解猛酸鉀溶液也可以得到高錳酸鉀,其陰極反應(yīng)式為:2H2O+2e-=2OH-+H2↑,如下圖,b作____________極,電解池的陽(yáng)極反應(yīng)式是____________;若電解過(guò)程中收集到2.24L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則得到高錳酸 鉀____________克。(提示:陰離子放電順序MnO42->OH-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

以黃銅礦精礦為原料,制取硫酸銅及金屬銅的工藝如下所示:
Ⅰ.將黃銅礦精礦(主要成分為CuFeS2,含有少量CaO、MgO、Al2O3)粉碎
Ⅱ.采用如下裝置進(jìn)行電化學(xué)浸出實(shí)驗(yàn)

將精選黃銅礦粉加入電解槽陽(yáng)極區(qū),恒速攪拌,使礦粉溶解。在陰極區(qū)通入氧氣,并加入少量催化劑。
Ⅲ.一段時(shí)間后,抽取陰極區(qū)溶液,向其中加入有機(jī)萃取劑(RH)發(fā)生反應(yīng):
2RH(有機(jī)相)+ Cu2+(水相)R2Cu(有機(jī)相)+ 2H(水相)
分離出有機(jī)相,向其中加入一定濃度的硫酸,使Cu2+得以再生。
Ⅳ.電解硫酸銅溶液制得金屬銅。
(1)黃銅礦粉加入陽(yáng)極區(qū)與硫酸及硫酸鐵主要發(fā)生以下反應(yīng):
CuFeS2 + 4H= Cu2+ + Fe2+ + 2H2S    2Fe3+ + H2S = 2Fe2+ + S↓+ 2H
① 陽(yáng)極區(qū)硫酸鐵的主要作用是       。
② 電解過(guò)程中,陽(yáng)極區(qū)Fe3+的濃度基本保持不變,原因是       
(2)陰極區(qū),電極上開(kāi)始時(shí)有大量氣泡產(chǎn)生,后有固體析出,一段時(shí)間后固體溶解。寫(xiě)出上述現(xiàn)象對(duì)應(yīng)的反應(yīng)式       。
(3)若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行步驟Ⅲ,分離有機(jī)相和水相的主要實(shí)驗(yàn)儀器是       ;加入有機(jī)萃取劑的目的是       。
(4)步驟Ⅲ,向有機(jī)相中加入一定濃度的硫酸,Cu2+得以再生的原理是       
(5)步驟Ⅳ,若電解200mL0.5 mol/L的CuSO4溶液,生成銅3.2 g,此時(shí)溶液中離子濃度由大到小的順序是       

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下圖是電解飽和NaCl溶液的裝置,其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)的判斷正確的是
A.a(chǎn)為陽(yáng)極、b為陰極B.c為陰極、d為陽(yáng)極
C.電解過(guò)程中,d處加酚酞變紅D.電解過(guò)程中,氯離子濃度不變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

用鉑電極(惰性)電解下列溶液時(shí),陰極和陽(yáng)極上的主要產(chǎn)物分別是H2和O2的是( )
A.NaCl溶液B.HCl溶液C.稀NaOH溶液D.酸性AgNO3溶液

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