Question

7．根據(jù)下列操作及現(xiàn)象，判斷所得結(jié)論正確的是（　　）

序號(hào)	操作及現(xiàn)象	結(jié)論
A	向裝有Fe（NO3）2溶液的試管中加入幾滴稀H2SO4溶液顏色基本不變	Fe（NO3）2與H2SO4不反應(yīng)
B	常溫下，測得飽和Na2CO3溶液的pH大于飽和NaHCO3溶液	常溫下水解程度： CO32-＞HCO3-
C	向25mL冷水和沸水中分別滴入5滴FeCl3飽和溶液，前者為黃色，后者為紅褐色	溫度升高，F(xiàn)e3+的水解程度增大
D	滴加幾滴稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍(lán)	原溶液中無NH4+

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．酸性條件下，F(xiàn)e²⁺能被NO₃^-氧化生成Fe³⁺；
B．常溫下，Na₂CO₃溶解度大于NaHCO₃，要比較兩種鈉鹽水解程度相對(duì)大小時(shí)鈉鹽溶液濃度必須相同；
C．鹽類水解是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水解；
D．NH₄⁺和OH^-反應(yīng)生成一水合氨，加熱時(shí)才能生成氨氣．

解答 解：A．酸性條件下，F(xiàn)e²⁺能被NO₃^-氧化生成Fe³⁺，同時(shí)生成NO，所以Fe（NO₃）₂與H₂SO₄反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．常溫下，Na₂CO₃溶解度大于NaHCO₃，要比較兩種鈉鹽水解程度相對(duì)大小時(shí)鈉鹽溶液濃度必須相同，因?yàn)閮煞N鈉鹽飽和溶液濃度不等，所以不能根據(jù)溶液pH判斷常溫下水解程度：CO₃^2-＞HCO₃^-，故B錯(cuò)誤；
C．向25mL冷水和沸水中分別滴入5滴FeCl₃飽和溶液，前者為黃色，后者為紅褐色，鐵離子呈黃色、氫氧化鐵呈紅褐色，該實(shí)驗(yàn)說明升高溫度導(dǎo)致氯化鐵水解程度增大，故C正確；
D．NH₄⁺和OH^-反應(yīng)生成一水合氨，加熱時(shí)才能生成氨氣，沒有加熱時(shí)沒有氨氣生成，所以不能根據(jù)該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷是否含有銨根離子，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及離子檢驗(yàn)、鹽類水解、氧化還原反應(yīng)等知識(shí)點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是AB，注意隱含條件的挖掘，題目難度不大．