【題目】近些年,半導(dǎo)體材料在電子領(lǐng)域發(fā)展迅速,科學(xué)家一般在分界線出尋找半導(dǎo)體材料,如硅、鍺、砷及GaAs等化合物;卮鹣铝袉栴}:
(1)基態(tài)As原子的外圍電子排布式為________,原子核外有______個(gè)未成對(duì)電子。
(2)實(shí)驗(yàn)測(cè)得鎵的氯化物的熔沸點(diǎn)顯著低于其對(duì)應(yīng)化合價(jià)的氯化物,其原因可能是_________。
(3)Ge、Se、As位于周期表第四周期,其第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>______。
(4)AsH3分子的立體構(gòu)型為 ______,其中As的雜化軌道類型為______。
(5)碳和硅屬于同主族元素,碳能形成多種氫化物,但硅的氫化物很少且不穩(wěn)定,試從原子結(jié)構(gòu)角度分析可能的原因__________。
(6)GaAs晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,若A的坐標(biāo)參數(shù)為(0,0,0),B為(0,1/2,1/2)、C為(1,0,0)、則D的坐標(biāo)參數(shù)為_______。已知GaAs的晶胞邊長(zhǎng)為apm,其密度為_____ g·cm-3(列出計(jì)算式即可)。
【答案】 4s24p3 3 晶體類型不同,Ga的氟化物為離子晶體,Ga的氯化物為分子晶體 As、Se、Ge 三角錐形 sp3 碳原子的原子半徑小,硅原子半徑大,硅原子形成的共價(jià)鍵長(zhǎng)長(zhǎng),不穩(wěn)定 (3/4,3/4,3/4)
【解析】(1)As 為ⅤA 族33 號(hào)元素,電子排布式為 1s22s22p63s23p63d104s24p3。 故外圍電子排布式為 4s24p3;核外未成對(duì)電子有3 個(gè)。
(2)鎵的氯化物的熔沸點(diǎn)顯著低于其對(duì)應(yīng)化合價(jià)的氟化物說明它們不可能都是分子晶體,根據(jù)氟元素電負(fù)性最大可以預(yù)測(cè)鎵的氟化物為離子晶體。
(3)根據(jù)元素周期律,Ge、Se、As 位于同一周期,同周期第一電離能從左到右,逐漸增大,但As原子最外層電子排布半充滿,能量較低較穩(wěn)定,故第一電離能Ga 小于As,As 大于Se。
(4)AsH3 中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ 鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+(5-3×1)/2=4,所以As 原子雜化方式是sp3,由于有一對(duì)孤對(duì)電子,故分子空間構(gòu)型為三角錐形。
(5)雖然碳和硅是同一主族的元素,但碳原子的原子半徑小,硅原子半徑大,硅原子形成的共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)長(zhǎng),不穩(wěn)定。
(6) 根據(jù)晶胞中各個(gè)原子的相對(duì)位置可知,As 在頂點(diǎn)和面心,將立方體晶胞分割為8 個(gè)小正方體,Ga 在4 個(gè)交錯(cuò)的小正方體的體心,所以D 的坐標(biāo)參數(shù)為(3/4,3/4,3/4);根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知,在晶胞中含有的As 原子數(shù)是8×1/8+6×1/2=4,含有Ga 原子數(shù)為4×1=4,所以晶胞,所以晶胞的密度是。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】當(dāng)光束通過下列物質(zhì):①塵埃的空氣 ②氫氧化鈉溶液 ③蒸餾水 ④淀粉溶液,能觀察到有丁達(dá)爾現(xiàn)象的是
A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ②④
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【題目】I.下列兩種溶液中,室溫下由水電離生成的H+濃度之比(①∶②)是 。
①pH=1的鹽酸 ②0.01 mol·L-1的NaOH溶液
II.已知水在25℃和95℃時(shí),其電離平衡曲線如圖所示:
(1)則25℃時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為 (填“A”或“B”);95℃時(shí)水的離子積KW= 。
(2)25℃時(shí),將pH=9的Ba(OH)2溶液與pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,則Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液的體積比為 。
(3)曲線A對(duì)應(yīng)溫度下,pH=2的鹽酸溶液和pH=11的氫氧化鈉溶液按體積比1:9混合,溶液的pH約為 。
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【題目】化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用,下列對(duì)立關(guān)系正確的是
選項(xiàng) | 化學(xué)性質(zhì) | 實(shí)際應(yīng)用 |
A | SO2具有還原性 | 漂白紙漿 |
B | HF具有弱酸性 | 在玻璃上刻字, |
C | 鋁的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于氫 | 用鋁制容器貯運(yùn)濃硝酸 |
D | FeCl3溶液能與Cu反應(yīng) | 蝕刻銅箔制造電路板 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】“納米材料”是粒子直徑為1~100nm的材料,納米碳就是其中一種,若將納米碳均勻地分散到
蒸餾水中,所形成的分散系:①是溶液 ②是膠體 ③能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) ④分散質(zhì)粒子能透過濾紙 ⑤分散質(zhì)粒子不能透過濾紙 ⑥靜置后,會(huì)析出黑色沉淀
A.①④⑥ B.②③④ C.②③⑤ D.①⑤
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【題目】下列各組中的物質(zhì),均能發(fā)生加成反應(yīng)的是
A. 溴苯和植物油 B. 苯和環(huán)已烷
C. 乙烯和乙烷 D. 乙醇和乙酸
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【題目】在一密閉容器中通入A、B、C三種氣體,保持一定溫度,在t1~t4 s時(shí)測(cè)得各物質(zhì)的濃度如表,則下列判斷正確的是( )
測(cè)定時(shí)刻/s 濃度 | t1 | t2 | t3 | t4 |
c(A)/(mol·L-1) | 6 | 3 | 2 | 2 |
c(B)/(mol·L-1) | 5 | 3.5 | 3 | 3 |
c(C)/(mol·L-1) | 1 | 2.5 | 3 | 3 |
A. 在t3 s時(shí)反應(yīng)已經(jīng)停止
B. t3~t4 s內(nèi)正、逆反應(yīng)速率不相等
C. 在容器中發(fā)生的反應(yīng)為A(g)+B(g) C(g)
D. 在t2~t3 s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為mol/(L·s)
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【題目】1升甲氣體和2升乙氣體恰好完全化合生成2升丙氣體(同溫同壓),若丙氣體的分子式為YX2 , 則甲和乙的分子式依次為( )
A.X2 與Y2
B.XY 與X2
C.X2 與YX
D.YX 與Y2
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【題目】圖像能直觀地反映有關(guān)物理量的變化及規(guī)律,下列各圖像與描述相符的是
A.圖1表示SO2氧化反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化
B.圖2表示0.1 mol MgCl2·6H2O在空氣中充分加熱時(shí)固體質(zhì)量隨時(shí)間的變化
C.圖3表示分別稀釋10 mL pH=2的鹽酸和醋酸時(shí)溶液pH的變化,圖中b>100
D.圖4表示平衡2NO2(g)N2O4(g)在t1時(shí)迅速將體積縮小后c(N2O4)的變化
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