(6分) A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價(jià)氧化物的水化物X與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽Y，A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的常見(jiàn)化合物�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
(1)常溫下，X、Y的水溶液的pH均為5。則兩種水溶液中由水電離出的H+濃度之比是           。
(2)A、B、D、E四種元素組成的某無(wú)機(jī)化合物，受熱易分解。寫出少量該化合物溶液與足量的Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式                                    。
(3)將BA4，D2分別通入插在酸溶液中的兩個(gè)電極形成燃料電池，則通BA4的一極的電極反應(yīng)式為                            。
(4)化學(xué)反應(yīng)3A2(g)+C2(g)2CA3(g)。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)不斷改變條件(不改變A2、C2和CA3的量)，右圖表示反應(yīng)速率與反應(yīng)過(guò)程的關(guān)系，其中表示平衡混合物中CA3的含量最高的一段時(shí)間是          。溫度為T℃時(shí)，將4amolA2和2a molC2放人1L密閉容器中，充分反應(yīng)后測(cè)得C2的轉(zhuǎn)化率為50％，則平衡混合氣中C2的體積分?jǐn)?shù)為        ，平衡時(shí)壓強(qiáng)為起始?jí)簭?qiáng)的        倍。
(1)1：10000  (2)Ba2+ + OH- + HCO3- =BaCO3↓+H2O
(3)CH4-8e- +2H2O==CO2 +8H+
(4)t0—t1   25%    2/3
略
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E五種物質(zhì)是由常見(jiàn)元素組成，A由兩種元素組成，且A中兩種元素的質(zhì)量比為7∶8。A和B在高溫條件下反應(yīng)生成C和D，C為無(wú)色氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度約為2.86g?L－1。以A為原料生產(chǎn)E。

⑴寫出A的化學(xué)式：            
⑵A和B的反應(yīng)中，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為      ，
⑶某人設(shè)想用右圖所示裝置利用電化學(xué)原理生產(chǎn)E，則N電極是　   極；寫出M電極的電極反應(yīng)式：                      。
⑷當(dāng)圖中的C與O2被活性炭吸附時(shí)，也能發(fā)生反應(yīng)生成F，為研究此反應(yīng)，將C和O2放入體積為2L的恒容密閉容器中，在500℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如下圖所示，反應(yīng)物物質(zhì)的量和時(shí)間的變化如下表所示：

①該反應(yīng)的ΔH      0反應(yīng)從起始至2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(C)＝              ；
500℃時(shí)，此反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K的值為                  。
②第6min時(shí)，向容器中再充入0.002molO2，同時(shí)將反應(yīng)體系的溫度改變?yōu)門，反應(yīng)至10min時(shí)重新達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得c(C)＝0.006mol?L－1，則溫度T     （填“＞”或“＜”）500℃。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

用50 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的氫氧化鈉溶液在如上圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。回答下列問(wèn)題：
(1)燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是                       ；
(2)環(huán)形玻璃攪拌棒能否用環(huán)形鐵質(zhì)攪拌棒代替？        (填“能”或“不能”)，其原因是                                                          ；
(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)氫氧化鈉溶液的濃度要用0．55mol/L的原因是                    ；
實(shí)驗(yàn)中若改用60 mL 0．50 mol/L的鹽酸與50 mL 0．55 mol/L的氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量        (填“相等”或“不相等”)，若實(shí)驗(yàn)操作均正確，則所求中和熱          (填“相等”或“不相等”)；
(4)已知在稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O時(shí)，放出57.3 kJ的熱量，則上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：               。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）自然界里氮的固定途徑之一是在閃電的作用下，N2與O2反應(yīng)生成NO。
（1）在不同溫度下，反應(yīng)N2(g)＋O2(g)2NO(g) △H＝a kJ·mol-1的平衡常數(shù)K如下表：
溫度/℃
1538
1760
2404
平衡常數(shù)K
0、86×10－4
2、6×10－4
64×10－4
①該反應(yīng)的△H   0（填“＞”、“＝”或“＜”）。
②其他條件相同時(shí)，在上述三個(gè)溫度下分別發(fā)生該反應(yīng)。1538℃時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化如圖所示，
請(qǐng)補(bǔ)充完成1760℃時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的示意圖。

（2）科學(xué)家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法。曾有實(shí)驗(yàn)報(bào)道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑(摻有少量Fe2O3的TiO2)表面與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH3。相應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
2N2(g)＋6H2O(1) ＝4NH3(g)＋3O2(g)   △H＝＋1530kJ·mol-1
則氨催化氧化反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g) ＝4NO(g)＋6H2O(1) 的反應(yīng)熱△H＝         。 
（用含a的代數(shù)式表示）
（3）最近一些科學(xué)家研究采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）實(shí)現(xiàn)氮的固定——氨的電解法合成，大大提高了氮?dú)夂蜌錃獾霓D(zhuǎn)化率�？偡磻�(yīng)式為：N2＋3H22NH3。則在電解法合成氨的過(guò)程中，應(yīng)將Ｈ2不斷地通入    極（填“正”、“負(fù)”、 “陰” 或“陽(yáng)”）；在另一電極通入N2，該電極反應(yīng)式為                                                                           。
（4）合成氨的反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H = －92、4 kJ·mol－1，一定條件下的密閉容器中，該反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高N2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是__________（填字母代號(hào)）。
a、升高溫度        b、加入催化劑     c、增加H2的濃度
d、增加N2的濃度   e、分離出NH3           
（5）在25℃下，將a mol·L-1的氨水與0、01 mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，則溶液顯_____________性（填“酸”“堿”或“中”），可推斷a     0、01（填大于、等于或小于）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

大氣固氮屬于自然固氮，合成氨是目前人工固氮的主要方法�？茖W(xué)家一直致

力“人工固氮”新方法的研究。
(1)有關(guān)大氣固氮(以為例)、人工固氮(以為
例)反應(yīng)的平衡常數(shù)的值如下表。

下列說(shuō)法正確的是         填字母
a．大氣固氮與人工固氮都是放熱反應(yīng)    b．人類模擬大氣固氮無(wú)現(xiàn)實(shí)意義
c．尋找在常溫下合成氨的高效催化劑是目前人工固氮的新方向
d．在常溫下，人工固氮非常容易進(jìn)行
(2)已知： 
     
據(jù)報(bào)道，在常溫、常壓、光照、催化劑的條件下，可以與水反應(yīng)，則反應(yīng)
+=+3/2的     
(3)某研究小組在673 K、30 MPa下，在體積為的
密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：，
其和隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。
①下列敘述正確的是     填字母
A．點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大
B．點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
C．若如時(shí)由673 K升至773 K，則將增大
②從開(kāi)始到平衡時(shí)反應(yīng)的平均速率(以的濃度變化表示)v()=      .
③若開(kāi)始時(shí)=，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K=(用代數(shù)式表示).

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

如圖所示的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置，溶液的體積均為200mL．開(kāi)始時(shí)電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1mol/L，工作一段時(shí)間后，測(cè)得導(dǎo)線中均通過(guò)0.02mol電子，若不考慮鹽的水解和溶液和體積變化，下列敘述中正確的是（　�。�
A．產(chǎn)生氣體的體積：①＞②
B．溶液的pH變化：①減小，②增大
C．電極上生成物質(zhì)的質(zhì)量：①=②
D．電極反應(yīng)式：①中陽(yáng)極2Cl--2e-═Cl2↑，②中負(fù)極2H++2e-═H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（16分）
碘及其化合物在生產(chǎn)、生活和科技等方面都有重要應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）保存碘單質(zhì)時(shí)應(yīng)注意的問(wèn)題是____                              。
（2）碘不易溶于水，但易溶于碘化鉀溶液并生成多碘離子：

反應(yīng)②的平衡常數(shù)K=             （填表達(dá)式）。
溫度升高時(shí)，反應(yīng)①的平衡常數(shù)將           （填“增大”、“不變”或“減小”）。
（3）某化學(xué)課外小組用海帶為原料制得少量含碘離子的溶液�，F(xiàn)用該溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
①用高錳酸鉀滴定法測(cè)碘離子濃度。反應(yīng)為：

滴定20.00 mL該溶液需0.10 mol·L-1的酸性高錳酸鉀溶液10.25 mL，則該溶液中碘離子的濃度為        mol·L-1（精確到0.01）。
②用下列流程制取少量碘單質(zhì)：

步驟①的離子方程式為                                       ，在該步驟中，加入100 mL水和足量的鐵粉，充分?jǐn)嚢�，�?dāng)消耗1.4 g Fe時(shí)，懸濁液中的c(Ag+)=     。[假設(shè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中溶液體積不變；此溫度下Ksp（AgI）=8.3×10-17]
（4）I2O5是白色粉末狀固體，可用作氧化劑使H2S、CO、HC1等氧化，在合成氨工業(yè)中常用I2O5來(lái)定量測(cè)量CO的含量。
   
寫出CO（g）與I2O5（s）反應(yīng)析出固態(tài)I2的熱化學(xué)方程式：
                                                     。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法不正確的是
A．向純水中加入鹽酸使水的電離平衡逆向移動(dòng)，水的離子積減小
B．反應(yīng)NH3(g)＋HCl(g)="=NH4Cl(s)" △H＜0，低于一定溫度自發(fā)，高于一定溫度非自發(fā)
C．鉛蓄電池在放電過(guò)程中，負(fù)極質(zhì)量減少，正極質(zhì)量增加
D．用飽和Na2CO3溶液處理BaSO4沉淀，可將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12 分）能源問(wèn)題是人類社會(huì)面臨的重大課題。甲醇是未來(lái)重要的綠色能源之一。
（l）已知：在 25 ℃、101 kPa 下,1g 甲醇燃燒生成 CO2和液態(tài)水時(shí)放熱 22．70kJ 。請(qǐng)寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式                 。
（2）由CO2和H2合成甲醇的化學(xué)方程式為：CO2（g）+ 3H2 （g）CH3OH（g）+H2O （g ）.在其它條件不變的情況下，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溫度對(duì)反應(yīng)的影響如下圖所示（注：T1、T2均大于300 ℃）

①合成甲醇反應(yīng)的△H  0。（填“>”、“<”或“=”）。
②平衡常數(shù)的表達(dá)式為:                      ．溫度為T2時(shí)的平衡常數(shù)    溫度為T1時(shí)的平衡常數(shù)（填“>”、“<”或“=”）
③在T1溫度下，將1mol CO2和 1 molH2充入一密閉恒容容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為α，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)的比值為               。
（3）利用甲醇燃料電池設(shè)計(jì)如下圖所示的裝置。

該裝置中 Pt 極為       極；寫出 b極的電極反應(yīng)式                          ．

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