膽礬(CuSO4·5H2O)是銅的重要化合物,有著廣泛的應(yīng)用。以下是CuSO4·5H2O的實(shí)驗(yàn)室制備流程圖。

完成下列各題:
Ⅰ.(1)向含銅粉的稀硫酸中滴加濃硝酸,隨著銅粉的溶解可能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象        。
(2)制得的膽礬晶體(CuSO4·5H2O)中可能存在的雜質(zhì)是       (寫化學(xué)式)。
(3)采用重量法測(cè)定CuSO4·5H2O的含量時(shí),步驟如下:
①取樣,稱量    ②加水溶解   ③加氯化鋇溶液生成沉淀  ④過(guò)濾(其余步驟省略)
在過(guò)濾前,需要檢驗(yàn)是否沉淀完全,其操作是                   
Ⅱ. 某研究性學(xué)習(xí)小組用ZRY-1型熱重分析儀對(duì)12.5克硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O)進(jìn)行熱重分析,隨溫度的升高,硫酸銅晶體依次發(fā)生下列反應(yīng)。
a.CuSO4·5H2OCuSO4+5H2O
b.CuSO4CuO+SO3↑,2SO32SO2+O2
c.4CuO2Cu 2 O+O2
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中熱重分析儀測(cè)得殘留固體質(zhì)量為3.8 g,試推斷該固體的組分是   (寫化學(xué)式),其對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的量之比是     
(2)熱重分析儀加熱晶體至恒重后,將全部氣體導(dǎo)出,通入氫氧化鋇溶液充分反應(yīng),所得沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥,質(zhì)量為       g。
Ⅰ.  (1)溶液呈藍(lán)色、有紅棕色氣體產(chǎn)生    (2)Cu(NO3)2
(3)在上層清液中繼續(xù)滴加氯化鋇溶液,觀察有無(wú)沉淀產(chǎn)生,若無(wú),則沉淀完全
Ⅱ.(1)Cu2O、CuO(2分)  1∶2(2分)(比值要和前一空物質(zhì)次序?qū)?yīng),即n(Cu2O):n(CuO)="1:2" )
(2)11.65(2分)

試題分析:Ⅰ.(1)向含銅粉的稀硫酸中滴加濃硝酸,溶液中存在氫離子和硝酸根離子,此時(shí)銅粉相當(dāng)于和硝酸發(fā)生了反應(yīng),觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液呈藍(lán)色、有紅棕色氣體產(chǎn)生。(2)由于制備中存在硝酸根,所以制得的膽礬晶體(CuSO4·5H2O)中可能存在的雜質(zhì)是)Cu(NO3)2。(3)要檢驗(yàn)是否沉淀完全,可通過(guò)檢驗(yàn)硫酸根離子是否含有,其操作是在上層清液中繼續(xù)滴加氯化鋇溶液,觀察有無(wú)沉淀產(chǎn)生,若無(wú),則沉淀完全。Ⅱ.(1)12.5克硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O)是0.05mol,若只生成氧化銅,則為0.05mol(4g),不可能。若只生成氧化亞銅,則為0.025mol(3.6g),不可能;所以殘留3.8 g固體為兩者混合物。設(shè)氧化銅和氧化亞銅物質(zhì)的量分別為x和y,則有x+2y=0.05,80x+144y=3.8。求得y:x=1:2。(2)三氧化硫和二氧化硫的生成量與銅的物質(zhì)的量相同,即為0.05mol,將全部氣體導(dǎo)出,通入氫氧化鋇溶液充分反應(yīng),所得沉淀是硫酸鋇和亞硫酸鋇,亞硫酸鋇最終被氧化為硫酸鋇,可知硫酸鋇的物質(zhì)的量為0.05mol,質(zhì)量為)11.65g。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(2014屆上海市十三校高三測(cè)試化學(xué)試卷)
鋰被譽(yù)為“金屬味精”,以LiCoO2為正極材料的鋰離子電池已被廣泛用作便攜式電源。工業(yè)上常以β­鋰輝礦(主要成分為L(zhǎng)iAlSi2O6,還含有FeO、MgO、CaO等雜質(zhì))為原料來(lái)制取金屬鋰。其中一種工藝流程如下:

已知:部分金屬氫氧化物開始沉淀和完全沉淀時(shí)的pH:
氫氧化物
Fe(OH)3
Al(OH)3
Mg(OH)2
開始沉淀pH
2.7
3.7
9.6
完全沉淀pH
3.7
4.7
11
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫出反應(yīng)Ⅰ中有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)方程式_________________________;
(2)反應(yīng)Ⅱ加入碳酸鈣的作用是_______________;
(3)有同學(xué)認(rèn)為在反應(yīng)Ⅲ中只需加入碳酸鈉溶液也能達(dá)成該步驟的目的,請(qǐng)闡述你的觀點(diǎn)和理由  ____________;
(4)上述流程蒸發(fā)濃縮環(huán)節(jié),若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行該操作,當(dāng)蒸發(fā)濃縮至________出現(xiàn)時(shí),就可停止該操作。
(5)Li與Mg、Be與Al、B與Si這三對(duì)元素在周期表中處于對(duì)角線位置,相應(yīng)的兩元素及其化合物的性質(zhì)有許多相似之處。這種相似性稱為對(duì)角線規(guī)則。步驟③中電解時(shí),陽(yáng)極產(chǎn)生的氯氣中會(huì)混有少量氧氣,原因是___________。
(6)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種從水洗后的礦泥中分離出Al2O3的流程:
(流程常用的表示方式為:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列制取氣體的方案,可以直接采用如圖所示裝置進(jìn)行的有(  )

①用H2O2和MnO2制取O2
②用CaCO3和稀鹽酸制取CO2
③用KClO3和MnO2制取O2
④用Zn和稀H2SO4制取H2
⑤用Cu和濃HNO3制取NO2
A.①④  B.①②④C.①②⑤D.①②④⑤

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

用下圖實(shí)驗(yàn)裝置(可添加加熱或尾氣處理裝置)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn),無(wú)法達(dá)到目的的是
A.實(shí)驗(yàn)室制取并收集少量NO2
B.實(shí)驗(yàn)室制取并收集少量NH3
C.驗(yàn)證非金屬性:C>Si
D.驗(yàn)證氧化性:Cl2>I2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列制取物質(zhì)的方案中,最合理的是(  )
A.用過(guò)量的鐵與稀硫酸反應(yīng)制綠礬(FeSO4·7H2O)
B.銅與濃硫酸反應(yīng)制CuSO4
C.過(guò)量的Fe與Cl2反應(yīng)制FeCl2
D.MnO2與稀鹽酸反應(yīng)制Cl2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列裝置制取、提純并收集表中的四種氣體(a、b、c表示相應(yīng)儀器中加入的試劑),其中可行的是(  )

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

通常情況下,以下氣體不能用濃硫酸干燥的是
A.SO2B.Cl2C.HCl D.NH3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

實(shí)驗(yàn)室常用氫氧化鈉溶液吸收氯化氫尾氣,以防止環(huán)境污染。下列既能吸收尾氣,又能防止溶液倒吸的裝置是(  )
        
A                    B                   C                   D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br />            
①                   ②              ③                     ④
A.用①裝置制取干燥的氨氣B.用②裝置除去淀粉溶液中的NaCl
C.③裝置可用于氨氣的收集、檢驗(yàn)D.④裝置可用排空氣法收集氫氣

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