【題目】已知As+2Bg3Cg),下列能作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是( 。

A.恒溫恒容時(shí),體系的壓強(qiáng)不再變化

B.消耗2molB的同時(shí)生成3molC

C.2vB)=3vC

D.A、B、C三種物質(zhì)共存

【答案】A

【解析】

A. 該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng),恒溫恒容時(shí),體系的壓強(qiáng)不再變化,說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了平衡,A正確;

B. 該反應(yīng)消耗2molB的同時(shí)一定生成3molC,無(wú)法判斷反應(yīng)達(dá)到平衡,B錯(cuò)誤;

C. 2vB)=3vC)不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等,所以無(wú)法判斷反應(yīng)達(dá)到平衡,C錯(cuò)誤;

D. AB、C三種物質(zhì)共存不能說(shuō)明濃度保持不變,無(wú)法判斷反應(yīng)達(dá)到平衡,D錯(cuò)誤;

故答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】配制0.2 mol·L1NaCl溶液,下列操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是

A. 稱(chēng)量時(shí),左盤(pán)高,右盤(pán)低 B. 定容時(shí)俯視讀取刻度

C. 原容量瓶洗凈后未干燥 D. 轉(zhuǎn)移溶液時(shí)未洗滌燒杯2~3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鈦被稱(chēng)為“二十一世紀(jì)金屬”,工業(yè)上用鈦鐵礦制備金屬鈦的工藝流程如下:
已知:鈦鐵礦主要成分與濃硫酸反應(yīng)的主要產(chǎn)物是TiOSO4和FeSO4 , TiOSO4遇水會(huì)水解.
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)操作1用到的玻璃儀器除燒杯外還有 , 操作2是、過(guò)濾,副產(chǎn)品主要成分的化學(xué)式為
(2)請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋將TiO2+轉(zhuǎn)化為H2TiO3的原理
(3)已知鈦的還原性介于鋁和鋅之間,估計(jì)鈦能耐腐蝕的原因之一是 , 如果可從Za、Zn、Fe三種金屬中選一種金屬代替流程中的鎂,那么該金屬跟四氯化鈦反應(yīng)的化學(xué)方程式是
(4)電解TiO2來(lái)獲得Ti是以TiO2作陰極,石墨為陽(yáng)極,熔融CaO為電解質(zhì),用碳?jí)K作電解槽,其陰極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為
(5)為測(cè)定溶液中TiOSO4的含量,首先取待測(cè)鈦液10mL用水稀釋至100mL,加過(guò)量鋁粉,充分振蕩,使其完全反應(yīng):3TiO2++Al+6H+═3Ti3++AlO3++3H2O,過(guò)過(guò)濾后,取出濾液20.00mL,向其中滴加2~3滴KSCN溶液作指示劑,用(填一種玻璃儀器的名稱(chēng))滴加0.1000molL﹣1FeCl3溶液,發(fā)生Ti3++Fe3+═Ti4++Fe2+ , 當(dāng)溶液出現(xiàn)紅色達(dá)到滴定終點(diǎn),用去了30.00mLFeCl3溶液,待測(cè)鈦液中TiOSO4的物質(zhì)的量濃度是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為測(cè)定碳酸鈣粉末的純度(含雜質(zhì)SiO2),某學(xué)校學(xué)生設(shè)計(jì)了如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)方案:
方案一:①稱(chēng)取碳酸鈣樣品M g;②加入過(guò)量鹽酸;③收集并測(cè)定生成的氣體體積V mL。
方案二:①稱(chēng)取碳酸鈣樣品M g;②用c mol/L鹽酸V mL(過(guò)量)溶解樣品;③取溶解后的溶液用c′mol/L NaOH溶液滴定,恰用去V′ mL。
方案三:①稱(chēng)取碳酸鈣樣品M g;②高溫1000 ℃煅燒直至質(zhì)量不再改變,冷卻后稱(chēng)量,質(zhì)量為M′ g。
方案四:①稱(chēng)取碳酸鈣樣品M g;②加入足量c mol/L鹽酸V mL使之完全溶解;③過(guò)濾并取濾液;④在濾液中加入過(guò)量的c′mol/L Na2CO3溶液V′mL;⑤將步驟④中的沉淀濾出,洗滌、干燥、稱(chēng)量為M′g。
依據(jù)以上實(shí)驗(yàn)方案回答以下問(wèn)題:
(1)方案一中如果稱(chēng)量樣品時(shí),砝碼底部有一處未被發(fā)現(xiàn)的殘缺,那么測(cè)得的碳酸鈣純度會(huì)(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。
(2)方案二中:列出本實(shí)驗(yàn)中所用到的儀器名稱(chēng)(除鐵架臺(tái)、燒杯、鐵架臺(tái)附件外)?
(3)方案三中的“冷卻”應(yīng)如何操作:;
理由是。
(4)方案四中計(jì)算碳酸鈣純度的公式為;步驟⑤中要將沉淀進(jìn)行洗滌,如果未經(jīng)洗滌,則測(cè)定結(jié)果碳酸鈣純度將(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。
(5)綜上所述,請(qǐng)從實(shí)驗(yàn)條件的難易、操作引起實(shí)驗(yàn)誤差的大小等方面進(jìn)行綜合判斷,你認(rèn)為四個(gè)方案中,最好的方案是。其他方案的缺點(diǎn)分別是:
方案四:沉淀的洗滌、干燥、稱(chēng)量操作過(guò)程復(fù)雜,容易造成較大誤差。
方案。
方案。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25℃時(shí),弱酸的電離平衡常數(shù)如表:下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(

弱酸

CH3COOH

HCN

H2CO3

Ka

1.8×108

4.9×1010

K1;4.3×107
K2:5.6×1011


A.等物質(zhì)的量濃度的各溶液的pH關(guān)系為:pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)
B.a mol/L HCN與b mol/L NaOH溶液等體積混合后所得溶液中c(Na+)>c(CN),則a一定小于b
C.往冰醋酸中逐滴加水,溶液導(dǎo)電能力先增大,后減小
D.NaHCO3和Na2CO3的混合液中:c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HCO )+c(CO

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】由等體積、等pH的Ba(OH)2、NaOH、NH3·H2O三種堿溶液,滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和,用去酸的體積分別為V1、V2、V3 , 則三者的大小關(guān)系正確的是(  )
A.V3V2V1
B.V3V2V1
C.V3V2V1
D.V1V2V3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列敘述中正確的是( 。

A.化學(xué)鍵是分子間的強(qiáng)烈的相互作用

B.離子鍵是陰、陽(yáng)離子間的強(qiáng)烈的相互作用

C.共價(jià)鍵只存在于非金屬元素的原子之間

D.共價(jià)鍵一定只存在于共價(jià)化合物中

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述中正確的是

A. 、互為同系物

B. 丙烯和苯分子所有原子均在同一平面內(nèi)

C. 乙烯和聚乙烯均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D. 有機(jī)物M分子式為C6H12O2且能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2,其同分異構(gòu)體有8種

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法中不正確的是

A.一種元素可能形成兩種或多種不同的單質(zhì)

B.單質(zhì)的種數(shù)一定多于元素的種數(shù)

C.只含一種元素的物質(zhì)不一定是純凈物

D.只含碳元素的物質(zhì)在氧氣中燃燒只能生成一種物質(zhì)

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