【題目】下列有關(guān)有機(jī)物的說(shuō)法正確的是(

A. C2H5COOC2H5存在C4H9COOH時(shí)可以加入飽和Na2CO3溶液后分液除去

B. C3H7COOCH3(m)C2H5COOC2H5(e)、C4H9COOH(p)的分子式均為C5H10O2,且滿足m 的同分異構(gòu)體比p 的多

C. 分子式為C5H12O且能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體的有機(jī)物,其同分異構(gòu)體共有9

D. 含有屬于芳香化合物的同分異構(gòu)體

【答案】A

【解析】AC2H5COOC2H5不溶于飽和碳酸鈉,C4H9COOH具有酸性,可與碳酸鈉反應(yīng),則C2H5COOC2H5存在C4H9COOH可以加入飽和Na2CO3溶液后分液除去,故A正確;BC3H7COOCH3對(duì)應(yīng)的酯類(lèi)同分異構(gòu)體含有酯基,為甲酸與丙醇形成的酯,甲酸只有1種結(jié)構(gòu),丙醇可看成1個(gè)-OH取代丙烷中的H原子,丙烷分子中有2H原子,形成的丙醇有2種,形成的酯有2種,為乙酸與乙醇形成的酯,只有乙酸乙酯1種,為丙酸與甲醇形成的酯,只有1種,則滿足m 的同分異構(gòu)體共有4C4H9COOH同分異構(gòu)體數(shù)目由丁基決定,共有4種,二者數(shù)目相同,故B錯(cuò)誤。C.戊烷的同分異構(gòu)體有CH3-CH2-CH2-CH2-CH3、,分子式為C5H12O且可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)物為醇,有1-戊醇、2-戊醇、3-戊醇、2-甲基-1-丁醇、2-甲基-2-丁醇、3-甲基-2-丁醇、3-甲基-1-丁醇、22-二甲基-1-丙醇,所以有8種同分異構(gòu)體,故C錯(cuò)誤;D. 的分子式為C10H16,不飽和度==3,而芳香化合物含有苯環(huán),苯環(huán)的不飽和度=4,因此C10H16不可能含有屬于芳香化合物的同分異構(gòu)體,故D錯(cuò)誤;故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】C2H2C6H6、C2H4O組成的混合物中,已知碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為84%,則混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是( )

A. 9% B. 8% C. 7% D. 12%

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某興趣小組同學(xué)利用氧化還原反應(yīng):2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2(SO43+K2SO4+8H2O設(shè)計(jì)如下原電池,鹽橋中裝有飽和溶液.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.a電極上發(fā)生的反應(yīng)為:MnO4+8H++5e═Mn2++4H2O
B.外電路電子的流向是從a到b
C.電池工作時(shí),鹽橋中的SO42移向甲燒杯
D.b電極上發(fā)生還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的變化過(guò)程中,需克服分子間作用力的是

A.水的電解B.生石灰的熔化C.酒精的蒸發(fā)D.氯化鈉的電離

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某同學(xué)想通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究硫和碳得電子能力的強(qiáng)弱,通過(guò)比較它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱來(lái)驗(yàn)證,設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)。

(1)儀器a的名稱是________,應(yīng)盛放下列藥品中的________(填字母)。

A.稀硫酸 B.亞硫酸C.氫硫酸 D.鹽酸

(2)儀器b的名稱是________,應(yīng)盛放下列藥品中的________(填字母)。

A.碳酸鈣 B.硫酸鈉 C.氯化鈉 D.碳酸鈉

(3)儀器c中應(yīng)盛放的試劑是________,如果看到的現(xiàn)象是____________________,證明b中反應(yīng)產(chǎn)生了________,即可證明________________酸性強(qiáng),得電子能力________________強(qiáng),b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn).
(1)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中銅網(wǎng)出現(xiàn)色和 色交替的現(xiàn)象.
(2)甲和乙兩個(gè)水浴作用不相同,其中甲中裝的是熱水,乙中裝的是冷水.他們的作用依次為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】SO2的含量是衡最大氣污染的一個(gè)重要指標(biāo),工業(yè)上常采用催化還原法或吸收法處理SO2。利用催化還原SO2不僅可消除SO2污染,而且可得到有經(jīng)濟(jì)價(jià)值的單質(zhì)S。

(1)在復(fù)合組分催化劑作用下,CH4可使SO2轉(zhuǎn)化為S,同時(shí)生成CO2H2O。

己知CH4S的燃燒熱(△H)分別為-890.3k/mol-297.2kJ/mol,CH4SO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____________

(2)H2還原SO2生成S的反應(yīng)分兩步完成,如圖1所示,該過(guò)程中相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖2所示:

①分析可知X______(寫(xiě)化學(xué)式),0~t1時(shí)間段的溫度為_____,0~t1時(shí)間段用SOz表示的化學(xué)反應(yīng)速率為________。

②總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

(3)焦炭催化還原SO2生成S2,化學(xué)方程式為:2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g),恒容容器中,1mol/LSO2與足量的焦炭反應(yīng),SO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖3所示。

①該反應(yīng)的△H____0(“>”“<”)

②算a點(diǎn)的平衡常數(shù)為_________

(4)工業(yè)上可用Na2SO3溶液吸收法處理SO2,25℃時(shí)用1mo/LNa2SO3溶液吸收SO2。當(dāng)溶液pH=7時(shí),溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為________。已知:H2SO3的電離常數(shù)K1=1.3×10-2,K2=6.2×10-8

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鋼是虎,釩是翼,鋼含釩猶如虎添翼,金屬釩被譽(yù)為合金的維生素。從廢釩(主要成分為V2O5、Fe2O3、SiO2)中回收V2O5的一種工藝流程如下圖所示:

已知:步驟、中的變化過(guò)程可簡(jiǎn)化為:Rn+(水層)+nHA(有機(jī)層)RAn(有機(jī)層)+nH+(水層)(式中Rn+表示VO2+Fe3+,HA表示有機(jī)萃取劑)

回答下列問(wèn)題:

1步驟酸浸過(guò)程中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

2萃取時(shí)應(yīng)加入適量堿的作用是___________________

3步驟中反應(yīng)的離子方程式為___________________。

4步驟⑤25°C時(shí),取樣進(jìn)行試驗(yàn)分析,得到釩沉淀率和溶液pH之間關(guān)系如下表:

pH

1.3

1.4

1.5

1.6

1.7

1.8

1.9

2.0

2.1

釩沉淀率%

88.1

94.8

96.5

98.0

98.8

98.8

96.4

93.1

89.3

通過(guò)表中數(shù)據(jù)分析,在實(shí)際生產(chǎn)中,中加入氨水,調(diào)節(jié)溶液的最佳pH范圍為______;

若加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH=2,釩沉淀率達(dá)到93%且不產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀,則此時(shí)溶液中c(Fe3+)<_____mol/L(25℃計(jì)算,25℃時(shí)Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39)

5V2O5是兩性氧化物,在強(qiáng)酸性溶液中以VO2+形式存在,VO2+具有強(qiáng)氧化性,能將I-氧化為I2,本身被還原為VO+,則V2O5與氫碘酸反應(yīng)的離子方程式為_________________。

6為提高釩的回收率,步驟需多次進(jìn)行,假設(shè)酸浸所得強(qiáng)酸性浸出液c(VO2+)=amol/L,步驟每進(jìn)行一次,VO2+萃取率為80%,4次操作后,強(qiáng)酸性浸出液中”c(VO2+)=_______mol/L(萃取率=)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,將下列物質(zhì)溶于水中分別配制成0.1 molL—1溶液,所得溶液pH大于7的是

A. NaCl B. HCl C. NaOH D. CH3COOH

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同步練習(xí)冊(cè)答案