【題目】將一定質(zhì)量的銅片加入到20 mL某濃度的濃硝酸中,充分反應(yīng)后,銅片全部溶解,并收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的混合氣體共896mL(假設(shè)氣體中只有NO和NO2)。向反應(yīng)后所得溶液中逐滴滴加1mol/L的NaOH溶液,產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與加入Na0H溶液體積(單位:mL)的關(guān)系如圖所示;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)B點(diǎn)所表示溶液中只含一種溶質(zhì),該物質(zhì)是_______(填化學(xué)式)。

(2)收集的氣體中,NO2的物質(zhì)的量為______mol。

(3)銅片的質(zhì)量為______g。

(4)原濃硝酸的濃度為________________mol/L。

【答案】 NaNO3 0.01 3.2 15

【解析】開始加入氫氧化鈉溶液時(shí)無(wú)沉淀生成,說(shuō)明Cu與硝酸反應(yīng)時(shí)硝酸過(guò)量,A點(diǎn)是剩余的硝酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硝酸鈉溶液和CuHNO3 反應(yīng)生成的Cu(NO32 的混合液,B點(diǎn)是Cu(NO32 與氫氧化鈉溶液恰好生成沉淀的最大點(diǎn),B點(diǎn)的溶質(zhì)全是NaNO3

(1)根據(jù)上述可知:B點(diǎn)Cu2+完全沉淀,溶液中只有Na+NO3-,故溶質(zhì)只有NaNO3。

(2)混合氣體共896m,物質(zhì)的量為0.04mol。設(shè)NO的物質(zhì)的量為x,NO2 的物質(zhì)的量為y,則有x+y=0.04;又根據(jù)從A點(diǎn)到B點(diǎn),Cu2+ 消耗了100ml的氫氧化鈉溶液可知Cu 的物質(zhì)的量為0.1*1/2=0.05mol。根據(jù)得失電子守恒還有3x+y=0.05*2,y=0.01mol。所以NO2 的物質(zhì)的量為0.01mol。

(3)根據(jù)從A點(diǎn)到B點(diǎn),Cu2+ 消耗了100ml的氫氧化鈉溶液可知Cu 的物質(zhì)的量為0.1*1/2=0.05mol,所以銅的質(zhì)量為0.05*64g=3.2g。

(4)HNO3在反應(yīng)中一部分轉(zhuǎn)化為NO、NO2,另一部分轉(zhuǎn)化為硝酸鈉,根據(jù)原子守恒有:HNO3 的物質(zhì)的量等于生成的氣體NO2、NO的物質(zhì)的量和NaNO3的物質(zhì)的量之和,n=0.04+0.26*2=0.3mol,所以硝酸的濃度為0.3/0.02=15(mol/L)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)反應(yīng)mA+nBpC在某溫度下達(dá)到平衡。

若A、B、C都是氣體,減壓后正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率,則m、n、p的關(guān)系是

若C為氣體,且m+n=p,在加壓時(shí)化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng),則平衡必定向 方向移動(dòng)。

如果在體系中增加或減少B的量,平衡均不發(fā)生移動(dòng),則B肯定不能為 態(tài)。

(2)乙二酸俗名草酸,易溶于水,水溶液可以用酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定;

2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定草酸晶體(H2C2O4·xH2O)中x值。

主要步驟如下:

A.稱取1.260g純草酸晶體,將其制成100.00mL水溶液為待測(cè)液。

B.取25.00mL待測(cè)液放入錐形瓶中,再加入適量的稀H2SO4。

C.用濃度為0.1000mol/L的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗10.00mL。

滴定時(shí),KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)裝在 式滴定管中。

本實(shí)驗(yàn)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是

通過(guò)上述數(shù)據(jù),求得x= 。討論:若滴定終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管刻度,

則由此測(cè)得的x值會(huì) (填“偏大”、“偏小”、或“不變”)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定溫度下,向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如右圖所示,對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是( )

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B4D 6A2C

B.反應(yīng)進(jìn)行到1 s時(shí),v(A)v(D)

C.反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí),B的平均反應(yīng)速率為0.05 mol/(L·s)

D.反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí),各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】以下電離方程式錯(cuò)誤的是

A.NaHCO3=Na++H++CO32-

B.Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-

C.MgCl2=Mg2++2Cl

D.NaOH=Na++OH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溶液經(jīng)分析其中只含Na、KMg2+、Cl、SO42-已知其中Na、KMg2+、Cl的濃度均為0.1 mol·L-1,則SO42- 的物質(zhì)的量濃度為

A.0.1 mol·L-1 B.0.15 mol·L-1 C.0.2 mol·L-1 D.0.3 mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法不正確的是

A. 苯和甲苯分子中所有原子均在同一平面上

B. 苯不可以使KMnO4酸性溶液褪色而甲苯可以

C. 苯和甲苯都能與鹵素單質(zhì)、硝酸等發(fā)生取代反應(yīng)

D. 苯的同系物的分子通式是CnH2n-6(n≥7)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于苯的性質(zhì)的敘述中,不正確的是(  )

A. 苯是無(wú)色、帶有特殊氣味的液體

B. 常溫下苯是不溶于水且密度小于水的液體

C. 苯在一定條件下能與溴發(fā)生取代反應(yīng)

D. 苯不具有典型的雙鍵所應(yīng)具有的加成反應(yīng)的性質(zhì),故不可能發(fā)生加成反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定溫度下,將氣體X和Y各1.6mol充入10L恒容密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):X(g)+ Y(g)2Z(g),在反應(yīng)過(guò)程中,X的物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如下表所示:

t/min

0

2

4

6

8

……

16

18

n(X)/mol

1.600

1.200

1.100

1.075

……

……

1.000

1.000

請(qǐng)完成下列各題:

(1)4~6min時(shí)間段內(nèi)Z的平均反應(yīng)速率為 ;

(2)此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ;若升高溫度, K減小,則正反應(yīng) (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)

(3)若改變反應(yīng)條件, Z的體積分?jǐn)?shù)w(Z)的變化如圖,曲線(Ⅰ)所示的條件可能是 (填入下列條件的序號(hào))

①恒容條件下,升高溫度;

②恒容條件下,降低溫度;

③恒溫條件下,縮小反應(yīng)容器體積;

④恒溫條件下,擴(kuò)大反應(yīng)容器體積;

⑤恒溫恒容條件下,加入適當(dāng)催化劑。

(4)若保持其他條件不變,再充入1.6mol Z,達(dá)新平衡后Z的體積分?jǐn)?shù)為_ __(保留一位小數(shù))

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY、NaZ的溶液,pH值依次是8、9、10,HX,HY,HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是

A. HY、HX、HZ B. HZ、HY、HX C. HX、HY、HZ D. HY、HZ、HX

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