4．實驗室需用2mol•L-1硫酸銅溶液450mL，配制時應(yīng)選用稱取硫酸銅的質(zhì)量是（　�。�
A．144.0 g CuSO4B．144.0 g CuSO4•5H2O
C．225.0 g CuSO4•5H2OD．250.0 g CuSO4•5H2O

分析 配制450mL的硫酸銅溶液，實驗室中沒有450mL的容量瓶，配制時需要選用500mL容量瓶，實際上配制的是500mL 2mol/L的硫酸銅溶液，根據(jù)n=cV計算出硫酸銅的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算需要硫酸銅的質(zhì)量或硫酸銅晶體的質(zhì)量．

解答 解：實驗室需用2mol•L-1硫酸銅溶液450mL，由于沒有規(guī)格為450mL的容量瓶，配制時應(yīng)該選用500mL的容量瓶，實際上配制的溶液為500mL 2mol/L的硫酸銅溶液，
則需要硫酸銅的物質(zhì)的量為：n（CuSO4）=2mol/L×0.5L=1mol，
需要無水硫酸銅的質(zhì)量為：m（CuSO4）=160g/mol×1mol=160g，
需要CuSO4•5H2O的質(zhì)量為：m（CuSO4•5H2O）=250g/mol×1mol=250g，
故選D．

點評 本題考查一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制、容量瓶的選用、物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算，題目難度不大，正確判斷容量瓶規(guī)格為解答關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．N2O是一種氧化劑，有輕微麻醉作用．并能致人發(fā)笑，可采取以下方法制備：3CO+2NO2═3CO2+N2O．下列說法正確的是（　　）
A．每生成lmolN2O，轉(zhuǎn)移3mol電子
B．等質(zhì)量的N2O和CO2兩種分子，物質(zhì)的量、原子總數(shù)、電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)相同
C．只有氧化性，沒有還原性
D．每生成1molN2O，消耗67.2L CO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．18g水中含有的原子數(shù)為2NA
B．11.2L O2一定含有NA個原子
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個水分子所占體積為22.4L
D．NA個氧分子和NA個氫分子的質(zhì)量比等于16：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．銅既能與稀硝酸反應(yīng)，也能與濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅與一定濃度硝酸反應(yīng)時，可將方程式表示為：Cu+HNO3→Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+H2O （方程式未配平）
（1）硝酸在該反應(yīng)中表現(xiàn)出的性質(zhì)是氧化性和酸性．
（2）若0.3molCu被某濃度硝酸完全溶解后，如果此時產(chǎn)生的NO和NO2氣體總體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為8.96L，則被還原的硝酸的物質(zhì)的量是0.4mol，參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是1mol，產(chǎn)生的混合氣體中NO和NO2體積比為1：3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列水溶液中的電離方程式書寫正確的是（　�。�
A．H2SO4═2H++SO42-B．NaHCO3═Na++H++CO32-
C．KClO3═K++Cl-+3O2-D．NaHSO4═Na++HSO4-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．已知在干冰晶胞中每個頂角各有1個CO2分子，每個面心各有一個CO2分子．實驗測得25℃時干冰晶體的晶胞邊長為a cm，其摩爾質(zhì)量為M g/mol，則該干冰晶體的密度為（單位：g/cm3）（　�。�
A．$\frac{4M}{{a}^{3}}$B．$\frac{M}{{a}^{3}{N}_{A}}$C．$\frac{2M}{{a}^{3}{N}_{A}}$D．$\frac{4M}{{a}^{3}{N}_{A}}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份．向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被還原為NO氣體）．向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵質(zhì)量增加的變化如圖所示．反應(yīng)前后溶液體積不發(fā)生變化．
（1）OA段反應(yīng)的離子方程式為：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
AB段反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4
BC段反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2H+═H2↑+Fe2+
（2）原混合酸中NO3-物質(zhì)的量為：2mol/L
（3）原混合酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為：4mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．某烴的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，它的正確命名應(yīng)是（　　）
A．2-甲基-3-丙基戊烷B．3-異丙基己烷
C．2-甲基-3-乙基己烷D．5-甲基-4-乙基戊烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是（　�。�
A．0.1 mol/LCH3COOH溶液中：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol/L
B．CH3COONa溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．Na2S溶液中：2 c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）
D．Na2CO3溶液中：c（OH-）+2 c（CO32-）+c（HCO3-）=c（H+）+c（Na+）

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