【題目】下列離子的檢驗方法一定正確的是（ ）

A.向某溶液中滴加溶液，有白色沉淀，再滴加足量稀，若沉淀不溶解，則原溶液中一定含

B.向某溶液中滴加溶液，若出現(xiàn)紅色則原溶液中含

C.向某溶液中滴加足量稀鹽酸，產(chǎn)生氣體使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中含

D.用鉑絲蘸取某溶液在酒精燈火焰上灼燒，未觀察到紫色火焰，則原溶液中不含

【答案】B

【解析】

A. 溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀，可能為AgCl沉淀，也可能為BaSO4沉淀，二者都不溶于稀稀HNO3，則說明原溶液中不一定含Ag+，故A錯；

B. 可用KSCN溶液檢驗溶液中是否含有Fe3+，二者反應溶液顏色變?yōu)榧t色，為Fe3+的特征反應，故B正確；

C. CO32-和HCO3-都能與HCl反應生成CO2氣體，不能判斷出是否含有CO32-，故C錯誤；

D. 實驗室檢驗K+的存在用焰色反應，可以觀察到紫色火焰，但要通過藍色鉆玻璃觀察，以便濾去黃色光，避免干擾，故D錯誤；

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）圖Ⅰ是1molNO2(g)和1molCO(g)反應生成CO2(g)和NO(g)過程中的能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：__。

（2）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應原理是：

①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g) ΔH=49.0kJ·mol-1

②CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH=－192.9kJ·mol-1

又知：③H2O(g)=H2O(l) ΔH=－44kJ·mol-1

則甲醇蒸氣完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式為__。

（3）下表是部分化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)：

化學鍵

P—P

P—O

O=O

P=O

鍵能/(kJ·mol-1)

a

b

c

x

已知1molP4(g)完全燃燒生成P4O10(g)放出的熱量為dkJ，P4和P4O10的結(jié)構(gòu)如圖Ⅱ所示，則上表中x=___(用含有a、b、c、d的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面是以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線：

（1）X的名稱為__，Y的結(jié)構(gòu)簡式為__，反應②的反應試劑和反應條件為__。

（2）金剛烷是一種重要的化工原料，工業(yè)上可通過下列途徑制備：

環(huán)戊二烯分子的分子式為__；

二聚環(huán)戊二烯的同分異構(gòu)體中，屬于芳香烴且苯環(huán)上的一氯代物有3種的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為__，__。

金剛烷的一氯代物有__種；金剛烷與四氫二聚環(huán)戊二烯的關系是___。（填字母）

a．互為同系物 b．互為同分異構(gòu)體 c．均為烷烴 d．均為環(huán)烴

（3）寫出環(huán)戊二烯在一定條件下生成高聚物的結(jié)構(gòu)簡式：__。

（4）烯烴也能發(fā)生如下反應：R1CHO++HCHO。

請寫出下列反應的有機產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式：__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可以充分說明反應P(g)+Q(g)R(g)+S(g)在恒溫下已達到平衡的是（ ）

A. 反應容器內(nèi)的壓強不隨時間改變

B. 反應容器內(nèi)P、Q、R、S四者濃度之比為1:1:1:1

C. P的生成速率和S的生成速率相等

D. 反應容器內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量不隨時間變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯氧布洛芬具有良好的解熱、鎮(zhèn)痛、抗炎、抗風濕作用 ,苯氧布洛芬的合成路線:

回答下列問題:

(1)苯氧布洛芬中官能團的名稱為____。

(2)碳原子上連有4個不同的原子或基團時,該碳稱為手性碳。A~D四種物質(zhì)中,含有手性碳的有機物為____(填字母)。

(3)反應②的反應類型是____。

(4)若過程①發(fā)生的是取代反應,且另一種產(chǎn)物為HBr,由A生成B發(fā)生反應的化學方程式為____。

(5)有機物M與C互為同分異構(gòu)體,M滿足下列條件:

Ⅰ.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,1 mol M可消耗2 mol NaOH;

Ⅱ.M分子中有6種不同化學環(huán)境的氫,核磁共振氫譜為3∶2∶2∶2∶2∶3,且分子中含有結(jié)構(gòu)。

寫出符合條件的M的一種結(jié)構(gòu)簡式:____。

(6)根據(jù)已有知識并結(jié)合相關信息,寫出以丙酮(CH3COCH3)為原料制備2-甲基丙酸的合成路線流程圖(無機試劑任用)。_________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知碳化鈣(化學式為：CaC2)與水反應生成乙炔和Ca(OH)2。請以CaC2為碳源，其它無機試劑任選，寫出由CaC2分三步制取[分子式為(C2H3Cl)n]聚氯乙烯的化學方程式：

⑴第一步：___；

⑵第二步：___，反應類型：___；

⑶第三步：___，反應類型：___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列營養(yǎng)物質(zhì)在人體內(nèi)發(fā)生的變化及其對人的生命活動所起的作用敘述中，不正確的是( )

A. 淀粉葡萄糖CO2和H2O(釋放能量維持生命活動)

B. 纖維素葡萄糖CO2和H2O(釋放能量維持生命活動)

C. 油脂甘油和高級脂肪酸CO2和H2O(釋放能量維持生命活動)

D. 蛋白質(zhì)氨基酸人體所需的蛋白質(zhì)(人體生長發(fā)育)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是

A. NO2、BF3、NCl3分子中沒有一個分子中原子的最外層電子都滿足了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B. P4和CH4都是正四面體形分子且鍵角都為109°28′

C. NH4+的電子式為 ，離子呈平面正方形結(jié)構(gòu)

D. NH3分子中有一對未成鍵的孤電子對，它對成鍵電子的排斥作用較強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019年諾貝爾化學獎授予在開發(fā)鋰離子電池方面做出卓越貢獻的三位化學家。鋰被譽為“高能金屬”,是鋰離子電池的電極材料。工業(yè)上常用β鋰輝礦(主要成分為Li2O·Al2O3·4SiO2以及少量鈣、鎂雜質(zhì))和氟磷灰石(Ca5P3FO12)為原料制取鋰離子電池正極材料LiFePO4,工藝流程如圖:

已知:①殘留在溶液中的離子濃度小于10-5 mol·L-1 說明該離子沉淀完全;

②常溫下，Ksp[Al(OH)3]=2.7×10-34、Ksp[Mg(OH)2]= 1.2×10-1 ;

③LiFePO4難溶于水。

回答下列問題:

（1）氟磷灰石(Ca5P3FO12 )中磷元素的化合價為______ , 濾渣2的主要成分是______(寫化學式)。

（2）操作I所需的玻璃儀器名稱有燒杯____________，操作 3的名稱是_____________。

（3）蒸發(fā)濃縮Li2SO4溶液的目的是_____________________。

（4）寫出合成反應的離子方程式:____________________________________。

（5）一種鋰離子電池的反應原理為LiFePO4Li+FePO4。寫出放電時正極電極反應式:_____________________________。

（6）若某企業(yè)制備110.6 t純凈的LiFePO4,需要300t含氧化鋰5%的β鋰輝礦石,則鋰元素的利用率為__________________。

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