HCl氣體溶于水后形成的溶液稱為鹽酸，該溶液中大量存在的粒子有
 
．
考點：電解質(zhì)在水溶液中的電離
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：HCl是強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，溶劑水是弱電解質(zhì)，部分電離，以此分析．
解答： 解：HCl是強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，HCl=H++Cl-，溶劑水是弱電解質(zhì)，部分電離，H2O?H++OH-，因此鹽酸溶液中含有的粒子有：H+、Cl-、OH-、H2O，
故答案為：H+、Cl-、OH-、H2O．
點評：本題考查了電解質(zhì)在水溶液中的電離，難度不大，容易忽略溶劑水的電離．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中不正確的是（　�。�
A、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移
B、用CCl4從碘水中萃取碘單質(zhì)是化學(xué)變化
C、氧化鋁是兩性氧化物
D、Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

綠色化學(xué)的核心理念是：從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染，使反應(yīng)物的原子盡可能全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物．下列做法不符合綠色化學(xué)理念的是（　�。�
A、用水溶劑涂料替代有機溶劑涂料
B、用可降解塑料生產(chǎn)快餐盒
C、用Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O制備硫酸銅
D、用  制備環(huán)氧乙烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、一定溫度、壓強下，氣體體積由其分子的大小決定
B、一定溫度、壓強下，氣體體積由其物質(zhì)的量的多少決定
C、氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積為22.4L
D、一定溫度、壓強下，不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在48g碳不完全燃燒所得氣體中，CO、CO2均占
1
2
體積，且C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ?mol-1；CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ?mol-1．與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是（　　）
A、172.5 kJ
B、1 149 kJ
C、283 kJ
D、566 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

同溫同壓下，分子數(shù)相同的氨氣和乙烯，它們的（　　）
A、體積相同B、密度相同
C、原子數(shù)目相同D、質(zhì)量相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中．然后向小燒杯中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈，醋酸逐漸凝固．由此可見（　　）
A、NH4HCO3和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B、該反應(yīng)中，熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量
C、反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
D、反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NH4HCO3+HCl-→NH4Cl+CO2↑+H2O△H=+Q kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A、在常溫常壓下，11.2 L N2含有的分子數(shù)為0.5 NA
B、在常溫常壓下，1 mol Ne含有的原子數(shù)為NA
C、1 L 1 mol/L醋酸溶液中離子總數(shù)為2NA
D、18 g水中所含的電子數(shù)為8NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

取0.2mol/L HX溶液與0.2mol/L NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=8（25°C），則混合溶液中下列說法（或關(guān)系式）不正確的是（　　）
A、由水電離出的c（OH-）=1×10-6 mol/L
B、c（Na+）=c（X-）+c（HX）
C、c（Na+）-c（OH-）=c（X-）-c（H+）
D、c（X-）=c（Na+）＞c（OH-）=c（H+）

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