Question

（2011?甘肅二模）物質(zhì)A～K都是由下表中離子組成的，且為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，有下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分產(chǎn)物中的水已省略．（如果需要陰、陽離子可以重復(fù)使用）

陽離子	Na+、Al3+、Ag+、Ba2+
陰離子	OH-、Cl-、SO2-4、AlO-2、NO-3

已知C、D、J都是白色沉淀，其中D、J不溶于稀硝酸．試按要求回答下列相關(guān)問題：
（1）A、D、K、J的化學(xué)式為：A

Al₂（SO₄）₃

、D

BaSO₄

、K

NaNO₃

、J

AgCl

；
（2）已知B溶液和E溶液都顯堿性，則相同條件下，物質(zhì)的量濃度相同的B溶液和E溶液pH較大的是

Ba（OH）₂

（用化學(xué)式表示）；
（3）寫出反應(yīng)②的離子反應(yīng)方程式

Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

；
（4）用惰性電極電解I溶液陽極的電極反應(yīng)式為

4OH^-+4e^-=2H₂O+O₂↑

．

Answer 1

分析：已知C、D、J都是白色沉淀，其中D、J不溶于稀硝酸．依據(jù)陽離子和陰離子組合可知，DJ為BaSO₄，AgCl；C為Al（OH）₃；A+B=C（Al（OH）₃）+D，證明推斷B為Ba（OH）₂；A為Al₂（SO₄）₃；D為BaSO₄，J為AgCl；結(jié)合（2）中已知B溶液和E溶液都顯堿性．C（Al（OH）₃）+E=F，E為NaOH，F(xiàn)為NaAlO₂，G溶液為酸或弱堿鹽分析判斷為AlCl₃，H為NaCl，I為AgNO₃，K為NaNO₃；依據(jù)判斷出的物質(zhì)分析判斷回答問題；

解答：解：通過題干中的信息和轉(zhuǎn)化關(guān)系分析，離子中 組合應(yīng)有AgNO₃，已知C、D、J都是白色沉淀，其中D、J不溶于稀硝酸．依據(jù)陽離子和陰離子組合可知，D、J為BaSO₄或AgCl；結(jié)合離子共存性質(zhì)可知，C為Al（OH）₃；A+B=C（Al（OH）₃）+D，證明推斷B為Ba（OH）₂；A為Al₂（SO₄）₃；D為BaSO₄，J為AgCl；結(jié)合（2）中已知B溶液和E溶液都顯堿性，C（Al（OH）₃）+E=F，E為NaOH，F(xiàn)為NaAlO₂，G溶液為弱堿強酸鹽，分析判斷G為AlCl₃，H為NaCl，I為AgNO₃，K為NaNO₃；
（1）A、D、K、J的化學(xué)式為：A為Al₂（SO₄）₃；D為BaSO₄；K為NaNO₃；J為AgCl；
故答案為：Al₂（SO₄）₃；BaSO₄；NaNO₃；AgCl；
（2）已知B溶液和E溶液都顯堿性，則相同條件下，物質(zhì)的量濃度相同的B溶液為Ba（OH）₂；E溶液為NaOH；pH較大的是：Ba（OH）₂；故答案為：Ba（OH）₂；
（3）反應(yīng)②為氫氧化鋁和強堿反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水．反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（4）用惰性電極電解AgNO₃溶液，陽極是氫氧根離子失電子生成氧氣的電極反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：4OH^-+4e^-=2H₂O+O₂↑；
故答案為：4OH^-+4e^-=2H₂O+O₂↑；

點評：本題考查了物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系的應(yīng)用，物質(zhì)性質(zhì)的綜合推斷，離子共存的分析判斷，物質(zhì)轉(zhuǎn)化的特征應(yīng)用，依據(jù)離子反應(yīng)的現(xiàn)象和特征反應(yīng)判斷，沉淀的判斷是解題的關(guān)鍵，題目難度較大．