【題目】已知甲、乙、丙、X是4種中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì),其轉(zhuǎn)化關(guān)系符合圖.則甲和X不可能是( )

A.甲:Na,X:O2
B.甲:NaOH溶液,X:CO2溶液
C.甲:C,X:O2
D.甲:AlCl3溶液,X:NaOH溶液

【答案】A
【解析】解;A.如甲為Na,X為O2 , 則乙為Na2O,丙為Na2O2 , 但Na2O2與Na不反應(yīng),故A錯誤;
B.甲為NaOH,X是CO2時,乙為Na2CO3 , 丙為NaHCO3 , 丙(NaHCO3)和甲(NaOH)反應(yīng)加上H2O又可以生成乙(Na2CO3),符合轉(zhuǎn)化關(guān)系,故B正確;
C.甲為C、X為O2 , C CO CO2 , CO2 CO,符合轉(zhuǎn)化,故C正確;
D.甲為AlCl3溶液、X為NaOH溶液,AlCl3 Al(0H)3 NaAlO2 , NaAlO2 Al(0H)3 , 符合上述轉(zhuǎn)化,故D正確;
故選A.
A.過氧化鈉與鈉不反應(yīng);
B.過量二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)得到碳酸氫鈉,碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)得到碳酸鈉,碳酸鈉與二氧化碳、水反應(yīng)得到碳酸氫鈉;
C.甲為C、X為O2 , 則乙為CO,丙為CO2;
D.甲為AlCl3溶液、X為NaOH溶液,乙為Al(0H)3 , 丙為NaAlO2

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素X,Y,Z,R和W在元素周期表的位置如圖所示,其中W元素族序數(shù)等于周期序數(shù)的2倍.則下列說法正確的是( )

A.原子半徑從小到大:X<Y<R<W
B.Z,W元素與X均可以形成AB2型化合物
C.X有多種同素異形體,而Z不存在同素異形體
D.Z的氫化物穩(wěn)定性大于W的氫化物穩(wěn)定性,是因為Z的氫化物分子間存在氫鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)在人類社會發(fā)展中起著重要的作用,展望未來,化學(xué)科學(xué)具有十分廣闊的探索空間。下列有關(guān)化學(xué)科學(xué)的敘述中,不正確的是(  )

A.塑料降解技術(shù)與化學(xué)科學(xué)無關(guān)

B.化學(xué)科學(xué)將在酸雨防治方面大有作為

C.新能源的利用與化學(xué)密切相關(guān)

D.隨著化學(xué)科學(xué)的發(fā)展,合成材料將越來越多

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲、乙、丙、丁為4種短周期元素,在周期表中,甲與乙、丙、丁在周期表中的位置關(guān)系如右圖所示(原子序數(shù):乙>丙).丁的原子序數(shù)與乙、丙原子序數(shù)之和相等,4種元素原子的最外層電子數(shù)之和為24.下列判斷正確的是( )

A.元素甲的簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比乙的強
B.元素乙在周期表中的位置為第2周期,VIA族
C.元素丙和元素丁的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸
D.4種元素的簡單陰離子半徑從大到小順序為:丁>乙>丙>甲

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】圖1表示的是某同學(xué)通過實驗得出的H2O2溶液的濃度與酶促反應(yīng)速率關(guān)系圖,圖2是實驗過程中的一個裝置圖請分析回答下列問題:

(1)圖1中AB段說明反應(yīng)速率大小主要與 有關(guān),對應(yīng)圖2中的實驗裝置如何設(shè)計? 。

(2)如果圖2裝置中放入的是經(jīng)高溫處理過的土豆片,實驗現(xiàn)象是 ,原因是 。

(3)實驗過程中溫度、pH等保持不變,形成曲線a與曲線b差異的可能原因是 ;將圖2裝置中含有新鮮土豆片的燒瓶分別放置在不同溫度的水浴鍋中,定時記錄不同溫度條件下產(chǎn)生的氣體量,繪制出的溫度對H2O2酶酶促反應(yīng)速率影響的曲線圖不夠科學(xué),其原因是 。

(4)曲線b在B點后反應(yīng)速率不再增加的原因是 ,曲線c形成的可能原因是 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙烯是一種重要的化工原料,以乙烯為原料衍生出部分化工產(chǎn)品的反應(yīng)如下(部分反應(yīng)條件已略去):

請回答下列問題:

(1)A的化學(xué)名稱是_____________;

(2)B和A反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式為_______________________,

該反應(yīng)的類型為_____________;

(3)D的結(jié)構(gòu)簡式為_____________;

(4)F的結(jié)構(gòu)簡式為_____________;

(5)D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙酰水楊酸是使用廣泛的解熱鎮(zhèn)痛劑,合成原理為:

(1)水楊酸的分子式為 ,
(2)水楊酸含氧官能團的名稱;
(3)有關(guān)水楊酸的說法,不正確的是
A.能與溴水發(fā)生取代和加成反應(yīng)
B.能使酸性KMnO4溶液褪色
C.1mol水楊酸最多能消耗2mol NaOH
D.遇 FeCl3溶液顯紫色
(4)寫出一種符合下列條件的水楊酸的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
②遇FeCl3溶液顯紫色
③苯環(huán)上的一溴取代物只有2種
(5)乙酰氯(CH3COCl )與水楊酸反應(yīng)可以生成乙酰水楊酸,化學(xué)反應(yīng)方程式:(不寫條件).
(6)乙酰水楊酸與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將1molCO和2molH2充入一容積為1L的密閉容器中,分別在250℃、T℃發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=akJ/mol,根據(jù)圖示判斷,下列結(jié)論正確的是(

A.a<0,T<250
B.250℃時,0~10min內(nèi):v(H2)=0.015mol/(Lmin)
C.CO的平衡轉(zhuǎn)化率在250℃時比T℃大
D.250℃時,起始時向容器中改充1molCH3OH氣體,恒溫達平衡后,CH3OH的物質(zhì)的量大于0.15mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按要求填空
(1)室溫下,以惰性電極電解100mL 0.1mol/LNaCl溶液,寫出電解總反應(yīng)的化學(xué)方程式;若陰陽兩極均得到112mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則所得溶液的pH為(忽略反應(yīng)前后溶液的體積變化).
(2)25℃時,在濃度均為1mol/L的三種溶液:a (NH42SO4、b (NH42CO3、c (NH42Fe(SO42中,c(NH4+)由大到小的順序是(用a、b、c表示)
(3)已知反應(yīng)2HI(g)=H2(g)+I2(g)的△H=+11kJmol1 , 1mol H2(g)、1mol I2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、151kJ的能量,則1mol HI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時需吸收的能量為kJ.

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