【題目】用氟硼酸(HBF4,屬于強酸)代替硫酸做鉛蓄電池的電解質(zhì)溶液,可使鉛蓄電池在低溫下工作時的性能更優(yōu)良,反應方程式為:Pb+PbO2+4HBF42Pb(BF4)2+2H2O;Pb(BF4)2為可溶于水的強電解質(zhì),下列說法正確的是

A.充電時,當陽極質(zhì)量減少23.9g時轉(zhuǎn)移0.2 mol電子

B.放電時,PbO2電極附近溶液的pH增大

C.電子放電時,負極反應為PbO2+4HBF4-2e-=Pb(BF4)2+2HF4-+2H2O

D.充電時,Pb電極的電極反應式為PbO2+H++2e-=Pb2++2H2O

【答案】B

【解析】

A.充電時陽極發(fā)生反應Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+,產(chǎn)生1molPbO2,轉(zhuǎn)移2mol電子,陽極增重1mol×239g/mol=239g,若陽極質(zhì)量增加23.9g時轉(zhuǎn)移0.2mol電子,A錯誤;

B.放電時正極上發(fā)生還原反應,PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O,c(H+)減小,所以溶液的pH增大,B正確;

C.放電時,負極上是金屬Pb失電子,發(fā)生氧化反應,不是PbO2發(fā)生失電子的氧化反應,C錯誤;

D.充電時,PbO2電極與電源的正極相連,作陽極,發(fā)生氧化反應,電極反應式為Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+,Pb電極與電源的負極相連,D錯誤;

故合理選項是B。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中X2 (g)+2Y2 (g)Z(g)的反應,X2Y2、Z的起始濃度依次為0.2mol/L、0.3mol/L、0.3mol/L,當反應達到其最大限度(即化學平衡狀態(tài))時,各物質(zhì)的濃度有可能的是( )

A.c(Z) ═0.45mol/LB.c(X2) ═0.3mol/L

C.c(X2) ═0.5mol/LD.c(Y2) ═0.5mol/L

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定條件下,向2 L密閉容器中充入2 mol N210 mol H2發(fā)生反應N2+3H22NH3。2 min時測得剩余N2的物質(zhì)的量為1 mol,下列有關化學反應速率的表達不正確的是

A. v(N2)=3 v(H2)B. v(H2)=0.75 mol·L-1·min-1

C. v(NH3)=0.5mol·L-1·min-1D. 再充入2 mol N2化學反應速率加快

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表列出了九種元素在周期表中的位置。


周期

ⅠA


0

1

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA


2

3

請按要求回答下列問題:

1九種元素中非金屬性最強的是________(填元素符號)。

2)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_________;由、三種元素組成的化合物,其電子式是_________。

3)元素、的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較強的是________________(填化學式);元素、的最高價氧化物對應的水化物的酸性較強的是________________(填化學式)。

4、span>、三種元素的原子半徑由大到小的順序是________________(填元素符號)。

5)元素組成的化合物的化學鍵類型是________________________。

6)元素的最高價氧化物對應的水化物與元素的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式是________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某學習小組研究溶液中Fe2+的穩(wěn)定性,進行如下實驗,觀察,記錄結(jié)果。

實驗Ⅰ

物質(zhì)

0 min

1min

1h

5h

FeSO4

淡黃色

桔紅色

紅色

深紅色

(NH4)2Fe(SO4)2

幾乎無色

淡黃色

黃色

桔紅色

(1)上述(NH4)2Fe(SO4)2溶液pH小于FeSO4的原因是_______(用化學用語表示)。溶液的穩(wěn)定性:FeSO4_______(NH4)2Fe(SO4)2(填“>”或“<”) 。

(2)甲同學提出實驗Ⅰ中兩溶液的穩(wěn)定性差異可能是(NH4)2Fe(SO4)2溶液中的NH4+保護了Fe2+,因為NH4+具有還原性。進行實驗Ⅱ,否定了該觀點,補全該實驗。

操作

現(xiàn)象

_______,加_______,觀察。

與實驗Ⅰ中(NH4)2Fe(SO4)2溶液現(xiàn)象相同。

(3)乙同學提出實驗Ⅰ中兩溶液的穩(wěn)定性差異是溶液酸性不同導致,進行實驗Ⅲ:分別配制0.80 mol·L-1 pH為1、2、3、4的FeSO4溶液,觀察,發(fā)現(xiàn)pH=1的FeSO4溶液長時間無明顯變化,pH越大,F(xiàn)eSO4溶液變黃的時間越短。

資料顯示:亞鐵鹽溶液中存在反應 4Fe2++O2+10H2O 4Fe(OH)3+8H+

由實驗III,乙同學可得出的結(jié)論是_______,原因是_______

(4)進一步研究在水溶液中Fe2+的氧化機理。測定同濃度FeSO4溶液在不同pH條件下,F(xiàn)e2+的氧化速率與時間的關系如圖(實驗過程中溶液溫度幾乎無變化)。反應初期,氧化速率都逐漸增大的原因可能是_____。

(5)綜合以上實驗,增強Fe2+穩(wěn)定性的措施有_______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硼酸三甲酯用作檸檬類水果的熏蒸劑。實驗室合成硼酸三甲酯的原理及裝置如下:

硼酸三甲酯

甲醇

溶解性

與乙醚、甲醇混溶,能水解

與水混溶

沸點/℃

68

64

硼酸三甲酯與甲醇混合物的共沸點為54℃

Na2B4O7·10H2O+2H2SO4+16CH3OH2NaHSO4+4[(CH3O)3B+CH3OH]+17H2O

實驗步驟如下:

在圓底燒瓶中加入44.8g甲醇和19.1gNa2B4O7·10H2O (硼砂,式量為382),然后緩慢加入濃H2SO4并振蕩;加熱燒瓶中的液體;通過分餾柱回流一段時間。

先接收51~55℃的餾分,再接收55~60℃的餾分。

將兩次餾分合并,加入氯化鈣進行鹽析分層,上層為硼酸三甲酯,分離。

精餾得高純硼酸三甲酯19.2g。

回答下列問題:

(1)圖中儀器a的名稱為____________;直形冷凝管冷卻水應從____________(“b”“c”)接口進入。

(2)本實驗加熱方式為____________,優(yōu)點是____________

(3)加入氯化鈣鹽析分層的主要目的是____________。

(4)U型管中P2O5的作用是_____________________________________。

(5)步驟的儀器選擇及安裝都正確的是____________ (填標號),應收集____________的餾分。

(6)本次實驗的產(chǎn)率是____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關敘述正確的是

A.0.1mol苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為0.3NA

B.1molNO2與足量H2O反應,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

C.標準狀況下,11.2L COCO2混合物含有碳原子數(shù)為0.5NA

D.密閉容器中,1 molN24molH2充分反應生成的NH3分子數(shù)為2NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鐵有δγ、α三種同素異形體,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,下列判斷正確的是

A. δ、γ、α鐵晶體中存在金屬陽離子和陰離子

B. γ—鐵晶體晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為14

C. δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為43

D. α-Fe晶胞邊長為a cm,γ-Fe晶胞邊長為b cm,則兩種晶體的密度比為b3a3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖是某條件時N2H2反應過程中能量變化的曲線圖,下列敘述正確的是( 。

A.該反應的熱化學方程式:N2+3H22NH3+92kJ

B.生成1molNH3,反應放熱92kJ

C.b曲線代表使用了催化劑,其H2的轉(zhuǎn)化率高于a曲線

D.加入催化劑增大反應速率,化學平衡常數(shù)不變

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