【題目】在200mL某硫酸鹽溶液中，含有1.5NA個硫酸根離子（NA表示阿佛加德羅常數(shù)的值），同時含有NA個金屬離子。則該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為（）

A. 2molL-1 B. 2.5molL-1 C. 5molL-1 D. 7.5molL-1

【答案】B

【解析】n(SO42-)/n(陽離子)=1.5NA/NA=3:2，所以n(鹽)=0.5mol，則C=0.5mol/0.2L=2.5 mol·L-1，故B正確。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】肼（N2H4）是一種重要的液態(tài)火箭燃料，具有弱堿性和強還原性．工業(yè)上利用尿素[CO（NH2）2]、NaC1O在NaOH溶液中發(fā)生反應生成水合肼（N2H4H2O）、Na2CO3等產(chǎn)物．請回答：
（1）上述生成水合肼的反應中尿素是（ 填“氧化劑”或“還原劑”），反應的化學方程式為 ．
（2）肼與鹽酸反應可生成N2H6C12 ， N2H6C12的水溶液顯性（ 填“酸”或“堿”或“中”），用離子方程式表示其原因 ．
（3）查資料得，在高溫下肼可將鍋爐內(nèi)壁表面的鐵銹轉(zhuǎn)化為致密的氧化膜．取3.2g肼與96g該鐵銹樣品（可看作是Fe2O3）在高溫下恰好完全反應生成氮氣等產(chǎn)物，寫出該反應的化學方程式 ．
若要設計實驗方案檢驗上述反應生成固體產(chǎn)物中的金屬離子，補充完整下列實驗步驟：
①所得固體溶入濃鹽酸中；
②

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)反應Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，回答下列問題：
（1）用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目． Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
（2）氧化產(chǎn)物是 ， 還原產(chǎn)物是 ．
（3）氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“PM2.5”是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物．它與空氣中的SO2接觸時，SO2會部分轉(zhuǎn)化為SO3 ． 則“PM2.5”的顆粒物在酸雨形成過程中主要的作用是下列的（　　）
A.還原作用
B.氧化作用
C.催化作用
D.抑制作用

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是 (　　)
A.所有不銹鋼都只含有金屬元素
B.我國流通的硬幣材質(zhì)是金屬單質(zhì)
C.廣東打撈的明代沉船上存在大量鋁制餐具
D.鎂合金的硬度和強度均高于純鎂

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一在空氣里暴露過的KOH固體樣品，經(jīng)分析其含水7.65%，含K2CO34.32%，其余是KOH。若將ag樣品放入bmL1mol/L的鹽酸中，使其充分作用后，殘酸用25.25mLcmol/L的KOH溶液恰好中和完全。蒸發(fā)所得溶液，得到固體質(zhì)量的表達式中(單位g)

A. 只含有a B. 只含有 b C. 必含有b D. 一定有a、b和c

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列合金，抗腐蝕性能較好的是 (　　)
A.鋁合金
B.青銅
C.普通銅
D.生鐵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用碳酸鈉晶體（Na2CO310H2O）來配制1.0molL﹣1 Na2CO3溶液500mL，假如其他操作均準確無誤，下列情況會引起所配溶液濃度偏高的是（　　）
A.稱取碳酸鈉晶體53.0g
B.移液時，對用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒有進行沖洗
C.定容時，俯視觀察刻度線
D.定容后，將容量瓶反復倒轉(zhuǎn)、搖勻、靜置時發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把5.1g鎂鋁合金的粉末放入過量的300mL 2molL﹣1鹽酸中，得到5.6L H2（標準狀況下）．試計算：
（1）該合金中鋁和鎂的物質(zhì)的量之比．
（2）在反應后的溶液中加入4molL﹣1 NaOH溶液，若要使沉淀量達到最大值，則加入的NaOH溶液的體積為多少？

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