Question

（2011?揚州三模）設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�

A．1.7 g H₂O₂中含有的電子數(shù)為0.9 N_A

B．1 L 1 mol?L^-1NH₄Cl溶液含有N_A個NH₄⁺

C．1 mol NaHSO₄晶體中含有3N_A個離子

D．含N_A個Na⁺的Na₂O溶解于1 L水中，Na⁺濃度為1 mol?L^-1

Answer 1

分析：A、質(zhì)量換算物質(zhì)的量結(jié)合分子式計算電子數(shù)；
B、銨根離子水解；
C、硫酸氫鈉晶體是由鈉離子和硫酸氫根離子構(gòu)成；
D、氧化鈉溶于水和水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成氫氧化鈉，依據(jù)鈉元素守恒，溶液體積變化分析判斷．

解答：解：A、1.7 g H₂O₂中物質(zhì)的量為

1.7g

34g/mol

=0.05mol，含有的電子數(shù)=0.05mol×18×N_A=0.9 N_A，故A正確；
B、銨根離子水解，1 L 1 mol?L^-1NH₄Cl溶液含有NH₄⁺小于N_A個，故B錯誤；
C、硫酸氫鈉晶體是由鈉離子和硫酸氫根離子構(gòu)成，1 mol NaHSO₄晶體中含有2N_A個離子，故C錯誤；
D、含N_A個Na⁺的Na₂O溶解于1 L水中，鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，溶液體積小于1L，Na⁺濃度大于1 mol?L^-1，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要考查質(zhì)量換算物質(zhì)的量計算微粒數(shù)，鹽類水解的分析，硫酸氫鈉晶體結(jié)構(gòu)判斷，離子濃度計算，題目難度中等．