【題目】下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象、解釋或結(jié)論都正確的是( )
選項 | 實驗操作 | 現(xiàn)象 | 解釋或結(jié)論 |
A | 將灼燒變黑的熱銅絲插入裝少量無水乙醇的試管中 | 銅絲變紅 | 乙醇具有氧化性 |
B | 向AgNO3溶液中滴加過量氨水 | 溶液澄清 | Ag+與NH3H2O能大量共存 |
C | 將KI和FeCl3溶液在試管中混合后,加入CCl4,振蕩,靜置 | 下層溶液顯紫紅色 | 氧化性:Fe3+>I2 |
D | 用硫酸做催化劑的淀粉水解液中,加入新制Cu(OH)2懸濁液,加熱 | 無磚紅色沉淀生成 | 淀粉未發(fā)生水解 |
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】運用化學反應原理研究氮、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應有重要意義。
(1)如圖是一定的溫度和壓強下N2和H2反應生成lmolNH3過程中能量變化示意圖,請寫出工業(yè)合成氨的熱化學方程式____________(△H的數(shù)值用含字母Q1、Q2的代數(shù)式表示):
(2)已知:25℃時KSP(AgCl)=1.6×l0-10KSP(AgI)=1.5×l0-16
海水中含有大量的元素,常量元素如氯,微量元素如碘,其在海水中均以化合態(tài)存在。在25℃下,向0.1L0.002mol·L-l的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1L0.002mol·L-l硝酸銀溶液,有白色沉淀生成,從難溶電解質(zhì)的溶解平衡角度解釋產(chǎn)生沉淀的原因是 ,向反應后的渾濁液中繼續(xù)加入0.1L0.002mol·L-1的NaI溶液,看到的現(xiàn)象是 ,產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是(用離子方程式表示) 。
(3)氨氣溶于水得到氨水。在25℃下,將a mol·L-1的氨水與b mol·L-1的鹽酸等體積混合(混合后體積為混合前體積之和),反應后溶液顯中性。求25℃下該混合溶液中氨水的電離平衡常數(shù)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將30 mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀釋到500 mL,稀釋后NaOH的物質(zhì)的量濃度為( )
A. 0.3 mol/L B. 0.05 mol/L C. 0.04 mol/L D. 0.03 mol/L
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A. 制普通玻璃的主要原料是燒堿、石灰石、石英
B. SiO2是光導纖維的主要成分,晶體硅可用于制作半導體材料
C. 實驗室用帶玻璃塞的試劑瓶保存氫氧化鈉溶液
D. 鹽酸可以與硅反應,故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】甲醇是一種重要的化工原料,有著重要的用途和應用前景。請回答下列問題:
(1)工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH=-90.8 kJ·mol-1。
已知:2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1;
H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH=-241.8 kJ·mol-1;
2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH=-566.0 kJ·mol-1;
CH3OH(g)===CH3OH(l) ΔH=-37.3 kJ·mol-1。
計算液體CH3OH的燃燒熱為 。
(2)污水中的含氮化合物,通常先用生物膜脫氮工藝進行處理,在硝化細菌的作用下將NH氧化為
NO(2NH4++3O2=2HNO2+2H2O +2H+;2HNO2 +O2=2HNO3)。然后加入甲醇,甲醇和NO反應轉(zhuǎn)化為兩種無毒氣體。寫出加入甲醇后反應的離子方程式: 。
(3)甲醇不完全燃燒產(chǎn)生的CO可利用I2O5來除去,其反應為5CO(g)+I2O5(s)5CO2(g) +I2(s)。不
同溫度下,向裝有足量I2O5固體的2 L恒容密閉容器中通入2 mol CO,測得的CO2體積分數(shù)隨著時間
t變化曲線如圖所示。則:
①T2溫度時,0~0.5 min的反應速率v(CO)= 。
②T1溫度時,反應達到平衡,CO的轉(zhuǎn)化率為 ,化學平衡常數(shù)K= (用具體數(shù)值表示)。
③下列說法正確的是 (填編號)。
A.容器內(nèi)壓強不變,表明反應達到平衡狀態(tài)
B.容器內(nèi)氣體密度不變,表明反應達到平衡狀態(tài)
C.單位時間內(nèi),消耗a mol CO,同時消耗2a mol CO2, 表明反應v(正)<v(逆)
D.兩種溫度下,c點時體系中混合氣體的壓強相等
E.反應5CO(g)+I2O5(s)5CO2(g)+I2(s)為吸熱反應
(4)將500 mL(標準狀況)甲醇不完全燃燒產(chǎn)生的氣體樣品通過盛有足量I2O5的干燥管,170 ℃下充分反應,用水—乙醇液充分溶解產(chǎn)物I2,定容到100 mL。取25.00 mL,用0.0100 mol·L-1 Na2S2O3標準溶液滴定,消耗標準溶液20.00 mL,則樣品氣中CO的體積分數(shù)為 。(已知:氣體樣品中其他成分與I2O5不反應;2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】要證明某溶液中不含有Fe3+而可能含有Fe2+,進行如下實驗操作時最佳順序為
①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4溶液、奂尤肷倭KSCN溶液
A. ①③ B. ②③ C. ③① D. ①②③
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【題目】(雙選題)下列有關(guān)混合物的分離方法中,正確的是( )
A.從食鹽溶液中獲得食鹽晶體采用蒸發(fā)的方法
B.除去酒精中含有的少量水加入生石灰后采用蒸餾的方法
C.將碘晶體中含有的少量沙子除去采用蒸餾的方法
D.從碘水中獲得碘的晶體采用過濾的方法
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【題目】太陽能光伏發(fā)電系統(tǒng)是被稱為“21世紀綠色光源”的半導體照明(LED)系統(tǒng)(如圖)。已知發(fā)出白光的LED是將GaN芯片和釔鋁石榴石(YAG,化學式:Y3Al5O12)芯片封裝在一起做成。下列說法中不正確的是( )
A.光伏發(fā)電是將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>
B.Ga與N在元素周期表中不處于同一主族
C.YAG中釔顯+3價
D.上圖中N區(qū)半導體為負極,P區(qū)半導體為正極,電流從a流向b
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【題目】已知氨氣可以與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅,用下圖中的裝置可以實現(xiàn)該反應。實驗時C中粉末逐漸變?yōu)榧t色,D中出現(xiàn)無色液體。下列有關(guān)說法正確的是
A.反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶3
B.裝置D中液體可以使干燥的紅色石蕊試紙變藍
C.裝置B中加入的物質(zhì)可以是堿石灰或無水氯化鈣
D.為防止裝置D中發(fā)生倒吸,可以改用向下排空氣法收集氮氣
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