煤化工是以煤為原料,經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工
產(chǎn)品
產(chǎn)品
產(chǎn)品的工業(yè)過程.
(1)將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣.反應(yīng)為:C(s)+H
2O(g)?CO(g)+H
2(g)△H=+131.3kJ?mol
-1①寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式K=
.
②在一個絕熱、且容積不變的密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng),下列能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有
bcd
bcd
.
a.c(CO)=c(H
2) c.容器內(nèi)反應(yīng)溫度不再改變
b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 d.容器內(nèi)的密度保持不變
③在體積為1L的恒容密閉容器中,充入1mol CO和1mol H
2,反應(yīng)達(dá)到平衡后,下列措施能使正反應(yīng)速率加快,且c(CO)增大的是
a
a
.
a.升高溫度 b.充入He(g),使體系壓強(qiáng)增大
c.將H
2O(g)從體系中分離出來 d.將H
2(g)從體系中分離出來
(2)將不同量的CO(g)和H
2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):
CO(g)+H
2O(g)?CO
2(g)+H
2(g)△H=QkJ?mol
-1,并得到如下兩組數(shù)據(jù):
實(shí)驗(yàn)組 |
溫度/℃ |
起始量/mol |
平衡量/mol |
達(dá)到平衡所 需時(shí)間/min |
H2O |
CO |
H2 |
CO |
1 |
650 |
2 |
4 |
1.6 |
2.4 |
5 |
2 |
900 |
1 |
2 |
0.4 |
1.6 |
3 |
①實(shí)驗(yàn)1中以v(CO
2) 表示從反應(yīng)開始至平衡的平均反應(yīng)速率為
0.16
0.16
mol?(L?min)
-1.
②結(jié)合實(shí)驗(yàn)1和2的相關(guān)數(shù)據(jù)分析,Q
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