【題目】I.下列兩種溶液中,室溫下由水電離生成的H濃度之比(①∶②)是

①pH=1的鹽酸 ②0.01 mol·L-1的NaOH溶液

II.已知水在25℃95℃時(shí),其電離平衡曲線如圖所示:

(1)25℃時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為 (填“A”或“B”);95℃時(shí)水的離子積KW= 。

(2)25℃時(shí),將pH=9的Ba(OH)2溶液與pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,則Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液的體積比為 。

(3)曲線A對(duì)應(yīng)溫度下,pH=2的鹽酸溶液和pH=11的氫氧化鈉溶液按體積比1:9混合,溶液的pH約為

【答案】I. 1:10 ;II.(1)A 1×10-12(2)10:1(3)4

【解析】

試題分析:I.①酸溶液中水電離產(chǎn)生的氫離子濃度等于溶液中氫氧根濃度,室溫下,pH=1的鹽酸中氫氧根濃度為1×10-13mol/L,②堿溶液中的氫離子全部來(lái)自水的電離,室溫下,0.01 mol·L-1的NaOH溶液中氫離子濃度為1×10-12mol/L,由水電離生成的H濃度之比(①∶②)是1:10。

II.(1)曲線A條件下Kw=c(H+)c(OH-)=10-7×10-7=10-14,曲線B條件下Kw=c(H+)c(OH-)=10-6×10-6=10-12;水的電離時(shí)吸熱過(guò)程,加熱促進(jìn)電離,所以A曲線代表25℃時(shí)水的電離平衡曲線;(2)B為95℃水的電離平衡曲線,Kw=c(H+)c(OH-)=10-6×10-6=10-12。

2)25℃時(shí),所得混合溶液的pH=7,溶液呈中性酸堿恰好中和,n(OH-)=n(H+),則V[Ba(OH)210-5 mol/L=V(H2SO4×10-4 mol/L,則Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液的體積比為10:1

3pH=2鹽酸c(H)=0.01mol/L,pH=11的氫氧化鈉溶液c(OH)=0.001mol/L,則混合液中c(H)=(0.01×1-0.001×9)/(1+9)=0.0001mol/L,pH=4

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】辣椒含辣椒素,局部應(yīng)用可助減輕疼痛。辣椒素酯類(lèi)化合物的結(jié)構(gòu)可以表示為:(R烴基),其中一種辣椒素酯類(lèi)化合物J的合成路線如下:

已知:

①A、B和E為同系物,其中B的相對(duì)分子質(zhì)量為44,A和B核磁共振氫譜顯示都有兩組峰,峰面積比分別為9:1和3:1;

②化合物J的分子式為C15H22O4;

回答下列問(wèn)題:

(1)G有的官能團(tuán) 、 。

2)由C生成D的反應(yīng)類(lèi)型為 ,D的化學(xué)名稱(chēng)為 。

3)①的化學(xué)方程式為 。

4)J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。

5)G的同分異構(gòu)體中,苯環(huán)上的一氯代物只有一種的共有 種(不含立體異構(gòu)),核磁共振氫譜顯示2組峰的是 (寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組為了探究碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的速率變化,在VmL稀鹽酸中加入足量的碳酸鈣,收集反應(yīng)放出的CO2(氣體體積已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)值),實(shí)驗(yàn)記錄如下(累計(jì)值):

時(shí)間(min)

1

2

3

4

5

CO2體積(mL)

50

120

232

290

310

(1)0~1 min、1~2 min、2~3 min、3~4 min、4~5 min五個(gè)時(shí)間段中,_________反應(yīng)速率最快。

(2)假設(shè)溶液體積不變,4~5min時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來(lái)表示的該反應(yīng)速率為____________________________

(3)為了降低上述化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率,向溶液中加入下列物質(zhì),你認(rèn)為可行的是

_______________(填編號(hào))。

a.蒸餾水 b.濃鹽酸 c.NaCl固體 d.NaCl溶液

(4)除了上述方法外,你認(rèn)為還可以采取哪些措施來(lái)降低化學(xué)反應(yīng)速率?(試寫(xiě)兩條)_______________________________________________________________________,

________________________________________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】 下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是

A.合成氨工業(yè)上增大壓強(qiáng)以提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

B.黃綠色的氯水光照后顏色變淺

C.由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深

D.在含有Fe(SCN)2+的紅色溶液中加鐵粉,振蕩?kù)o置,溶液顏色變淺或褪去

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(平行班做)下表是有機(jī)物A、B的有關(guān)信息。

A

B

①能使溴的四氯化碳溶液退色

②比例模型為:

③能與水在一定條件下反應(yīng)生成醇

①由C、H兩種元素組成

②球棍模型為:

根據(jù)表中信息回答下列問(wèn)題:

(1)寫(xiě)出A的電子式_____________________。

(2)寫(xiě)出在一定條件下,A生成高分子化合物的化學(xué)反應(yīng)方程式________________________________

(3)A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后生成分子C,C在分子組成和結(jié)構(gòu)上相似的有機(jī)物有一大類(lèi)(俗稱(chēng)“同系物”),它們均符合通式CnH2n+2。當(dāng)n_____ 時(shí),這類(lèi)有機(jī)物開(kāi)始出現(xiàn)同分異構(gòu)體。

(4)B具有的性質(zhì)有_____________________(填序號(hào))。

①無(wú)色無(wú)味液體 ②有毒 ③不溶于水 ④密度比水大

⑤與酸性KMnO4溶液和溴水反應(yīng)使之退色 ⑥任何條件下不與氫氣反應(yīng)

(5)寫(xiě)出在濃硫酸作用下,B與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】取一定質(zhì)量的Cu2O和CuO混合粉末,將其均勻混合后分成兩等份,取其中一份用足量的氫氣還原,測(cè)得反應(yīng)后固體質(zhì)量減少6.40g,另一份中加入400mL稀硝酸,固體恰好完全溶解,且同時(shí)收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體4.48L,則所用硝酸的物質(zhì)的量濃度為( 。

A. 4.0mol/L B. 3.2mol/L

C. 2.0mol/L D. 1.6mol/L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定溫度下,相同體積的四個(gè)剛性容器中分別存在以下四個(gè)平衡:

N2(g)+3H2(g)2NH3(g) K1

H2(g)+I2(g)2HI(g) K2

2NO2(g)N2O4(g) K3

C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) K4

請(qǐng)完成下列各題:

(1)寫(xiě)出反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式K4=____________;

(2)現(xiàn)有相同溫度下的以下平衡:

2N2(g)+6H2(g)4NH3(g) K5

2HI(g)H2(g)+I2(g) K6

則K5=__ ;K6=_ ;(用K1、K2、K3、K4表示)

(3)若平衡中NO2的體積分?jǐn)?shù)為a,某時(shí)刻再加入一定量的N2O4,此時(shí)υ(正) υ(逆);再次達(dá)到平衡后,NO2的體積分?jǐn)?shù) a。(填“﹥”、“﹤”或“﹦”)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】近些年,半導(dǎo)體材料在電子領(lǐng)域發(fā)展迅速,科學(xué)家一般在分界線出尋找半導(dǎo)體材料,如硅、鍺、砷及GaAs等化合物;卮鹣铝袉(wèn)題:

1)基態(tài)As原子的外圍電子排布式為________,原子核外有______個(gè)未成對(duì)電子。

2)實(shí)驗(yàn)測(cè)得鎵的氯化物的熔沸點(diǎn)顯著低于其對(duì)應(yīng)化合價(jià)的氯化物,其原因可能是_________。

3Ge、Se、As位于周期表第四周期,其第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>______

4AsH3分子的立體構(gòu)型為 ______,其中As的雜化軌道類(lèi)型為______。

5)碳和硅屬于同主族元素,碳能形成多種氫化物,但硅的氫化物很少且不穩(wěn)定,試從原子結(jié)構(gòu)角度分析可能的原因__________

6GaAs晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,若A的坐標(biāo)參數(shù)為(0,0,0),B為(0,1/2,1/2)、C為(1,0,0)、則D的坐標(biāo)參數(shù)為_______。已知GaAs的晶胞邊長(zhǎng)為apm,其密度為_____ g·cm-3(列出計(jì)算式即可)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】藥物Targretin(F)能治療頑固性皮膚T-細(xì)胞淋巴瘤,其合成路餞如下圖所示:

已知:①

(R表示烴基或芳基)

(1)反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型是______________________

(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式_________________________________________。

(3)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________________________________________。

(4)反應(yīng)③的化學(xué)方程式____________________________________________。

(5)F的分子式C24H28O2,F(xiàn)中含有的官能團(tuán)____________________________。

(6)寫(xiě)出滿足下列條件A的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(不考慮-O-O-結(jié)構(gòu))________________________________。

a.苯環(huán)上的一氯代物有兩種 b.既發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)

(7)已知:,2-溴丙烷和乙烯為原料,選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成,寫(xiě)出合成路線(用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。_________________________

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