【題目】已知碳化鈣(化學式為：CaC2)與水反應(yīng)生成乙炔和Ca(OH)2。請以CaC2為碳源，其它無機試劑任選，寫出由CaC2分三步制取[分子式為(C2H3Cl)n]聚氯乙烯的化學方程式：

⑴第一步：___；

⑵第二步：___，反應(yīng)類型：___；

⑶第三步：___，反應(yīng)類型：___。

【答案】CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑ C2H2+HCl→CH2=CHCl 加成反應(yīng) nCH2=CHCl 加聚反應(yīng)

【解析】

由CaC2分三步制取聚氯乙烯，可以先用與水反應(yīng)生成乙炔，乙炔與氯化氫加成得氯乙烯，氯乙烯再發(fā)生加聚反應(yīng)得聚氯乙烯。

⑴第一步：由CaC2分三步制取聚氯乙烯，可以先用與水反應(yīng)生成乙炔，反應(yīng)方程式為CaC2+2H2O = Ca(OH)2+C2H2↑；故答案為：CaC2+2H2O = Ca(OH)2+C2H2↑。

⑵第二步：乙炔與氯化氫加成得氯乙烯，反應(yīng)方程式為C2H2+HCl→CH2=CHCl，該反應(yīng)為加成反應(yīng)；故答案為：C2H2+HCl→CH2=CHCl；加成反應(yīng)。

⑶第三步：氯乙烯再發(fā)生加聚反應(yīng)得聚氯乙烯，反應(yīng)方程式為nCH2=CHCl，該反應(yīng)為加聚反應(yīng)，故答案為：nCH2=CHCl；加聚反應(yīng)。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中X、Y、Z、Q、W為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，Q核外最外層電子數(shù)與Y核外電子總數(shù)相同，X的原子半徑是元素周期表中最小的。下列敘述正確的是

A.Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是一元強酸

B.WX的水溶液呈中性

C.元素非金屬性的順序為Y＞Z＞Q

D.該化合物中與Y單鍵相連的Q不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】制取水煤氣反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，化學平衡常數(shù)表示為K=，有關(guān)化學平衡常數(shù)說法正確的是（ ）

A.由表達式可知c(CO)與c(CO)增大時，K值增大

B.其他條件不變時，溫度升高，K值增大

C.化學平衡向右移動，K值增大

D.K值變化，化學平衡一定發(fā)生了移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋅銀電池能量大、電壓平穩(wěn)，廣泛用于電子手表、照相機、計算器和其他微型電子儀器。電解質(zhì)溶液是KOH溶液，電池總反應(yīng)為Zn＋Ag2O=ZnO＋2Ag。請回答下列問題：

（1）該電池的正極材料是________；電池工作時，陽離子向________（填“正極”或“負極”）移動；負極的反應(yīng)式為__________。

（2）①電極材料鋅可由閃鋅礦在空氣中煅燒成氧化鋅，然后用碳還原來制取，化學反應(yīng)方程式為ZnO＋CZn＋CO↑，此法為_____。

A 電解法　B 熱還原法　C 熱分解法

（3）可用石墨作電極電解提純氫氧化鉀電解液。電解池內(nèi)的陽離子交換膜只允許陽離子通過，其工作原理如圖所示。

①該電解池的陽極，陰極反應(yīng)式為陽極：_________陰極：________

②除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從出口________（填“A”或“B”）導(dǎo)出。

③在相同條件下，a處與b處產(chǎn)生的氣體體積比為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子的檢驗方法一定正確的是（ ）

A.向某溶液中滴加溶液，有白色沉淀，再滴加足量稀，若沉淀不溶解，則原溶液中一定含

B.向某溶液中滴加溶液，若出現(xiàn)紅色則原溶液中含

C.向某溶液中滴加足量稀鹽酸，產(chǎn)生氣體使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中含

D.用鉑絲蘸取某溶液在酒精燈火焰上灼燒，未觀察到紫色火焰，則原溶液中不含

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】表示下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

A.鈉與水反應(yīng)：Na+H2O=Na++OH-+H2↑

B.NaOH溶液與稀硫酸反應(yīng)：OH-+H+=H2O

C.鐵片和稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

D.石灰石與硝酸反應(yīng)：C+2H+=CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，將濃度均為的溶液和溶液按體積分別為Va和Vb混合，保持，且生成的可溶于水。已知與混合液pH關(guān)系如圖。下列說法錯誤的是（ ）

A.曲線Ⅰ表示溶液體積B.點存在

C.電離平衡常數(shù)D.向點溶液加入，水的電離程度減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知HA的酸性弱于HB的酸性。25℃時，用NaOH固體分別改變物質(zhì)的量濃度均為0.1molL-1的HA溶液和HB溶液的pH（溶液的體積變化忽略不計），溶液中A-、B-的物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)與溶液的pH的變化情況如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.曲線Ⅰ表示溶液的pH與-lgc（A-）的變化關(guān)系

B.=1000

C.溶液中水的電離程度：M>N

D.N點對應(yīng)的溶液中c（Na+）＜Q點對應(yīng)的溶液中c（Na+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NO是重要化學物質(zhì)�；卮鹣铝袉栴}:

（1）工業(yè)生產(chǎn)硝酸時，首先氨氧化反應(yīng)制備NO,寫出該反應(yīng)的化學方程式:_____________。

（2）工廠排放尾氣中NO可用催化劑[La0.8A0.2BCoO3+x(A.B均為過渡元素)]脫除。研究表明，一定溫度下,NO的脫除率與還原劑(如H2)、催化劑以及催化劑表面氧缺位(※)的密集程度有關(guān)。催化機理如下:

第一階段:B4+(不穩(wěn)定)+H2→低價態(tài)的金屬離子(還原前后催化劑中金屬原子的個數(shù)不變)

第二階段:NO(g)+※→NO(吸附態(tài)) H1、K1

2NO(吸附態(tài))→2N(吸附態(tài))+O2(g) △H2、K2

2N(吸附態(tài))→N2(g)+2※ △H3、K3

2NO(吸附態(tài))→N2(g) +2O(吸附態(tài)) H4、K4

2O(吸附態(tài))→O2(g)+2※ △H5、K5

①第一階段用H2還原B4+得到低價態(tài)的金屬離子越多,第二階段反應(yīng)的速率越快,其原因是__________________________________。

②根據(jù)第二階段可知，能量大小:NO(g)__________(填“＞”“=”或“＜”)NO(吸附態(tài))。

③該溫度下,NO脫除反應(yīng)2NO(g) N2(g)+ O2(g)的平衡常數(shù)K=_____(用K1、K4、K5的表達式表示)。

（3）物質(zhì)的生成熱是指最穩(wěn)定的單質(zhì)合成1mol該物質(zhì)所放出的熱量(H);單質(zhì)的生成熱均為0。已知NO(g)、CO(g)、CO2(g)的生成熱分別為90.4kJ·mol-1、l10kJ·mol-1、393 kJ·mol-1。則一定條件下,NO(g)與CO(g)反應(yīng)2NO(g) + 2CO(g)N2(g)+2CO2(g)的△H=_____。

(4)在2 L恒容密閉容器中充入4 mol CO和4 mol NO,發(fā)生反應(yīng)2NO(g) +2CO(g)N2(g)+ 2CO2(g),平衡時,NO的體積分數(shù)與溫度(℃)、壓強(Pa)的關(guān)系如圖所示。

①C點NO的平衡轉(zhuǎn)化率為______;若C點在10 min達到平衡，則10 min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為________。

②若起始容器內(nèi)壓強為力P,則C點時該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=____ (用平衡分壓代替平衡濃度,分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。

③若在D點對反應(yīng)容器升溫的同時擴大體積使體系壓強減小,重新達到的平衡狀態(tài)可能是________________(從圖中A、B、C、E點選填)。

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