6．已知氮氣和氧氣的混合氣體其平均式量為31，求氮氣和氧氣的體積比．

分析 設(shè)氮氣、氧氣的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)$\overline{M}$=$\frac{{m}_{總}}{{n}_{總}}$、結(jié)合平均式量列方程，整理可得二者物質(zhì)的量之比，相同條件下氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比．

解答 解：設(shè)氮氣、氧氣的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：$\frac{28x+32y}{x+y}$=31，整理可得x：y=1：3，相同條件下氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，故氮氣和氧氣的體積之比為1：3，
答：氮氣和氧氣的體積之比為1：3．

點評 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，注意理解掌握平均相對分子質(zhì)量計算方法．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列電離方程式正確的是（　�。�
A．HClO═H++ClO-B．HCO3?H++CO32-
C．Ba（OH）2?Ba2++2OH-D．NaHCO3═Na++H++CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列反應不屬于取代反應的是（　　）
A．油脂的氫化B．蛋白質(zhì)的水解C．油脂的水解D．氨基酸形成二肽

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．寫出下列反應的化學方程式，并注明反應類型．（有機物用結(jié)構(gòu)簡式表示）
（1）由異戊二烯制備聚異戊二烯n CH2=C（CH3）-CH=CH2 $\stackrel{一定條件下}{→}$反應類型：加聚反應
（2）用甲苯制TNT反應類型：取代反應
（3）實驗室制取乙烯CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O反應類型：消去反應
（4）丙烯與溴化氫反應CH2=CH-CH3+HBr→CH3-CHBr-CH3反應類型：加成反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．8g CH4含有N個分子，則18g H2O中含有的分子數(shù)為2N，含有的原子數(shù)為6N，含有的氧原子數(shù)為2N．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．有（NH4）2SO4和NH4NO3的混合溶液aL，將它均分成兩份，一份滴加KOH溶液，剛好使銨離子全部變?yōu)镹H3；另一份滴加BaCl2溶液，使SO42-離子完全沉淀，反應中消耗x mol KOH，y molBaCl2，據(jù)此得知原混合溶液中的c（NO3-）為（　�。﹎ol•L-1．
A．$\frac{2x-4y}{a}$B．$\frac{2x-y}{a}$C．$\frac{x-2y}{a}$D．$\frac{x-2y}{2a}$

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．Cu2S與一定質(zhì)量的硝酸反應，生成硝酸銅，硫酸銅，二氧化氮和一氧化氮和水，當二氧化氮和一氧化氮物質(zhì)的量比為1：1時，參加反應的Cu2S與硝酸物質(zhì)的量之比為1：7．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．有兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體，其平均組成為C2H4，混合氣體組成可能為：
①C2H2與C2H6，其體積比為1：1；
②CH4與C3H4，其體積比為1：1；
③CH4與C4H4，其體積比為2：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某化學小組進行了硫代硫酸鈉（Na2S2O3）的探究，首先通過查閱資料得到如下信息：a．Na2S2O3、BaS2O3均易溶于水；b．Na2S2O3晶體在空氣中易被氧化．然后進行如下實驗：
【實驗一】硫代硫酸鈉（Na2S2O3）的制取實驗室制備裝置如圖所示（夾持裝置已省略）：
回答問題：
（1）①裝置B中的長頸漏斗的作用是平衡壓強．
②B中最好盛裝的液體是c．
a．蒸餾水  b．飽和Na2SO3溶液   c．飽和NaHSO3溶液  d．飽和NaHCO3溶液
（2）在裝置C中有Na2S2O3生成．
①寫出裝置C中反應的化學方程式：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2
②結(jié)束反應后，取C中溶液，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌、干燥，得到Na2S2O3•5H2O．
（3）裝置E中為NaOH溶液．
【實驗二】硫代硫酸鈉（Na2S2O3）的性質(zhì)
（4）Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在．請用離子方程式表示該過程：2H++S2O32-=SO2↑+S↓+H2O
（5）如何檢驗Na2S2O3晶體在空氣中已被氧化？少量Na2S2O3晶體于試管中，加適量水溶解，滴加少量的氯化鋇溶液，如有白色沉淀生成，說明已被氧化．
【實驗三】用Na2S2O3測定廢水中的Ba2+
（6）工業(yè)上常用Na2S2O3溶液測定廢水中Ba2+的濃度，步驟如下：取廢水25.00mL，控制適當?shù)乃岫燃尤胱懔?nbsp;K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；過濾、洗滌后，用適量稀鹽酸溶解，此時CrO42-全部轉(zhuǎn)化為Cr2O72-；再加過KI溶液，充分反應后得混合溶液V mL，將其平均分成4等份，加入淀粉溶液作指示劑，用0.001 00mol•L-1 的Na2S2O3溶液進行滴定，反應完全時，相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如表所示：
實驗編號1234
消耗Na2S2O3標準
溶液的體積/mL		18.0217.9818.0020.03
部分反應離子方程式為：
Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O；
I2+2S2O32-═2I-+S4O64-．
①判斷達到滴定終點的現(xiàn)象是滴加最后一滴Na2S2O3標準液時溶液由藍色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不變色，
②計算廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度9.6×10-4mol•L-1．

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