將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中．然后向小燒杯中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈，醋酸逐漸凝固．由此可見（　　）
A、NH4HCO3和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B、該反應(yīng)中，熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量
C、反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
D、反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NH4HCO3+HCl-→NH4Cl+CO2↑+H2O△H=+Q kJ?mol-1
考點：反應(yīng)熱和焓變,吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：反應(yīng)過程中醋酸逐漸凝固，說明HCl和NH4HCO3反應(yīng)過程中溫度降低，則該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，以此解答該題．
解答： 解：A．醋酸逐漸凝固，說明反應(yīng)吸收熱量導(dǎo)致醋酸溶液溫度降低，即NH4HCO3與HCl的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A錯誤；
B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即吸收的熱量轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量，故B正確；
C．因反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，故C錯誤；
D．書寫熱化學(xué)方程式時，應(yīng)注明物質(zhì)的狀態(tài)，正確的熱化學(xué)方程式為：NH4HCO3（g）+HCl（aq）=NH4Cl（aq）+CO2↑（g）+H2O（l）△H＞0，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)能量變化判斷、熱化學(xué)方程式書寫方法，為高頻考點，注意掌握反應(yīng)過程中的能量變化與反應(yīng)物、生成物總能量的關(guān)系，明確吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)的區(qū)別及判斷方法．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列現(xiàn)象或應(yīng)用中，與膠體有關(guān)，且說法正確的是（　　）
A、清晨，在茂密的樹木中，常�？梢钥吹綇闹θ~間透過的道道光柱
B、在飽和氯化鐵溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色的Fe（OH）3膠體
C、向有污染的水中加入膠體，具有殺菌消毒的作用
D、將Fe（OH）3膠體放置一段時間后，會出現(xiàn)渾濁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硝化甘油（C3H5N3O9）分解的產(chǎn)物為N2、CO2、O2和H2O，它的分解反應(yīng)方程式為
 
．已知20℃時，2.27g硝化甘油分解放出熱量為15.4kJ，則每生成1mol氣體伴隨放出的熱量為
 
．若要分解454Kg的硝化甘油，則可放出
 
的熱量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

HCl氣體溶于水后形成的溶液稱為鹽酸，該溶液中大量存在的粒子有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（1）已知拆開1molH-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2③H2O（g）═H2O（l）△H3
則1mol甲醇不完全燃燒的熱化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)準(zhǔn)確稱取0.92g樣品（只含C、H、O三種元素中的兩種或三種），經(jīng)完全燃燒后生成的CO21.76g，生成的水1.08g．
（1）則該有機物的元素組成為：
 

（2）若該有機物的摩爾質(zhì)量為46g/mol；請寫出該有機物各種可能的結(jié)構(gòu)簡式為：
 

（3）請設(shè)計簡單實驗證明該有機物是上述何種物質(zhì)（備選試劑：NaOH溶液、石蕊試液、Na、冰醋酸、CaCO3  實驗儀器自選）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在金屬表面覆蓋保護(hù)層是減緩金屬腐蝕的常用方法，表面鍍有保護(hù)金屬層的鐵片，當(dāng)鍍層有破損時能有效防止鐵片腐蝕的是（　�。�
A、白鐵（鍍鋅鐵）
B、馬口鐵（鍍錫鐵）
C、鍍金鐵
D、鍍銅鐵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、甲醛分子空間構(gòu)型為平面三角形，而CO2為直線形，CH4為正四面體形
B、甲醛和CO2分子中的中心原子均采取sp2雜化，而NH3分子中采取sp3雜化
C、苯是非極性分子，且分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為3：1
D、CO2晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

火力發(fā)電廠釋放出大量的氮氧化物（NOx）、二氧化碳、二氧化硫等氣體會造成環(huán)境污染．但二氧化硫、二氧化碳和氮的氧化物也是常用的化工原料．對燃煤廢氣進(jìn)行綜合處理、合理應(yīng)用，可實現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、變廢為寶等目的．
（1）脫硝．利用甲烷催化還原NOx：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ?mol-1甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）脫碳．將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3

①取五份等體積的CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1：3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時間后，測得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH3OH） 與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖1，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇反應(yīng)的△H3
 
0．（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO2和3molH2，進(jìn)行上述反應(yīng)．測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化圖2所示．試求出反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）的平衡常數(shù)的數(shù)值：K=
 
．
（3）脫硫．
Ⅰ．利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2．
在鈉堿循環(huán)法中，用Na2SO3溶液作為吸收液．吸收液吸收SO2的過程中，溶液的pH隨n（SO32-）：n（HSO3-）變化關(guān)系如下表：
n（SO32-）：n（HSO3-）91：91：19：91
pH8.27.26.2
�。缮媳砼袛�，NaHSO3溶液顯
 
性．（填“酸”、“中”或“堿”）
ⅱ．當(dāng)吸收液呈中性時，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（選填字母）
 
．
a．c（H+）=c（OH-）  b．c（HSO3-）＞c（SO32-）   c．c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）
Ⅱ．利用發(fā)電廠產(chǎn)生的尾氣中的SO2制成如圖3所示的自發(fā)電池，其電池反應(yīng)方程式為：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，該電池電動勢可達(dá)1V以上．實際過程中，將SO2通入電池的負(fù)極，則負(fù)極反應(yīng)式為
 
．質(zhì)子在電解質(zhì)溶液中的移動方向：
 
（填編號：a．經(jīng)過質(zhì)子膜由左到右； b．經(jīng)過質(zhì)子膜由右到左）．

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