A. | 0.1 mol/LCH3COOH溶液中:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L | |
B. | CH3COONa溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) | |
C. | Na2S溶液中:2 c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S) | |
D. | Na2CO3溶液中:c(OH-)+2 c(CO32-)+c(HCO3-)=c(H+)+c(Na+) |
分析 A.根據(jù)醋酸溶液中的物料守恒判斷;
B.醋酸根離子部分水解,溶液呈堿性,則c(OH-)>c(H+),再結(jié)合電荷守恒判斷鈉離子和醋酸根離子濃度大小;
C.根據(jù)硫化鈉溶液中的物料守恒判斷;
D.根據(jù)碳酸鈉溶液中的電荷守恒判斷.
解答 解:A.0.1 mol/LCH3COOH溶液中,根據(jù)物料守恒可得:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L,故A正確;
B.CH3COONa溶液中,醋酸根離子部分水解,溶液呈堿性,則:c(Na+)>c(CH3COO-)、c(OH-)>c(H+),溶液中離子濃度大小為:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),故B正確;
C.Na2S溶液中存在物料守恒:c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S),故C錯(cuò)誤;
D.Na2CO3溶液中存在電荷守恒:c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)=c(H+)+c(Na+),故D正確;
故選C.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子濃度大小比較,題目難度中等,明確電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理的含義為解答關(guān)鍵,試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 144.0 g CuSO4 | B. | 144.0 g CuSO4•5H2O | ||
C. | 225.0 g CuSO4•5H2O | D. | 250.0 g CuSO4•5H2O |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 化學(xué)反應(yīng)速率是指單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加 | |
B. | 化學(xué)反應(yīng)速率為“1.0mol/(L.s)”表示的意思是:時(shí)間為1s時(shí),某物質(zhì)的濃度為1.0mol/L | |
C. | 化學(xué)反應(yīng)速率也有大小也有方向 | |
D. | 對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō),反應(yīng)速率越大,反應(yīng)現(xiàn)象越明顯 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 煤燃燒時(shí)化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能 | |
B. | 綠色植物進(jìn)行光合作用時(shí),太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 | |
C. | 電解水生成氫氣和氧氣,電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 | |
D. | 白熾燈工作時(shí),電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | H2O(g)═H2O(l)△H=-44.0 kJ•mol-1 | |
B. | N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+182.6 kJ•mol-1 | |
C. | 形成化學(xué)鍵過(guò)程中放出862 kJ熱量的化學(xué)反應(yīng) | |
D. | 能量變化如圖所示的化學(xué)反應(yīng). |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 阿司匹林 | B. | 海洛因 | C. | 大麻 | D. | 鴉片 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 150mL1mol•L-1 NaCl溶液 | B. | 75 mL 0.5mol•L-1 CaCl2溶液 | ||
C. | 150mL2mol•L-1 KCl溶液 | D. | 75 mL 1 mol•L-1 AlCl3溶液 |
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