5．密閉容器中存在反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），當充入1mol CO和1mol水蒸氣，達到平衡時生成了0.67molCO2，當充入的水蒸氣改為4mol，其它條件不變，平衡時生成的CO2的物質(zhì)的量可能為（　�。�
A．0.5 molB．0.95 molC．0.67 molD．1 mol

分析 增大反應物濃度，平衡正向移動；結(jié)合可逆反應的特點進行判斷．

解答 解：CO+H2O（g）?CO2+H2，
開始 1  1         0 0
平衡 0.33  0.33  0.67 0.67，
增大水蒸氣的濃度，平衡正向移動，但CO不可能完全轉(zhuǎn)化，故平衡時CO2的物質(zhì)的量的取值范圍為：0.67＜n（CO2）＜1，
故選B．

點評 本題考查可逆反應的特點及化學平衡的移動，難度不大．注意可逆反應中，反應物的轉(zhuǎn)化率不可能是100%，利用極限法計算．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧沈陽東北育才學校高一階段考一化學卷（解析版） 題型：選擇題

NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述錯誤的是（ ）

A．18 g H2O中含的質(zhì)子數(shù)為10 NA

B．12 g 金剛石含有的電子數(shù)為4 NA

C．46 g NO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3 NA

D．23 g Na 與足量 O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧沈陽東北育才學校高二階段考一化學卷（解析版） 題型：選擇題

在一個密閉容器中發(fā)生反應：2SO2(g）+O2(g） 2SO3(g），反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2 mol/L、0.2 mol/L、0.2 mol/L，當反應達到反應限度時可能的數(shù)據(jù)是( ）

A．c(SO3）=0.4mol/L

B．c(SO2）=c(SO3）=0.15mol/L

C．c(O2）=0.35mol/L

D．c(SO2）+c(SO3）=0.4mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．在25℃和1.01×105Pa時，反應（NH4）2CO3（s）=NH4HCO3（s）+NH3（g）△H=+74.9kJ/mol能自發(fā)進行的合理解釋（　�。�
A．該反應熵判據(jù)起決定作用B．該反應焓判據(jù)起決定作用
C．該反應是熵減的反應D．該反應是分解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．鹽酸和氫氧化鈉是工業(yè)上重要的化工原料，也是實驗室里常見的試劑．
Ⅰ．測定中和熱．
（1）寫出稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應表示中和熱的熱化學方程式（中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol）：HCl （aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol
（2）取50mL 0.5mol/L HCl溶液與50mL0.55mol/L NaOH溶液進行測定，但實驗數(shù)值小于57.3kJ/mol，原因可能是abd填序號）．
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中
c．量取鹽酸的體積時仰視讀數(shù)
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定鹽酸的溫度
Ⅱ．酸堿中和滴定．
（1）某學生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，選擇酚酞作指示劑．實驗中不必用到的是a
a．容量瓶        b．鐵架臺　　　　　 c．錐形瓶　　　　　　d．酸式滴定管
（2）用標準的鹽酸滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化．直到因加入一滴鹽酸，溶液的顏色由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘不褪色，即停止滴定．
（3）若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示：則起始讀數(shù)為9.00mL，終點讀數(shù)為26.10mL．已知用c（HCl）=1.0×10-2mol/L的鹽酸標定25mL的氫氧化鈉溶液，測得c（NaOH）0.0068mol/L
（4）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是ad（填序號）．
a．堿式滴定管未用待測液潤洗就直接注入待測氫氧化鈉溶液
b．錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
c．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
d．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．下列對化學反應的認識正確的是（　　）
A．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學反應進行的方向
B．如果某化學反應的△H和△S均小于0，則反應一定能自發(fā)進行
C．化學反應過程中，一定有化學鍵的斷裂和形成
D．反應物的總焓大于生成物的總焓時，△H＞0

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．在具有活塞的密閉容器中，一定溫度下的可逆反應，H2（g）+I2（g）?2HI（g）已達平衡，將活塞外拉，在此過程中：
（1）容器顏色變淺（填“變淺”或“變深”）．
（2）容器內(nèi)的壓強變小 （填“變大”“變小”或“不變”）．
（3）混合氣體的密度變小（填“變大”“變小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．Ⅰ、某化學實驗小組為了證明、比較SO2和氯水的漂白性，設計了如圖1所示的實驗裝置．

（1）實驗室用MnO2跟濃鹽酸反應制備Cl2：
①向燒瓶中加入適量濃鹽酸的儀器為分液漏斗（填儀器名稱）．
②反應離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）反應開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，給B、D兩個試管加熱，兩個試管中現(xiàn)象分別為：B品紅恢復顏色，D品紅仍不恢復顏色．
（3）甲乙兩名同學分別利用圖2所示裝置探究兩種氣體按不同比例混合后的漂白性．
在實驗過程中發(fā)現(xiàn)：兩種氣體按體積比1：1通氣時，通氣一段時間后，品紅溶液幾乎不褪色，其原因是（用方程式及必要的文字說明）：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl．
Ⅱ、該小組用圖1證明SO2、Cl2的某些性質(zhì)：
（1）欲證明SO2有還原性，可將B瓶中的品紅溶液換為高錳酸鉀溶液．
（2）欲證明氧化性Cl2＞I2，可將D瓶中的品紅溶液換為碘化鉀溶液，D瓶中發(fā)生反應的離子方程式為2I-+Cl2═2Cl-+I2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．有關(guān)催化機理等問題可從“乙醇催化氧化實驗”得到一些認識，實驗裝置如圖所示．其實驗操作為：預先使棉花團浸透乙醇，并照圖安裝好儀器，在銅絲的中間部分加熱，片刻后開始有節(jié)奏地鼓入空氣，即可觀察到明顯的實驗現(xiàn)象．請回答以下問題：
（1）被加熱的銅絲處發(fā)生反應的化學方程式為2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
（2）從A管中可觀察到的實驗現(xiàn)象為：受熱部分的銅絲隨間歇性鼓入空氣而交替出現(xiàn)變黑、變紅從中可認識到在該實驗過程中催化劑起催化作用的同時參加了化學反應，還可認識到催化劑起催化作用時需要一定的溫度．
（3）實驗一段時間后，如果撤掉酒精燈，反應還能否繼續(xù)進行？能（填“能”或“不能”）原受熱的銅絲處有什么現(xiàn)象仍可看到原受熱部分的銅絲交替出現(xiàn)變黑、變紅的現(xiàn)象出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因是因為醇的催化氧化是放熱反應．

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