Question

（1）實驗室常用的濃鹽酸密度為1.17g/mL，質(zhì)量分數(shù)為36.5%．此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？取此濃鹽酸43mL，用蒸餾水稀釋至200mL，稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？（保留小數(shù)點后一位）
（2）7.2g鎂投入稀釋后的160mL稀鹽酸中，反應后，求放出的H₂在標準狀況下的體積．

Answer 1

考點：物質(zhì)的量濃度的相關計算,化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：（1）根據(jù)c=

1000ρω

M

計算出該鹽酸的物質(zhì)的量濃度；根據(jù)稀釋定律c₁V₁=c₂V₂計算稀釋后鹽酸的濃度；
（2）①根據(jù)n=

m

M

計算n（Zn），再根據(jù)方程式Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑計算放出的H₂在標準狀況下的體積．

解答： 解：（1）密度為1.17g．mL^-1、質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸物質(zhì)的量濃度為：

1000×1.17×36.5%

36.5

mol/L=11.7mol/L；
取此濃鹽酸43mL，用蒸餾水稀釋至200mL，根據(jù)稀釋定律，稀釋后鹽酸的濃度為：c（HCl）=

11.7mol/L×0.043L

0.2L

≈2.5mol/L，
答：此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為11.7mol/L；稀釋后稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為2.5mol/L；
（2）7.2g Mg的物質(zhì)的量為：n（Mg）=

7.2g

24g/mol

=0.3mol，
稀釋后的160mL稀鹽酸中含有HCl的物質(zhì)的量為：2.5mol/L×0.16L=0.4mol，
由Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑可知，金屬鎂過量，反應生成氫氣的物質(zhì)的量按照氯化氫的物質(zhì)的量計算，
則n（H₂）=

1

2

n（HCl）=0.2mol，
故標況下：V（H₂）=22.4L?mol^-1×0.2mol=4.48L，
答：標況下生成氫氣的體積為4.48L．

點評：本題考查物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)的計算、根據(jù)方程式計算，題目難度不大，側(cè)重對基礎知識的鞏固，可以利用電子轉(zhuǎn)移守恒計算，（2）中注意判斷反應物的過量情況，為易錯點．