【題目】有一在空氣里暴露過(guò)的KOH固體樣品，經(jīng)分析其含水7.65%，含K2CO34.32%，其余是KOH。若將ag樣品放入bmL1mol/L的鹽酸中，使其充分作用后，殘酸用25.25mLcmol/L的KOH溶液恰好中和完全。蒸發(fā)所得溶液，得到固體質(zhì)量的表達(dá)式中(單位g)

A. 只含有a B. 只含有 b C. 必含有b D. 一定有a、b和c

【答案】C

【解析】根據(jù)元素守恒，反應(yīng)后溶液為KCl溶液，其中的Cl-來(lái)自鹽酸，所以所得KCl固體的物質(zhì)的量與HCl的物質(zhì)的量相等，即為0.001bmol，質(zhì)量為0.0745bg，故C正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.在NaOH水溶液中加熱，化合物X可發(fā)生消去反應(yīng)
B.在一定條件下，化合物Y可與Br2發(fā)生加成反應(yīng)
C.用FeCl3溶液可鑒別化合物X和Y
D.化合物Y中不含有手性碳原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有下列四種物質(zhì)
（1）能發(fā)生消去反應(yīng)生成具有相同碳原子數(shù)的烯烴的是 ， 寫(xiě)出消去產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： ．
（2）能被氧化生成具有相同碳原子數(shù)的醛或酮的是 ， 寫(xiě)出氧化產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】合成導(dǎo)電高分子材料PPV的反應(yīng)：
下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.合成PPV的反應(yīng)為加聚反應(yīng)
B.PPV與聚苯乙烯具有相同的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元
C. 和苯乙烯互為同系物
D.通過(guò)質(zhì)譜法測(cè)定PPV的平均相對(duì)分子質(zhì)量，可得其聚合度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在200mL某硫酸鹽溶液中，含有1.5NA個(gè)硫酸根離子（NA表示阿佛加德羅常數(shù)的值），同時(shí)含有NA個(gè)金屬離子。則該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為（）

A. 2molL-1 B. 2.5molL-1 C. 5molL-1 D. 7.5molL-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列事實(shí)不能說(shuō)明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的是（ ）

A. 氯氣與氫硫酸能發(fā)生置換反應(yīng)B. 鹽酸是強(qiáng)酸，氫硫酸是弱酸

C. 高氯酸的酸性比硫酸強(qiáng)D. 受熱時(shí)，氯化氫比硫化氫穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Q、R、X、Y、Z是短周期元素，原子序數(shù)依次增大．Q的基態(tài)原子最外層s軌道和p軌道電子數(shù)相等；R的一種氫化物是常見(jiàn)的堿性氣體；X在同周期元素中，其氧化物的水化物是最強(qiáng)的堿；Y的一種氧化物能使品紅溶液褪色；Z的最高價(jià)氧化物的水化物是最強(qiáng)的酸．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）R位于元素周期表中第周期，第族．
（2）Q形成的最高價(jià)氧化物分子是（填“極性”或“非極性”）分子，中心原子的雜化軌道類(lèi)型是 ．
（3）Y、Z的氫化物中，穩(wěn)定性較強(qiáng)的是（填氫化物的化學(xué)式）．
（4）X單質(zhì)的晶體的晶胞示意圖是（填字母編號(hào)）．

（5）Y的最高價(jià)含氧酸根Y2O82﹣中，Y和Y之間有一過(guò)氧鍵，該酸根具有極強(qiáng)的氧化性，在A(yíng)g+的催化下，能將酸性介質(zhì)中的Mn2+氧化成MnO4﹣ ， 而Y的價(jià)態(tài)不變，該反應(yīng)的離子方程式是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】空氣和CO2按體積比5∶1混合，將混合氣體與足量的紅熱焦炭充分反應(yīng)，設(shè)空氣中N2和O2的體積比為4∶1，不計(jì)其他成分，且體積均在同溫、同壓下設(shè)定，則反應(yīng)后的氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)是

A. 50% B. 29% C. 43% D. 100%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA（g）+yB（g）zC（g），圖1表示200℃時(shí)容器中A，B，C物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系，圖2表示不同溫度下平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n（A）：n（B）的變化關(guān)系．則下列結(jié)論正確的是（ ）

A.200℃時(shí)，反應(yīng)從開(kāi)始到平衡的平均速率v（B）=0.04molL﹣1min﹣1
B.圖2所知反應(yīng)xA（g）+yB（g）zC（g）的△H＞0，且a=2
C.若在圖1所示的平衡狀態(tài)下，再向體系中充入He，此時(shí)v正＞v逆
D.200℃時(shí)，向容器中充入2mol A和1mol B，達(dá)到平衡時(shí)，A的體積分?jǐn)?shù)小于0.5

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