Question

14．Ⅰ、某化學實驗小組為了證明、比較SO₂和氯水的漂白性，設計了如圖1所示的實驗裝置．

（1）實驗室用MnO₂跟濃鹽酸反應制備Cl₂：
①向燒瓶中加入適量濃鹽酸的儀器為分液漏斗（填儀器名稱）．
②反應離子方程式為MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（2）反應開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，給B、D兩個試管加熱，兩個試管中現(xiàn)象分別為：B品紅恢復顏色，D品紅仍不恢復顏色．
（3）甲乙兩名同學分別利用圖2所示裝置探究兩種氣體按不同比例混合后的漂白性．
在實驗過程中發(fā)現(xiàn)：兩種氣體按體積比1：1通氣時，通氣一段時間后，品紅溶液幾乎不褪色，其原因是（用方程式及必要的文字說明）：Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl．
Ⅱ、該小組用圖1證明SO₂、Cl₂的某些性質：
（1）欲證明SO₂有還原性，可將B瓶中的品紅溶液換為高錳酸鉀溶液．
（2）欲證明氧化性Cl₂＞I₂，可將D瓶中的品紅溶液換為碘化鉀溶液，D瓶中發(fā)生反應的離子方程式為2I^-+Cl₂═2Cl^-+I₂．

Answer 1

分析 Ⅰ、（1）①熟悉儀器的形狀說出其名稱；
②二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯化錳、氯氣和水；
（2）依據二氧化硫、次氯酸具有漂白性解答；
（3）氯氣與二氧化氯在水中按照物質的量之比1：1反應生成硫酸和鹽酸；
Ⅱ、（1）高錳酸鉀具有強的氧化性，若SO₂有還原性，能夠使高錳酸鉀褪色；
（2）氯氣氧化性大于碘離子，能夠氧化碘化鉀．

解答 解：Ⅰ、（1）①向燒瓶中加入適量濃鹽酸的儀器為分液漏斗；
故答案為：分液漏斗；
②二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯化錳、氯氣和水，離子方程式：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
故答案為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（2）二氧化硫具有漂白性是因為與有機色素化合生成無色物質，該物質不穩(wěn)定受熱易分解，所以加熱后品紅恢復顏色，；氯氣與水反應生成的次氯酸具有漂白性是因為其強的氧化性，將有機色素氧化生成穩(wěn)定的無色物質，加熱也不恢復顏色；
故答案為：恢復顏色；不恢復顏色；
（3）氯氣與二氧化氯在水中按照物質的量之比1：1反應生成硫酸和鹽酸，方程式：Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，生成物鹽酸、硫酸不具有漂白性，所以品紅不褪色；
故答案為：Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl；
Ⅱ、（1）高錳酸鉀具有強的氧化性，若SO₂有還原性，能夠使高錳酸鉀褪色，所以可以選擇酸性的高錳酸鉀溶液；
故答案為：高錳酸鉀溶液；
（2）氯氣氧化性大于碘離子，能夠氧化碘化鉀，所以欲證明氧化性Cl₂＞I₂，可將D瓶中的品紅溶液換為碘化鉀溶液，離子方程式：2I^-+Cl₂═2Cl^-+I₂；
故答案為：碘化鉀溶液；2I^-+Cl₂═2Cl^-+I₂．

點評 本題考查氯氣和二氧化硫的制備和性質，明確二者的化學性質是解題關鍵，注意二氧化硫、次氯酸漂白性原理的不同，題目難度不大．