【題目】為增強(qiáng)鋁的耐腐蝕性,現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源,以Al作陽極、Pb作陰極,電解稀硫酸,使鋁表面的氧化膜增厚.其反應(yīng)原理如下:電池:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l);電解池:2Al+3H2O Al2O3+3H2↑,電解過程中,以下判斷正確的是(

電池

電解池

A

H+移向Pb電極

H+移向Pb電極

B

每消耗3molPb

生成2molAl2O3

C

正極:PbO2+4H++2e﹣=Pb2++2H2O

陽極:2Al+3H2O﹣6e﹣=Al2O3+6H+

D


A.A
B.B
C.C
D.D

【答案】D
【解析】解:A.原電池中,溶液中氫離子向正極二氧化鉛電極移動(dòng),故A錯(cuò)誤;
B.根據(jù)電子守恒分析,每消耗3molPb,轉(zhuǎn)移6mol電子,根據(jù)電子守恒生成lmolAl2O3 , 故B錯(cuò)誤;
C.原電池正極上二氧化鉛得電子生成硫酸鉛,故C錯(cuò)誤;
D.原電池中鉛作負(fù)極,負(fù)極上鉛失電子和硫酸根離子反應(yīng)生成難溶性的硫酸鉛,所以質(zhì)量增加,在電解池中,Pb陰極,陰極上氫離子得電子生成氫氣,所以鉛電極質(zhì)量不變,故D正確;
故選D.
A.原電池放電時(shí),溶液中陽離子向正極移動(dòng);
B.串聯(lián)電池中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等;
C.原電池正極上生成硫酸鉛;
D.原電池中鉛電極上生成硫酸鉛.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上設(shè)計(jì)將VOSO4中的K2SO4、SiO2雜質(zhì)除去并回收得到V2O5的流程如下:
請(qǐng)回答下列問題:
(1)步驟①所得廢渣的成分是(寫化學(xué)式),操作I的名稱
(2)步驟②、③的變化過程可簡(jiǎn)化為(下式R表示VO2+ , HA表示有機(jī)萃取劑):R2(SO4n (水層)+2nHA(有機(jī)層)2RAn(有機(jī)層)+nH2SO4 (水層)
②中萃取時(shí)必須加入適量堿,其原因是
③中X試劑為
(3)④的離子方程式為
(4)25℃時(shí),取樣進(jìn)行試驗(yàn)分析,得到釩沉淀率和溶液pH之間關(guān)系如下表:

pH

1.3

1.4

1.5

1.6

1.7

1.8

1.9

2.0

2.1

釩沉淀率%

88.1

94.8

96.5

98.0

98.8

98.8

96.4

93.1

89.3

結(jié)合上表,在實(shí)際生產(chǎn)中,⑤中加入氨水,調(diào)節(jié)溶液的最佳pH為 . 若釩沉淀率為93.1%時(shí)不產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀,則溶液中c(Fe3+)< . (已知:25℃時(shí),Ksp[Fe(OH)3]=2.6×1039
(5)該工藝流程中,可以循環(huán)利用的物質(zhì)有

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在兩個(gè)容積相同的容器中,一個(gè)盛有HCl氣體,另一個(gè)盛有H2和Cl2的混合氣體.在同溫、同壓下,兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的是(
A.原子數(shù)
B.相對(duì)分子質(zhì)量
C.質(zhì)量
D.密度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有下列物質(zhì):①碘水;②銀氨溶液;③NaOH溶液;④稀硫酸;⑤濃硫酸。在進(jìn)行淀粉的水解實(shí)驗(yàn)(包括檢驗(yàn)水解產(chǎn)物及水解是否完全)時(shí),除淀粉外,還需使用上述試劑或其中一部分,判斷使用的試劑及其先后順序?yàn)? )
A.④①③②
B.①④②③
C.⑤①③②
D.①⑤②③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對(duì)實(shí)驗(yàn)Ⅰ~Ⅳ的實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象判斷正確的是(
A.實(shí)驗(yàn)Ⅰ:產(chǎn)生紅褐色沉淀
B.實(shí)驗(yàn)Ⅱ:溶液顏色變紅
C.實(shí)驗(yàn)Ⅲ:放出大量氣體
D.實(shí)驗(yàn)Ⅳ:先出現(xiàn)白色沉淀,后溶解

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某有機(jī)物分子式為C4H8 , 據(jù)此推測(cè)其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)不可能的是(
A.它可能能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B.一氯代物可能只有一種
C.分子結(jié)構(gòu)中甲基的數(shù)目可能是0、1、2
D.等質(zhì)量CH4和C4H8分別在氧氣中完全燃燒,CH4的耗氧量小于C4H8

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】20139月,中國(guó)華北華中地區(qū)發(fā)生了嚴(yán)重的霧霾天氣,北京、河北、河南等地的空氣污染升為6級(jí)空氣污染,屬于重度污染。汽車尾氣、燃煤廢氣、冬季取暖排放的CO2等都是霧霾形成的原因。

(1)汽車尾氣凈化的主要原理為:2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) △H<0,在一定溫度下,在一體積固定的密閉容器中充入一定量的NO和CO在t1 時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)。

①能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是____________________

A.在單位時(shí)間內(nèi)生成1mol CO2的同時(shí)消耗了1mol CO B.混合氣體的密度不再改變

C.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變 D.混合氣體的壓強(qiáng)不再變化

②在t2時(shí)刻,將容器的容積迅速擴(kuò)大到原來的2倍,在其他條件不變的情況下,t3時(shí)刻達(dá)到新的平衡狀態(tài),之后不再改變條件。請(qǐng)?jiān)谟覉D中補(bǔ)充畫出從t2 t4 時(shí)刻正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化曲線:_____________

(2)改變煤的利用方式可減少環(huán)境污染,通?蓪⑺魵馔ㄟ^紅熱的碳得到水煤氣,1.2g 碳完全反應(yīng),吸收熱量13.13kJ.

①該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________________________________________

②煤氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H2S可用足量的Na2C03溶液吸收,該反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________。(已知:H2S ; ;H2CO3

(3)已知反應(yīng):CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),現(xiàn)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng),得到如下三組數(shù)據(jù):

實(shí)驗(yàn)

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)平衡所需時(shí)間/min

CO

H2O

H2

CO

0

1

650

4

2

1.6

2.4

6

2

900

2

1

0.4

1.6

3

3

900

a

b

c

d

t

①實(shí)驗(yàn)1條件下平衡常數(shù)K=______________(保留小數(shù)點(diǎn)后二位)。

②實(shí)驗(yàn)3中,若平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣,則a、b必須滿足的關(guān)系是__________

③該反應(yīng)的△H ______0(填“<”或“>”);若在900℃時(shí),另做一組實(shí)驗(yàn),在此容器中加入l0mol CO,5mo1 H2O,2mo1 CO25mol H2,則此時(shí)v___________v逆(填“<”,“>”,“=”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g) H>0,平衡體系中總質(zhì)量與總物質(zhì)的量之比MM=/)在不同溫度下隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說法正確的是:

A. 溫度:T1 T2

B. 平衡常數(shù)K(a)=K(b)<K(c)

C. 反應(yīng)速率:

D. 當(dāng)M=69g·mol-1 時(shí),n(NO2)n(N2O4)=11

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023 mol1(NA),下列說法正確的是(
A.常溫常壓下,16g O2與16g O3所含的原子數(shù)均是NA
B.物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl個(gè)數(shù)為 NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCCl4所含原子數(shù)為0.5NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L氦氣所含有的質(zhì)子數(shù)目約為4×6.02×1023

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