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【題目】一定溫度下，在 5 L 的恒容密閉容器中發(fā)生反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。反應過程中的部分數(shù)據如下表所示：

n/mol

t/min

N(N2)

N(H2)

N(NH3)

0

a

24

0

5

13

6

10

12

15

8

下列說法正確的是

A.N2 的初始濃度為16 mol·L1

B.0～5 min 用H2表示的平均反應速率為0.24 mol·L1·min1

C.平衡狀態(tài)時，c(N2)＝2.6 mol·L1

D.N2 的平衡轉化率為 25%

【答案】D

【解析】

將表中數(shù)據補充完整：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，反應在10min時達到平衡：

n/mol

t/min

N(N2)

N(H2)

N(NH3)

0

16

24

0

5

13

15

6

10

12

12

8

15

12

12

8

A．N2的初始濃度為 mol·L1，故A錯誤；

B．0～5 min 用H2表示的平均反應速率為= 0.36 mol·L1·min1，故B錯誤；

C．平衡狀態(tài)時，c(N2)＝=2.4 mol·L1，故C錯誤；

D．N2 的平衡轉化率為=25%，故D正確；

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于2—環(huán)己基丙烯()和2—苯基丙烯()的說法中正確的是（ ）

A.二者均可使溴水、高錳酸鉀褪色，且褪色原理相同

B.2—苯基丙烯分子中所有碳原子一定共平面

C.二者可與足量的氫氣在一定條件下反應得到同一種產物，此產物的一氯代物有5種

D.二者可以通過加成聚合反應形成高分子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定質量的NaHCO3分為三等份，第一份直接加入鹽酸中，消耗鹽酸物質的量為n1，第二份首先加熱，使其完全分解后，再加入鹽酸中，消耗鹽酸物質的量為n2，第三份首先加熱，使其部分分解后，再加入鹽酸中，消耗鹽酸物質的量為n3，假若與鹽酸都完全反應，則n1、n2、n3的大小關系正確的是（　�。�

A. n1=n2=n3 B. n2＞n1＞n3 C. n1＞n2＞n3 D. n1＞n3＞n2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】據報道，磷酸二氫鉀(KH2PO4)大晶體已應用于我國研制的巨型激光器“神光二號”中。 某興趣小組制備 KH2PO4，流程如下：

已知：

a．KH2PO4 有潮解性，溶于水，不溶于乙醇和醚等有機溶劑。

b．HCl 易溶于乙醇和醚等有機溶劑。

請回答：

(1)步驟Ⅱ的實驗操作是_____。

(2)有關步驟Ⅲ，下列說法正確的是_____。

A．有機溶劑 M 可用乙醇

B．步驟Ⅲ與步驟Ⅱ的實驗操作基本相同

C．NH4Cl 在水中溶解度明顯大于在有機溶劑 M 中

D．有機溶劑 M 可循環(huán)使用

(3)試從平衡角度分析，由步驟Ⅰ、Ⅱ得到 KH2PO4 溶液的原理：_____。

(4)在下列儀器中，使用前需進行“檢漏”操作的是_____。

A．吸濾瓶 B．球型分液漏斗 C．蒸餾燒瓶 D．堿式滴定管

(5)步驟Ⅳ，包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、干燥等多步操作。在冷卻結晶操作中，為了得到 磷酸二氫鉀大晶體，常采取的措施有____________________。某同學發(fā)現(xiàn)使用加熱濃縮、冷卻結晶得到的磷酸二氫鉀晶體欠佳，請?zhí)岢鲠槍π缘母倪M實驗方案：_____________，然后經過濾、干燥得到晶體。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以碘為原料，通過電解制備 KIO3 的實驗裝置如右圖所示。電解前，先將一定量的精制碘溶于過 量 KOH 溶液，溶解時發(fā)生反應：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，將該溶液加入某電極區(qū)。將 KOH 溶液加入另一電極區(qū)，電解槽用水冷卻。下列說法不正確的是

A.產品 KIO3 在陽極區(qū)得到B.離子交換膜為陰離子交換膜

C.電解時，須不斷補充 KOHD.陰極區(qū)加入的是 KOH 溶液，發(fā)生還原反應生成 H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室以含銀廢液{主要含[Ag(NH3)2]+、[Ag(S2O3)2]3-}為原料制取硝酸銀晶體，其實驗流程如下：

已知：①“沉銀”所得AgCl中含有少量PbCl2、Ag2S。

②Zn2+在濃氨水中以[Zn(NH3)4]2+形式存在。

③PbCl2、AgNO3的溶解度曲線如圖所示：

(1)“濾液”中的主要陽離子為___(填化學式)。

(2)“除雜”分為兩步：先除去PbCl2，再除去Ag2S。

①在不同溫度下，AgCl、Ag2S均難溶于水。 除去PbCl2的操作為______，熱水洗滌。

②向熱水洗滌所得固體中加入濃硝酸和稀鹽酸，邊加熱邊充分攪拌，使Ag2S轉變?yōu)?/span>AgCl。加入濃硝酸的目的是_______。

(3)室溫下，可逆反應AgCl+2NH3·H2O[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O的平衡常數(shù)K=___。{Ksp(AgCl)= 1.8×10-10，Ag++2NH3·H2O[Ag(NH3)2]++2H2O的平衡常數(shù)為1.1×107}

(4)“還原”過程中發(fā)生反應的離子方程式為_____ 。

(5)粗銀經水洗后，經多步處理可制備硝酸銀晶體。請補充完整由以水洗后粗銀為原料，制備硝酸銀晶體的實驗方案：________，過濾，________，將產生的氣體和空氣混合后通入NaOH溶液進行尾氣處理，將所得AgNO3溶液_______，過濾，將所得晶體置于烘箱 (120℃)干燥，密封包裝。(實驗中須使用的試劑：稀硫酸、稀硝酸、BaC12溶液)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲～辛等元素在周期表中的相對位置如下表。甲與戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質是自然界硬度最大的物質，丁與辛屬同周期元素，下列判斷正確的是(　　)

A.金屬性：甲＞乙＞丁

B.原子半徑：辛＞己＞戊

C.丙與庚的原子核外電子數(shù)相差3

D.乙的單質在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，A分別與B、C、D結合生成甲、乙、丙三種化合物，且甲、乙、丙三分子中含相同數(shù)目的質子數(shù)，C、D結合生成化合物丁。有關元素的單質和甲、乙、丙、丁四種化合物的轉化關系如下圖所示：

(1)寫出B＋乙―→甲＋C的化學反應方程式___________________________

(2)根據以上條件可以確定A、B、C、D四種元素中的三種，不能被確定的第四種元素是________。(填寫序號) ①A ②B ③C ④D

(3)依據下列條件可以進一步確定上述第四種元素：①甲與丙以及乙與丙均能夠發(fā)生反應，②甲、丙都是無色、有刺激性氣味的物質。

據此，請回答下列問題：寫出上述第四種元素在周期表中第_______周期第_______族；寫出C＋丙―→乙＋丁的化學反應方程式_________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是可逆反應2A+3BC+2D的化學反應速率與化學平衡隨外界條件改變而變化的情況，由此可推斷（ ）

A.正反應是放熱反應

B.逆反應是吸熱反應

C.若C、D是氣體，則B是液體或固體

D.A、B、C、D均為氣體

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