【題目】在兩個容積相同的容器中，一個盛有HCl氣體，另一個盛有H2和Cl2的混合氣體．在同溫、同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的是（ ）
A.原子數(shù)
B.相對分子質(zhì)量
C.質(zhì)量
D.密度

【答案】A
【解析】解：同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，體積相等的不同氣體其物質(zhì)的量相等．A．根據(jù)N=nNA知，二者的物質(zhì)的量與分子數(shù)成正比，物質(zhì)的量相等則其分子數(shù)相等，每個分子中原子個數(shù)相等，所以其原子總數(shù)相等，故A正確；
B．盛有H2和Cl2的混合氣體的容器中兩種氣體的物質(zhì)的量的關(guān)系不知道，所以不能求出混合氣體的平均摩爾質(zhì)量，則二者的摩爾質(zhì)量不一定相等，故B錯誤；
C．根據(jù)m=nM知，物質(zhì)的量相等時，二者的質(zhì)量與其摩爾質(zhì)量成正比，二者的摩爾質(zhì)量不一定相等，所以其質(zhì)量不一定相等，故C錯誤；
D．根據(jù)ρ= 知，密度與其摩爾質(zhì)量成正比，兩個容器中平均摩爾質(zhì)量不一定相等，所以其密度不一定相等，故D錯誤；
故選：A．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知CO2催化加氫合成乙醇的反應(yīng)原理為：2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g) △H =-173.6 kJ/mol

（1）圖l、圖2分別是CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨壓強及溫度的變化關(guān)系，已知m為起始時的投料比，即m=。

①圖l中投料比相同，溫度從高到低的順序為________。

②圖2中．m1、m2、m3投料比從大到小的順序為________，理由是________。

（2）圖3表示在總壓為5MPa的恒壓條件下，且m=3時，不同溫度下各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系。

①曲線b代表的物質(zhì)為________（填化學(xué)式）。

②圖3中P點時。CO2的轉(zhuǎn)化率為________。

③T4溫度時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=________。（提示：用平衡分壓代替平衡濃度來計算，某組分平衡分壓=總壓×該組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，結(jié)果保留小數(shù)點后三位）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】R知某溫度電離平衡常數(shù)為K．該溫度下向20mL 0.1mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入01mol/L NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）．下列說法中正確的是（ ）

A.a點表示溶液中c（CH3COO﹣）﹣定為10﹣3 mol/L
B.b點表示的溶液中c（Na+）＜c（CH3COO﹣）
C.c點表示CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全
D.d點表示的溶液中 大于K

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在證明海帶中存在碘元素的實驗操作中，主要儀器選用錯誤的是（ ）

選項

操作

主要儀器

A

稱取3.0g干海帶

托盤天平

B

灼燒干海帶至完全變成灰燼

蒸發(fā)皿

C

過濾煮沸后的海帶灰與水的混合液

漏斗

D

用四氯化碳從氧化后的海帶灰浸取液中提取碘

分液漏斗

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分生成物和反應(yīng)條件已略去)。D、F、G、H均為常見氣體，其中D能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；G呈綠色，H在空氣中含量最高；C的摩爾質(zhì)量為32g/mol；E為難溶性堿。

（1）C的化學(xué)式為_________。

（2）H的電子式為_________。

（3）寫出反應(yīng)①的離子方程式: _________。

（4）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式: _________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中既含有離子鍵又含有共價鍵的是(　　)

A. KOHB. CO2C. MgCl2D. Na2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向10mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液中加入足量的氯化鋇溶液，生成沉淀的質(zhì)量為6.27g，向所得沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀質(zhì)量減少到2.33g，并放出氣體，試計算：
（1）原混合物中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度；
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體的體積．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為增強鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以Al作陽極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚．其反應(yīng)原理如下：電池：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）=2PbSO4（s）+2H2O（l）；電解池：2Al+3H2O Al2O3+3H2↑，電解過程中，以下判斷正確的是（ ）

電池

電解池

A

H+移向Pb電極

H+移向Pb電極

B

每消耗3molPb

生成2molAl2O3

C

正極：PbO2+4H++2e﹣=Pb2++2H2O

陽極：2Al+3H2O﹣6e﹣=Al2O3+6H+

D


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用鈦白工業(yè)的副產(chǎn)品FeSO4（含TiO2+、Al3+）可以生產(chǎn)電池級高純超微細(xì)草酸亞鐵。其工藝流程如下：

已知：

①過濾1得到的濾渣的主要成分是Al(OH)3、H2TiO3

②5Fe2+ +MnO4- +8H+ =5Fe3+ +Mn2+ +4H2O 5C2O42- +2MnO4- +16H+ =10CO2↑+2Mn2+ +8H2O

（1）除雜過程中加入Fe的作用是___________________________。

（2）沉淀過程的反應(yīng)溫度為40℃，溫度不宜過高的原因除了控制沉淀的粒徑外，還有_____。

（3）實驗室測定高純超微細(xì)草酸亞鐵組成的步驟依次為：

步驟1：準(zhǔn)確稱量一定量草酸亞鐵樣品，加入30 mL 2mol·L-1 的H2SO4溶解。

步驟2：用c mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定，消耗其體積a mL。

步驟3：向滴定后的溶液中加入3g Zn粉和8 mL 2mol·L-1的H2SO4溶液，將Fe3+還原為Fe2+。

步驟4：過濾，濾液用上述標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定，消耗溶液b mL。

① KMnO4溶液應(yīng)該裝在_______________滴定管中。

② 用KMnO4溶液滴定待測液，達(dá)到滴定終點的標(biāo)志是__________________________________。

③ 下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果中樣品的C2O42- 的物質(zhì)的量偏大的是____________________

A. 步驟2中，滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4 溶液潤洗

B. 步驟3中加入Zn不足

C. 步驟2中，讀標(biāo)準(zhǔn)溶液體積時，先仰視后俯視

D. 步驟4中，讀標(biāo)準(zhǔn)溶液體積時，先俯視后仰視

④ 樣品中C2O42- 的物質(zhì)的量為_______________________。

（4）將一定量高錳酸鉀溶液與酸化的草酸亞鐵溶液混合，測得反應(yīng)液中Mn2+ 的濃度隨反應(yīng)時間t的變化如下圖，其變化趨勢的原因可能為__________________________________。

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