【題目】下列關(guān)于苯的性質(zhì)的敘述中,不正確的是( )
A. 苯是無(wú)色、帶有特殊氣味的液體
B. 常溫下苯是不溶于水且密度小于水的液體
C. 苯在一定條件下能與溴發(fā)生取代反應(yīng)
D. 苯不具有典型的雙鍵所應(yīng)具有的加成反應(yīng)的性質(zhì),故不可能發(fā)生加成反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】電力工業(yè)所需的鋼制構(gòu)件在鍍鋅前需要經(jīng)過(guò)酸洗,其基本原理是用鹽酸除去其表面的Fe2O3·H2O及FeO等雜質(zhì)。回收廢酸同時(shí)生產(chǎn)含鐵產(chǎn)品的流程如下:
已知:i.酸洗鋼制構(gòu)件后得到廢酸的主要成分如下表所示。
ii pH <4時(shí),Fe2+不易被氧氣氧化。
(1)酸洗鋼制構(gòu)件時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:2H++ FeO=Fe2++H2O、_______________。
(2)過(guò)程II中,發(fā)生的主要反應(yīng):FeCl2(s)十H2SO4(aq) FeSO4(s)+2HCl( aq)。
①加入過(guò)量H2SO4的作用是_____________(至少寫出兩點(diǎn))。
②用化學(xué)平衡原理解釋鼓入空氣的目的:_____________。
(3)過(guò)程III中,FeSO4隔絕空氣焙燒得到的尾氣中含有兩種可用于生產(chǎn)硫酸的氧化物,此過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________。
(4)過(guò)程IV發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________。
(5)過(guò)程V:陰離子交換樹脂可將FeCl4-選擇性吸附分離,其過(guò)程可表示為ROH +X- RX +OH-。當(dāng)樹脂吸附飽和后可直接用水洗滌樹脂進(jìn)行脫附,同時(shí)脫附過(guò)程發(fā)生反應(yīng):FeCl4- Fe3+ +4C1-。
①吸附后溶液酸性下降的原因是_______________。
②洗脫液中主要含有的溶質(zhì)是______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】尿黑酸癥是一種引起酪氨酸在人體內(nèi)非正常代謝的遺傳病,酪氨酸在體內(nèi)有如下轉(zhuǎn)化:
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A. 酪氨酸既能與鹽酸反應(yīng),又能與NaOH溶液反應(yīng)
B. 1mol尿黑酸與足量濃溴水反應(yīng),最多消耗3molBr2
C. 對(duì)羥基苯丙酮酸分子中在同一平面上的碳原子至少有7個(gè)
D. 對(duì)羥基苯丙酮酸分子核磁共振氫譜有4個(gè)峰,有1個(gè)手性碳原子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將一定質(zhì)量的銅片加入到20 mL某濃度的濃硝酸中,充分反應(yīng)后,銅片全部溶解,并收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的混合氣體共896mL(假設(shè)氣體中只有NO和NO2)。向反應(yīng)后所得溶液中逐滴滴加1mol/L的NaOH溶液,產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與加入Na0H溶液體積(單位:mL)的關(guān)系如圖所示。回答下列問(wèn)題:
(1)B點(diǎn)所表示溶液中只含一種溶質(zhì),該物質(zhì)是_______(填化學(xué)式)。
(2)收集的氣體中,NO2的物質(zhì)的量為______mol。
(3)銅片的質(zhì)量為______g。
(4)原濃硝酸的濃度為________________mol/L。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,則關(guān)于熱化學(xué)方程式C2H2(g)+O2(g) →2CO2(g)+H2O(l) ΔH=-1300 kJ·mol-1的說(shuō)法中,正確的是( )
A.當(dāng)10NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí),該反應(yīng)吸收1300 kJ的能量
B.當(dāng)1NA個(gè)水分子生成且為液體時(shí),吸收1300 kJ的能量
C.當(dāng)2NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí),放出1300 kJ的能量
D.當(dāng)8NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí),放出1300 kJ的能量
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E、F、G為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。B、C、D均能與A形成10電子分子,E單質(zhì)可用于焊接鋼軌,F(xiàn)與D同主族,F(xiàn)與G同周期。
(1)F的離子結(jié)構(gòu)示意圖為___________。
(2)D、E、F的離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>__________________(填離子符號(hào))。
(3)寫出能證明G比F非金屬性強(qiáng)的一個(gè)化學(xué)方程式______________________。
(4)F和G的一種化合物甲中所有原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),該化合物與水反應(yīng)生成F單質(zhì)、F的最高價(jià)含氧酸和G的氫化物,三種產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:1:6,甲的電子式為_________,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。
(5)C能分別與A和D按原子個(gè)數(shù)比1:2形成化合物乙和丙,乙的結(jié)構(gòu)式為_________________。常溫下,液體乙與氣體丙反應(yīng)生成兩種無(wú)污染的物質(zhì),若共生成1mol產(chǎn)物時(shí)放熱QkJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________________。
(6)現(xiàn)取100mL 1mol/L的E的氯化物溶液,向其中加入1mol/L氫氧化鈉溶液產(chǎn)生了3.9g沉淀,則加入的氫氧化鈉溶液體積可能為________________mL。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在2 L密閉容器內(nèi),800 ℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)體系中,n(NO)隨時(shí)間的變化如表所示:
時(shí)間/(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/(mol) | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(1)在第5 s時(shí),NO的轉(zhuǎn)化率為________。
(2)如圖中表示NO2變化曲線的是______。
用O2表示0~2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速答題率v=_______。
(3)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。
a.v(NO2)=2v(O2) b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c.v逆(NO)=2v正(O2) d.容器內(nèi)密度保持不變
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于化學(xué)鍵的有關(guān)說(shuō)法中正確的是( )。
A.化學(xué)鍵存在于原子之間,也存在于分子之間
B.兩個(gè)原子之間的相互作用叫作化學(xué)鍵
C.離子鍵是陰、陽(yáng)離子之間的相互吸引力
D.化學(xué)鍵通常指相鄰原子之間強(qiáng)烈的相互作用
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列過(guò)程不涉及化學(xué)反應(yīng)的是
A. 含活性炭、細(xì)鐵、食鹽及蛭石等的暖手寶,在被使用時(shí)會(huì)發(fā)熱
B. 用活性炭口罩防護(hù)空氣中的粉塵等有害物質(zhì)
C. 汽車排氣管安裝尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置
D. 通過(guò)煤的氣化獲得水煤氣
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