18．Cu2S與一定質(zhì)量的硝酸反應(yīng)，生成硝酸銅，硫酸銅，二氧化氮和一氧化氮和水，當二氧化氮和一氧化氮物質(zhì)的量比為1：1時，參加反應(yīng)的Cu2S與硝酸物質(zhì)的量之比為1：7．

分析 Cu2S與一定質(zhì)量的HNO3反應(yīng)中，Cu2S中銅元素由+1價被氧化為+2價、硫元素由-2價被氧化為+6價，硝酸起氧化劑與酸的作用，起氧化劑作用HNO3中氮元素被還原為NO2和NO，起酸作用的硝酸生成Cu（NO3）2．令NO2和NO的物質(zhì)的量分別為1mol、1mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算參加反應(yīng)的Cu2S的物質(zhì)的量，由氮元素守恒可知參加反應(yīng)的硝酸n（HNO3）=2n[Cu（NO3）2]+n（NO2）+n（NO），根據(jù)銅元素守恒可知溶液中n[Cu（NO3）2]=2n（Cu2S）-n（CuSO4），由硫元素守恒可知n（Cu2S）=n（CuSO4），據(jù)此計算參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量．據(jù)此計算判斷．

解答 解：Cu2S與一定質(zhì)量的HNO3反應(yīng)中，Cu2S中銅元素由+1價被氧化為+2價、硫元素由-2價被氧化為+6價，硝酸起氧化劑與酸的作用，起氧化劑作用HNO3中氮元素被還原為NO2和NO，起酸作用的硝酸生成Cu（NO3）2．
令NO2和NO的物質(zhì)的量分別為1mol、1mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知：
n（Cu2S）×[6-（-2）+1×2]=1mol×（5-4）+1mol×（5-2），解得n（Cu2S）=0.4mol，
由硫元素守恒可知n（CuSO4）=n（Cu2S）=0.4mol，
根據(jù)銅元素守恒可知溶液中n[Cu（NO3）2]=2n（Cu2S）-n（CuSO4）=2×0.4mol-0.4mol=0.4mol，
由氮元素守恒可知參加反應(yīng)的硝酸n（HNO3）=2n[Cu（NO3）2]+n（NO2）+n（NO）=2×0.4mol+1mol+1mol=2.8mol．
所以實際參加反應(yīng)的Cu2S與HNO3的物質(zhì)的量之比為n（Cu2S）：n（HNO3）=0.4mol：2.8mol=1：7，
故答案為：1：7．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)的基本概念與計算，難度中等，判斷元素化合價變化，利用電子轉(zhuǎn)移守恒與元素守恒計算是關(guān)鍵，轉(zhuǎn)移守恒思想在氧化還原反應(yīng)計算中的運用．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．乙酸苯甲酯可提高花果的芳香氣味，常用于化妝品工業(yè)和食品工業(yè)．如圖是乙酸苯甲酯的一種合成路線（部分反應(yīng)物、產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去）．

已知：I．A可以提供生命活動所需要的能量
Ⅱ．RX+H2O$→_{△}^{NaOH}$ROH+HX
（1）A的分子式為C6H12O6，E→F的反應(yīng)類型為水解反應(yīng)或取代反應(yīng)．
（2）上述轉(zhuǎn)化中的物質(zhì)X和一定條件分別是Cl2、光照．
（3）寫出C的一種環(huán)狀同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
（4）D+F→乙酸苯甲酯的化學方程式．
（5）寫出B在隔絕空氣、Cu催化加熱下生成C的化學方程式CH3CH2OH$→_{△}^{Cu}$CH3CHO+H2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．以淀粉為原料可合成多種有機物．
淀粉$\stackrel{水解}{→}$葡萄糖$\stackrel{酒化酶}{→}$乙醇
（1）①檢驗淀粉是否完全水解，可以選用的一種試劑是C （填字母）．
a．銀氨溶液       b．淀粉碘化鉀溶液     c．碘水
②在酒化酶作用下，1mol葡萄糖完全分解可得到2nmol乙醇
（2）利用乙醇合成高分子聚合物D的路線如下：

①A和B的結(jié)構(gòu)簡式分別為CH2=CH2、CH2Br-CH2Br．
②乙二醇生成C的化學方程式為OHCH2CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$OHCCHO+2H2O  反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)．
③乙二醇與乙二酸生成高分子聚合物D的化學方程式為n HOCH2CH2OH+nHOOC-COOH+（2n-1）H2O 反應(yīng)類型為聚合反應(yīng)．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．已知氮氣和氧氣的混合氣體其平均式量為31，求氮氣和氧氣的體積比．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．按要求回答問題：
①冰水混合物；②爆鳴氣；③鋁熱劑；④普通玻璃；⑤水玻璃；⑥有機玻璃；⑦漂白粉；⑧TNT；⑨H2SO4；⑩含氧40%的氧化鎂；⑪花生油；⑫福爾馬林；⑬密封保存的NO2氣體；⑭CaSO4•5H2O；⑮液氯；⑯王水；⑰KAl（SO4）2•12H2O；⑱分子式為C5H10的烴；⑲分子式為C7H8的芳香烴．
以上物質(zhì)中一定為純凈物的是①⑧⑨⑩⑭⑮⑰⑲，一定為混合物的是②③④⑤⑥⑦⑪⑫⑬⑯，可能是純凈物，也可能是混合物的是⑱．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．關(guān)于溶質(zhì)中微粒間的倍數(shù)關(guān)系計算：
①1mol/L MgCl2溶液，C（Cl-）=2mol/L．
②2mol/L的MgCl2溶液200mL中c（Cl-）=4mol/L，n（Mg2+）=0.8mol．
③0.1mol/L Al2（SO4）3中，Al3+的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L．
④200mL 0.5mol•L-1 Al2（SO4）3溶液中，c（Al3+）=1mol/L，n（SO${\;}_{4}^{2-}$）=0.3mol．
⑤在aL Na3PO4溶液中，含b mol Na+離子，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{3a}$mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列同分異構(gòu)體數(shù)目最少的是（　�。�
A．戊烷B．丁醇C．丁烯D．乙酸乙酯

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．氯化亞銅（CuCl）是應(yīng)用較廣泛的催化劑．工業(yè)上利用銅粉礦（主要成分為CuO、Cu2S，雜質(zhì)為Fe2O3、SiO2）先制備純凈CuO，再利用CuO制備CuCl的流程如圖1所示：

已知：CuCl是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空氣中會被迅速氧化．
（1）溶解銅粉礦涉及到反應(yīng)：Cu2S+2MnO2+4H2SO4═2CuSO4+2MnSO4+4H2O+S．該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為MnSO4；若用稀硝酸代替MnO2，也可以達到實驗?zāi)康模磻?yīng)產(chǎn)生的NO可能導(dǎo)致的環(huán)境問題是能形成酸雨等（答出一條即可）．
（2）上述流程中，在空氣中煅燒MnCO3的化學方程式為2MnCO3+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2MnO2+2CO2．
（3）上述流程中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)除NH3、CO2外，還有MnO2（填化學式）．
（4）將CuO溶于硫酸，得到硫酸銅溶液，再加入NaCl和亞硫酸鈉，可得到CuCl沉淀．
①開始加入亞硫酸鈉時，溶液PH下降的原因：2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+（用離子方程式表示）．
②已知溶液pH對CuCl產(chǎn)率的影響如圖2所示，據(jù)圖分析析出CuCl固體的最佳pH范圍是c（填序號）．
a.1～2  b.2～3  c.3～4  d.4～5
③析出的CuCl固體要立即用無水乙醇洗滌，然后真空干燥、冷卻，密封包裝．真空干燥，密封包裝的目的除加快乙醇和水蒸發(fā)外，還有CuCl在空氣中會被迅速氧化．
（5）準確稱取所制備的氯化亞銅樣品mg，將其置于過量的FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，用 amol•L-1的K2CrO7溶液滴定至終點，消耗K2Cr2O7溶液bmL，樣品中CuCl的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{59.7ab}{m}$%．（測定過程中發(fā)生的反應(yīng)：CuCl+Fe3+═Fe2++Cu2++Cl-；Cr2O7 2-+6Fe2++14H+═7H2O+2Cr3++6Fe2+ ）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．已知合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．
（1）該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式是K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
（2）該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表所示：
T/K473573673…
K4.4×10-2K1K2…
其中，K1＞ K2（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）合成氨在農(nóng)業(yè)和國防中有很重要的意義，在實際工業(yè)生產(chǎn)中，常采用下列措施，其中可以用勒夏特列原理解釋的是BD（填字母）．
A．用鐵觸媒加快化學反應(yīng)速率       B．采用較高壓強（20MPa～50MPa）
C．采用較高溫度（400℃～500℃）    D．將生成的氨液化并及時從體系中分離出來．

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