Question

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）

• A、常溫常壓下，2.8g N₂與C₂H₄的混合氣體所含電子數(shù)為1.4 N_A
• B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12LNO與1.12O₂的混合物中含有的原子數(shù)為0.2N_A
• C、Na₂O₂與H₂O反應(yīng)生成1.12LO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況），反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N_A
• D、32gS₈單質(zhì)中含有的S-S鍵個數(shù)為2N_A
  

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、依據(jù)n=

m

M

計算物質(zhì)的量，N₂與C₂H₄的摩爾質(zhì)量相同，所含電子數(shù)不同；
B、依據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況n=

V

22.4

計算物質(zhì)的量，結(jié)合原子守恒計算原子數(shù)；
C、依據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況n=

V

22.4

計算物質(zhì)的量，結(jié)合化學(xué)方程式定量關(guān)系計算電子轉(zhuǎn)移；
D、一個S₈分子（其“皇冠”結(jié)構(gòu)如圖）中含有的S-S鍵個數(shù)為8個．

解答： 解：A、依據(jù)n=

m

M

計算物質(zhì)的量=

2.8g

28g/mol

=0.1mol，N₂與C₂H₄的摩爾質(zhì)量相同，所含電子數(shù)不同，故含有電子數(shù)不同，故A錯誤；
B、據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況n=

V

22.4

計算物質(zhì)的量=

1.12L

22.4L/mol

=0.05mol，結(jié)合原子守恒計算原子數(shù)=（0.05mol×2+0.05mol×2）×N_A=0.2N_A，故B正確；
C、Na₂O₂與H₂O反應(yīng)生成1.12LO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）物質(zhì)的量=

1.12L

22.4L/mol

=0.05mol，反應(yīng)中生成1mol氧氣電子轉(zhuǎn)移2mol，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1N_A，故C錯誤；
D、一個S₈分子（其“皇冠”結(jié)構(gòu)如圖）中含有的S-S鍵個數(shù)為8個，32gS₈單質(zhì)物質(zhì)的量=

32g

32×8g/mol

=0.125mol，含有的S-S鍵個數(shù)為N_A，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是氣體摩爾體積概念分析應(yīng)用，氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移，物質(zhì)結(jié)構(gòu)的計算，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．