A、B、C、D、E五種物質(zhì)是由常見元素組成，A由兩種元素組成，且A中兩種元素的質(zhì)量比為7∶8。A和B在高溫條件下反應生成C和D，C為無色氣體，在標準狀況下的密度約為2.86g?L－1。以A為原料生產(chǎn)E。

⑴寫出A的化學式：            
⑵A和B的反應中，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為      ，
⑶某人設想用右圖所示裝置利用電化學原理生產(chǎn)E，則N電極是　   極；寫出M電極的電極反應式：                      。
⑷當圖中的C與O2被活性炭吸附時，也能發(fā)生反應生成F，為研究此反應，將C和O2放入體積為2L的恒容密閉容器中，在500℃時發(fā)生反應，反應過程中的能量變化如下圖所示，反應物物質(zhì)的量和時間的變化如下表所示：

①該反應的ΔH      0反應從起始至2min內(nèi)的平均反應速率v(C)＝              ；
500℃時，此反應化學平衡常數(shù)K的值為                  。
②第6min時，向容器中再充入0.002molO2，同時將反應體系的溫度改變?yōu)門，反應至10min時重新達到平衡，此時測得c(C)＝0.006mol?L－1，則溫度T     （填“＞”或“＜”）500℃。
⑴ FeS2      ⑵ 11∶4，   ⑶正極；SO2－2e－＋2H2O＝SO42－＋4H＋。
⑷①＜；  0.018mol·L－1·min－1；    8000     ②＞
（1）在標準狀況下的密度約為2.86g?L－1，則C的相對分子質(zhì)量是2.86×22.4＝64，所以C是SO2。所以根據(jù)A的組成可知，A是FeS2。
（2）FeS2在反應中失去3-2＋（4＋1）×2＝11個電子，而氧氣只能得到4個電子，所以根據(jù)電子得失守恒可知，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為11∶4。
（3）原電池中負極失去電子，正極得到電子，N極通入氧氣，所以N是正極。SO2在M極通入，電極反應式為SO2－2e－＋2H2O＝SO42－＋4H＋。
（4）①根據(jù)圖像可知，反應物的能量高于生成物的能量，所以是放熱反應，△H小于0。2min內(nèi)SO2的變化量是0.108mol－0.036mol＝0.072mol，所以其反應速率是0.072mol÷2L÷2min＝0.018mol·L－1·min－1。平衡時SO2和氧氣的濃度分別是0.006mol/L、0.008mol/L，生成SO3是0.054mol/L－0.006mol/L＝0.048mol/L，所以平衡常數(shù)為
②增大氧氣濃度平衡向正反應方向移動，但最終平衡后SO2濃度不變，說明改變溫度應該是升高溫度，平衡向逆反應方向移動。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列圖示與對應的敘述相符的是

圖1               圖2               圖3              圖4
A．向一定質(zhì)量的鋅與過量的稀硫酸反應的試管中加入少量的CuSO4溶液，圖1虛線表示加入CuSO4溶液時氫氣體積與時間的關系
B．用0.0100mol/L硝酸銀標準溶液，滴定濃度均為0.1000mol/LCl-、Br-及I-的混合溶液，由圖2曲線，可確定首先沉淀的是Cl-
C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加過量的NaOH溶液，圖3中曲線表示NaOH的物質(zhì)的量與Al(OH)3物質(zhì)的量關系圖
D．由圖4可說明乙烯與H2加成反應是放熱反應，虛線表示在有催化劑條件下的反應進程

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（    ）
A．凡是放熱反應都是自發(fā)的　
B．難溶電解質(zhì)的溶解平衡是一種動態(tài)平衡
C．利用沉淀反應除雜時，可使雜質(zhì)離子完全沉淀
D．pH＝5的鹽酸稀釋1000倍后，溶液的pH增到8

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）（1）已知：①N2（g）+O2（g）=2NO（g）; △H=+180．5 kJ·mol-1
②4NH3（g）+5O2（g）= 4NO（g）+6H2O（g）；△H="-905" kJ·mol-1
③2H2（g）十O2（g）=2H2O（g）：△H=-483．6 kJ·mol-1
則N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）的△H=           。
（2）在一定條件下，將2mol N2與5mol H2混合于一個10 L的密閉容器中，反應情況如圖1所示：
①求5min內(nèi)的平均反應速率v（NH3）＝       ；②達到平衡時NH3的體積分數(shù)為        。

圖1                                圖2 電解法合成氨裝置
（3）近年來科學家采用高質(zhì)子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質(zhì)，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多品薄膜做電極，實現(xiàn)了高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨（裝置如圖2）。鈀電極A上發(fā)生的電極反應式是                               。
（4）草酸（H2C2O4）是一種重要的化工原料。已知常溫下0.01 mol·L-l的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4 溶液的pH如下表所示。
 
H2C2O4
KHC2O4
K2C2O4
pH
2.0
3.1
8.1
①用離子方程式表示KHC2O4呈酸性的原因：                          
②取一定質(zhì)量H2C2O4·2H2O和KHC2O4的混合物，加水溶解，配成250 mL溶液，取兩份此溶液各25 mL，向第一份溶液中先加入幾滴酚酞試液，再滴加0.25 mol·L-l NaOH溶液至20.00 mL時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色；向第二份溶液中滴加適量3 mol·L-l H2SO4溶液酸化后，用0.10 mol·L-l KMnO4溶液滴定，當消耗KMnO4溶液16.00 mL時，溶液由無色變?yōu)闇\紫紅色。請回答下列問題：
a.完成離子方程式：  C2O42-+   MnO4-+  H+＝   CO2+  Mn2++   H2O。
b. 原混合物中H2C2O4·2H2O和KHC2O4的物質(zhì)的量之比為__________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

低碳經(jīng)濟呼喚新能源和清潔環(huán)保能源。煤化工中常需研究不同溫度下的平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題。
已知：CO(g) + H2O(g)H2(g) + CO2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
溫度/℃
400
500
850
平衡常數(shù)
9.94
9
1
請回答下列問題：
（1）上述正反應方向是      反應（填“放熱”或“吸熱”）。
（2）850℃時在體積為10L反應器中，通入一定量的CO和H2O（g）發(fā)生上述反應，CO和H2O(g)濃度變化如下圖，則0～4 min的平均反應速率v(CO)＝______ mol/(L·min)。
t1℃時物質(zhì)濃度（mol/L）的變化

時 間（min）
CO
H2O
CO2
H2
0
0.200
0.300
0
0
2
0.138
0.238
0.062
0.062
3
C1
C2
C3
C3
4
C1
C2
C3
C3
5
0.116
0.216
0.084
 
6
0.096
0.266
0.104
 
(3) t1℃(高于850℃)時，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。
①表中3 min～4 min之間反應處于_____狀態(tài)；C1數(shù)值_____0.08 mol/L (填大于、小于或等于)。
②反應在4 min～5 min，平衡向逆方向移動，可能的原因是____(單選)，表中5 min～6 min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是______(單選)。
A．增加水蒸氣       B．降低溫度    C．使用催化劑      D．增加氫氣濃度
（4）若在500℃時進行，若CO、H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的最大轉(zhuǎn)化率為：           。
（5）若在850℃進行，設起始時CO和H2O(g)共為5mol，水蒸氣的體積分數(shù)為X；平衡時CO轉(zhuǎn)化率為Y，試推導Y隨X變化的函數(shù)關系式為                   。
(6) 工業(yè)上利用N2和H2可以合成NH3，NH3又可以進一步制備聯(lián)氨(N2H4)等。已知：
N2(g) + 2O2(g) ＝2NO2(g)                   △H =" +67.7" kJ·mol－1
N2H4(g) + O2(g) ＝N2(g) + 2H2O(g)     △H = －534.0 kJ·mol－1
NO2(g) 1/2N2O4(g)                   △H = －26.35 kJ·mol－1
試寫出氣態(tài)聯(lián)氨在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式：
________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分)乙醇汽油是被廣泛使用的新型清潔燃料，工業(yè)生產(chǎn)乙醇的一種反應原理為：2CO(g)+4H2 (g) CH3CH2OH(g)+H2O(g)  △H=—256.1kJ·mol—1。
已知：H2O(l)=H2O(g)  △H=+44kJ·mol—1
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)  △H=—41.2kJ·mol—1
⑴以CO2(g)與H2(g)為原料也可合成乙醇，其熱化學方程式如下：
2CO2(g)+6H2(g)  CH3CH2OH(g)+3H2O(l)  △H=     。
⑵CH4和H2O(g)在催化劑表面發(fā)生反應CH4+H2OCO+3H2，該反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)如下表：
溫度/℃
800
1000
1200
1400
平衡常數(shù)
0.45
1.92
276.5
1771.5
①該反應是_____反應（填“吸熱”或“放熱”）；
②T℃時，向1L密閉容器中投入1molCH4和1mol H2O(g)，平衡時c(CH4)=0.5mol·L—1，該溫度下反應CH4+H2OCO+3H2的平衡常數(shù)K=     。
⑶汽車使用乙醇汽油并不能減少NOx的排放，這使NOx的有效消除成為環(huán)保領域的重要課題。某研究小組在實驗室以Ag-ZSM-5 為催化劑，測得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如圖。

①若不使用CO，溫度超過775℃，發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低，其可能的原因為     ；在n(NO)/n(CO)=1的條件下，應控制的最佳溫度在     左右。
②用CxHy（烴）催化還原NOx也可消除氮氧化物的污染。寫出CH4與NO2發(fā)生反應的化學方程式：     。
⑷乙醇-空氣燃料電池中使用的電解質(zhì)是攙雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導O2—離子。該電池負極的電極反應式為     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(7分) 科學家一直致力于“人工固氮”的方法研究。
⑴目前合成氨的技術原理為：
該反應的能量變化如圖所示。

①在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E2的變化是：     。（填“增大”、“減小”或“不變”）。
②將一定量的N2(g)和H2(g)放入1L的密閉容器中，在500℃、2×107Pa下達到平衡，測得N2為0.1 mol，H2為0.3 mol，NH3為0.1 mol。該條件下H2的轉(zhuǎn)化率為     。
③欲提高②容器中H2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是     。
A．向容器中按原比例再充入原料氣B．向容器中再充入惰性氣體
C．改變反應的催化劑D．液化生成物分離出氨
⑵1998年希臘亞里士多德大學的兩位科學家采用高質(zhì)子導電性的SCY陶瓷（能傳導H+），從而實現(xiàn)了高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨。其實驗裝置如圖所示。陰極的電極反應式為      。

⑶根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3和TiO2）表面與水發(fā)生下列反應：

進一步研究NH3生成量與溫度關系，常壓下達到平衡時測得部分實驗數(shù)據(jù)如下：
T/K
303
313
323
NH3生成量/（10－6mol）
4.8
5.9
6.0
①合成反應的a_    0。（填“大于”、“小于”或“等于”）
②已知

則

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列圖示與對應的敘述相符的是（      ）
A．圖5可以表示對某化學平衡體系改變溫度后反應速率的變化
B．圖6可以表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性的變化
C．圖7可以表示向明礬溶液中滴加氫氧化鈉溶液產(chǎn)生沉淀量的變化
D．圖8可以表示足量鋅粉與稀硫酸反應，加少量CuSO4固體產(chǎn)生H2的變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(6分) A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價氧化物的水化物X與其氫化物反應生成一種鹽Y，A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物。回答下列問題：
(1)常溫下，X、Y的水溶液的pH均為5。則兩種水溶液中由水電離出的H+濃度之比是           。
(2)A、B、D、E四種元素組成的某無機化合物，受熱易分解。寫出少量該化合物溶液與足量的Ba(OH)2溶液反應的離子方程式                                    。
(3)將BA4，D2分別通入插在酸溶液中的兩個電極形成燃料電池，則通BA4的一極的電極反應式為                            。
(4)化學反應3A2(g)+C2(g)2CA3(g)。當反應達到平衡時不斷改變條件(不改變A2、C2和CA3的量)，右圖表示反應速率與反應過程的關系，其中表示平衡混合物中CA3的含量最高的一段時間是          。溫度為T℃時，將4amolA2和2a molC2放人1L密閉容器中，充分反應后測得C2的轉(zhuǎn)化率為50％，則平衡混合氣中C2的體積分數(shù)為        ，平衡時壓強為起始壓強的        倍。

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