Question

【題目】運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。

（1）如圖是一定的溫度和壓強(qiáng)下N2和H2反應(yīng)生成lmolNH3過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式____________（△H的數(shù)值用含字母Q1、Q2的代數(shù)式表示）：

（2）已知：25℃時(shí)KSP（AgCl）=1.6×l0－10KSP（AgI）=1.5×l0－16

海水中含有大量的元素，常量元素如氯，微量元素如碘，其在海水中均以化合態(tài)存在。在25℃下，向0.1L0.002mol·L－l的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1L0.002mol·L－l硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，從難溶電解質(zhì)的溶解平衡角度解釋產(chǎn)生沉淀的原因是 ，向反應(yīng)后的渾濁液中繼續(xù)加入0.1L0.002mol·L－1的NaI溶液，看到的現(xiàn)象是 ，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示） 。

（3）氨氣溶于水得到氨水。在25℃下，將a mol·L－1的氨水與b mol·L－1的鹽酸等體積混合（混合后體積為混合前體積之和），反應(yīng)后溶液顯中性。求25℃下該混合溶液中氨水的電離平衡常數(shù)。

Answer 1

【答案】（1）N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=2(Q1－Q2)kJ·mol－1；

（2）c(Ag+)·c(Cl－)＞Ksp(AgCl)，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀；AgCl(s)+I－（aq）=AgI(s)+Cl－(aq)；

（3）b×10－7/(a－b)。

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)能量變化示意圖，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，說(shuō)明反應(yīng)是放熱反應(yīng)，熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：N2 (g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H=2(Q1－Q2) kJ·mol－1；（2）根據(jù)Qc>Ksp，說(shuō)明有沉淀產(chǎn)生，Qc=Ksp，說(shuō)明此溶液為飽和溶液，Qc<Ksp，說(shuō)明溶液是不飽和溶液，產(chǎn)生沉淀，說(shuō)明c(Ag＋)·c (Cl－)=1×10－6＞Ksp(AgCl) =1.6×10－10，Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，說(shuō)明AgI比AgCl更難溶，因此白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀；AgCl(s) + I－（aq）= AgI(s) + Cl－(aq)；（3）因?yàn)榉磻?yīng)后溶液呈中性，所以氨水過(guò)量，c(H+)+ c(NH4+) = c(OH－)+ c(Cl－) ，c(NH3·H2O)= (a×1－b×1)/2mol·L－1=(a－b)/2mol·L－1， c(OH－)=c(H+)=1×10－7 mol·L－1，c(NH4+)=c(Cl－)=b/2 mol·L－1，NH3·H2O NH4++ OH－，Ksp=c(NH4＋)×c(OH－)/c(NH3·H2O)=b/2×1×10－7/(a－b)/2= b×10－7/(a－b)。