(2011?甘肅二模)在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g);△H<0,某研究小組研究了其他條件不變時,改變某一條件對上述反應(yīng)的影響,下列分析正確的是( 。
分析:A.增大反應(yīng)物的濃度瞬間,正反速率增大,逆反應(yīng)速率不變,之后逐漸增大;
B.增大壓強,正逆反應(yīng)速率都增大,平衡發(fā)生移動,加入催化劑,正逆反應(yīng)速率都增大,但速率相等,平衡不移動;
C.加入催化劑,平衡不發(fā)生移動;
D.正反應(yīng)放熱,升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動.
解答:解:A.增大反應(yīng)物的濃度瞬間,正反速率增大,逆反應(yīng)速率不變,之后逐漸增大,圖Ⅰ應(yīng)是增大壓強的原因,故A錯誤;
B.圖Ⅱ在t0時刻正逆反應(yīng)速率都增大,但仍相等,平衡不發(fā)生移動,應(yīng)是加入催化劑的原因,故B錯誤;
C.圖III甲、乙兩個平衡狀態(tài)不同,而加入催化劑,平衡不發(fā)生移動,故C錯誤;
D.正反應(yīng)放熱,升高溫度,反應(yīng)速率增大,平衡向逆反應(yīng)方向移動,SO3的轉(zhuǎn)化率減小,故D正確.
故選D.
點評:本題考查外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的影響,題目難度中等,答題時注意:
(1)若t0時刻無斷點,則平衡移動肯定是改變某一物質(zhì)的濃度導(dǎo)致.
(2)若t0時刻有斷點,則平衡移動可能是由于以下原因所導(dǎo)致:①同時不同程度地改變反應(yīng)物(或生成物)的濃度;
②改變反應(yīng)體系的壓強;③改變反應(yīng)體系的溫度.
(3)若平衡無移動,則可能是由于以下原因所導(dǎo)致:①反應(yīng)前后氣體分子個數(shù)不變;②使用了催化劑.
(4)若V在V的上方,即平衡向正反應(yīng)方向移動;若V在V的下方,即平衡向逆反應(yīng)方向移動.
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(2011?甘肅二模)類推的思維方法是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中常用的重要思維方法,但所得結(jié)論要經(jīng)過實踐的檢驗才能確定其正確與否.根據(jù)你所掌握的知識,判斷下列類推結(jié)論中正確的是( 。
化學(xué)事實 類推結(jié)論
A pH=3的鹽酸稀釋1000倍后pH=6 pH=6的鹽酸稀釋1000倍后pH=9
B 用電解熔融MgCl2的方法冶煉金屬鎂 用電解熔融NaCl的方法冶煉金屬鈉
C 將SO2通入BaCl2溶液中無沉淀生成 將SO2通入Ba(NO32溶液中也無沉淀生成
D Al在O2中燃燒生成Al2O3 Fe在O2中燃燒生成Fe2O3

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(2011?甘肅二模)下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( 。
①無色溶液中:K+、Cl-、NO-3、MnO4-  
②pH=11的溶液中:CO32-、Na+、S2-、SO32-
③水電離的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中:Cl-、HCO3-、NH+4、S2O32-
④加入Mg能放出H2的溶液中:Mg2+、NH4+、K+、Cl-
⑤酸性溶液中:Fe2+、NO3-、I-、Al3+

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