17．既可以通過單質(zhì)與單質(zhì)化合，也可以通過溶液中的復(fù)分解反應(yīng)來制得的化合物是（　　）
A．Na2OB．Na2O2C．FeCl2D．FeS

分析 A、Na2O在水溶液中生成氫氧化鈉；
B、過氧化鈉在水溶液中反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣；
C、氯氣是強(qiáng)氧化劑，將鐵氧化成鐵離子；
D、Fe和S化合生成FeS，也可通過鹽與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)得到．

解答 解：A、Na2O在水溶液中生成氫氧化鈉，所以不能通過溶液中的復(fù)分解反應(yīng)而制得，故A錯誤；
B、過氧化鈉在水溶液中反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，所以不能通過溶液中的復(fù)分解反應(yīng)而制得，故B錯誤；
C、氯氣是強(qiáng)氧化劑，將鐵氧化成鐵離子，所以不能通單質(zhì)與單質(zhì)化合制得，故C錯誤；
D、Fe和S化合生成FeS，也可由FeCl2和Na2S發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)得到，方程式為FeCl2+Na2S=FeS↓+2NaCl，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題將化學(xué)反應(yīng)類型夾在元素化合物知識里考查，難度中等，對元素化合物知識有一定儲備，掌握基礎(chǔ)知識是解題關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．利用鈷渣[Co（OH）3、Fe（OH）3等]制備鈷氧化物的工藝流程如下：

（1）溶解還原過程中Co（OH）3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Co（OH）3+4H++SO32-=2Co2++SO42-+5H2O．
（2）鐵渣中鐵元素的化合價為+3．
（3）CoC2O4是制備鈷的氧化物的重要原料．
如圖為二水草酸鈷（CoC2O4•2H2O）在空氣中受熱的質(zhì)量變化曲線，曲線中300℃及以上所得固體均為鈷氧化物．
①通過計算確定C點(diǎn)剩余固體的化學(xué)成分為Co3O4（填化學(xué)式）．寫出B點(diǎn)對應(yīng)的物質(zhì)與O2在225℃～300℃發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：3CoC2O4+2O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Co3O4+6CO2．
②取一定質(zhì)量的二水合草酸鈷分解后的鈷氧化物（其中Co的化合價為+2、+3），用480mL5mol•L-1鹽酸恰好完全溶解固體，得到CoCl2溶液和4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）黃綠色氣體．試確定該鈷氧化物中Co、O的物質(zhì)的量之比．（寫出計算過程）5：6．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．鑒別Na2SO3溶液和稀H2SO4．請按要求完成表：
步驟操作現(xiàn)象及結(jié)論
1用甲、乙兩支試管分別取兩種溶液各少許．
2用膠頭滴管向甲試管中逐滴滴加BaCl2溶液至過量．
3靜置，將甲中上層清液注入乙中若產(chǎn)生白色沉淀，則甲是Na2SO3溶液，乙是稀H2SO4．
若乙試管中沉淀溶解且放出有刺激性氣味的氣體，則甲是稀H2SO4，乙是Na2SO3溶液．
說明：第3步不能使用其他任何儀器（包括膠頭滴管）和試劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．小李為了鑒別新買來的飲料不是牛奶而是豆?jié){，最好選用（　�。�
A．溴水B．氯水C．碘酒D．酒精

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

12．下列能量轉(zhuǎn)化過程中有化學(xué)能變化的是（　　）
A．氯化銨熱分解反應(yīng)B．氮?dú)夂蜌錃饣仙砂钡姆磻?yīng)
C．碘升華D．綠色植物的光合作用生成淀粉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列變化中，需加氧化劑能發(fā)生的是（　�。�
A．Cl-→Cl2B．I2→I-C．Fe3+→Fe2+D．CO32-→CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．下列各電離方程式中，書寫正確的是（　�。�
A．H2S?2H++S2-B．KHSO4?K++H++SO42-
C．Al（OH）3?Al3++3OH-D．NaH2PO4═Na++H2PO4-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．完成下列實(shí)驗(yàn)所選擇的裝置或儀器不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
ABCD
實(shí)驗(yàn)制取蒸餾水制取NH3收集NO2分離水和酒精
裝置
或
儀器
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．根據(jù)下列操作及現(xiàn)象，判斷所得結(jié)論正確的是（　　）
序號操作及現(xiàn)象結(jié)論
A向裝有Fe（NO3）2溶液的試管中加入幾滴稀H2SO4溶液顏色基本不變Fe（NO3）2與H2SO4不反應(yīng)
B常溫下，測得飽和Na2CO3溶液的pH大于飽和NaHCO3溶液常溫下水解程度：
CO32-＞HCO3-
C向25mL冷水和沸水中分別滴入5滴FeCl3飽和溶液，前者為黃色，后者為紅褐色溫度升高，F(xiàn)e3+的水解程度增大
D滴加幾滴稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍(lán)原溶液中無NH4+
A．AB．BC．CD．D

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