Question

（2011?揚(yáng)州三模）氮化鋁（AlN）是一種新型的無(wú)機(jī)非金屬材料，工業(yè)上由氧化鋁與焦炭在氮?dú)饬髦懈邷刂频茫��?qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題．
（1）氮化鋁（AlN）制備：Al₂O₃+N₂+3C

高溫  .

2AlN+3CO，反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為

3：2

．
（2）AlN產(chǎn)品中常含有Al₄C₃、碳和Al₂O₃等雜質(zhì)，已知Al₄C₃與水反應(yīng)生成CH₄，CH₄與CuO發(fā)生反應(yīng)：CH₄+4CuO

△   .

CO₂+2H₂O+4Cu．為測(cè)定產(chǎn)品中有關(guān)成分的含量，所需儀器如下：

若各裝置連接的順序?yàn)椋篈→C→F→C→D→E，請(qǐng)補(bǔ)充操作步驟：
①稱量D的質(zhì)量，按順序組裝儀器，檢查裝置的氣密性，將試樣放入錐形瓶中；
②

緩緩鼓入一定量的N₂

；③_______；④

從分液漏斗緩緩滴入稀硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時(shí)為止

；⑤

再次緩緩鼓入一定量的N₂

；⑥再次稱量D的質(zhì)量；
⑦重復(fù)步驟⑤和⑥的操作，直到D的質(zhì)量基本不變
已知AlN能夠水解．請(qǐng)選擇合適的藥品和裝置，按氣流方向連接各裝置，其順序?yàn)椋?!--BA-->

B

→

D

→

C

→E．若試樣為mg，測(cè)得C增重ng，則AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

41n

17m

×100%

．

Answer 1

分析：（1）依據(jù)氧化還原反應(yīng)的特征顏色化合價(jià)變化分析判斷，顏色化合價(jià)升高做還原劑被氧化得到氧化產(chǎn)物，元素化合價(jià)降低做氧化劑被還原生成還原產(chǎn)物；
（2）依據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置連接順序和測(cè)定成分發(fā)生的反應(yīng)分析判斷，裝置中的空氣需要趕凈，把樣品溶于稀硫酸完全反應(yīng)，利用氮?dú)獍焉�成的甲烷全部趕到F裝置反應(yīng)，減少誤差；氮化鋁水解生成氫氧化鋁和氨氣，氨氣是堿性氣體，干燥需要用堿石灰，吸收可以用濃硫酸，最后稱重計(jì)算．

解答：解：（1）氮化鋁（AlN）制備：Al₂O₃+N₂+3C

高溫  .

2AlN+3CO，反應(yīng)中氮元素化合價(jià)從0價(jià)變化為-3價(jià)，做氧化劑被還原為AlN，碳元素化合價(jià)從0價(jià)變化為+2價(jià)，做還原劑被氧化為一氧化碳，所以氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3：2；
故答案為：3：2；
（2）若各裝置連接的順序?yàn)椋篈→C→F→C→D→E，稱量D的質(zhì)量，按順序組裝儀器，檢查裝置的氣密性，將試樣放入錐形瓶中，裝置中的空氣需要趕凈，把樣品溶于稀硫酸完全反應(yīng)，利用氮?dú)獍焉�成的甲烷全部趕到F裝置反應(yīng)，CH₄與CuO發(fā)生反應(yīng)：CH₄+4CuO

△   .

CO₂+2H₂O+4Cu，減少測(cè)定誤差，所以需要補(bǔ)充的步驟為：②緩緩鼓入一定量的N₂；③點(diǎn)燃F酒精燈；④從分液漏斗緩緩滴入稀硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時(shí)為止；⑤再次緩緩鼓入一定量的N₂，再次稱量D的質(zhì)量，重復(fù)步驟⑤和⑥的操作，直到D的質(zhì)量基本不變；
AlN能夠水解生成氫氧化鋁和氨氣，氨氣是堿性氣體，用堿石灰吸收水蒸氣后再用濃硫酸吸收氨氣，稱重計(jì)算，所以裝置連接為B-D-C；若試樣為mg，測(cè)得C增重ng為氨氣的質(zhì)量，樣品中AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

ng 17g/mol ×41g/mol

mg

×100%=

41n

17m

×100%；
故答案為：緩緩鼓入一定量的N₂；點(diǎn)燃F酒精燈；從分液漏斗緩緩滴入稀硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時(shí)為止；再次緩緩鼓入一定量的N₂；B；D；C；

41n

17m

×100%．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了實(shí)驗(yàn)測(cè)定物質(zhì)組成和驗(yàn)證性質(zhì)的裝置分析判斷，實(shí)驗(yàn)步驟的完善是本題的難點(diǎn)，掌握基本操作，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟是解題關(guān)鍵，題目難度中等．